什么是硫酸锌

根据2021年6月份的市场价格，精选货价格每市斤在280元320元之间，而普通货人参价格稍微便宜一些，大概在240到260元之间，人参价格按照精选货跟普通货的等级区分，价格有所不；

野山参特点鲜明，参体灵秀、五形俱佳；“野性灵气”体态精悍强健，质实玲珑，须长弯绕龙蛇飞舞，珍珠点突出，芦头见长，二马牙圆膀圆芦多，自古皇帝对其赞誉有加，情有独钟，为皇室贡品。

野山参野生于深山密林土壤较坚硬的环境中，长年受自然环境影响，在山参的各个部位都形成较特殊。

生长环境：

野山参的生长对环境要求十分严格，自然条件、植被条件、林象条件、林地条件以及空气、土壤、温度、光照、水分等等都必须具备其生长要求，否则，野山参很难存活。

野山参生长的自然条件生长范围：东经117°～134°，北纬40°～48°海拔高度， 300米以上高山年降水量500～1000mm生长期平均湿度，70%左右气候条件，生长期林下透光率10～15%。

野山参生长的植被条件野山参的生长地域，必须具备以乔木树种为主体的生物群落（包括植物、动物、微生物等）及其所在生长环境，具有随时间、空间不断进行能量转换、物质循环、信息传递的有生命及再生能力的、完整良好的森林生态系统。

猫咪属于肉食动物，可以吃鸡肉、牛肉、鱼肉、羊肉、鸭肉、兔肉等，也可以吃猫粮、蔬菜、水果、猫罐头、冻干、猫条、肉干、营养膏等食物，这样营养会更加全面均衡如果是幼猫，还可以吃羊奶粉和奶糕。

在给猫咪喂食的食物千万不要喂骨头、鱼刺，避免猫咪卡住喉咙，而且不可以给猫咪吃太油太咸的食物。

食物和水应尽量远离猫厕所（猫砂盆）。尽量不使用双碗设计（食物和水碗挨着），因为水可能会被食物污染，猫会不太愿意喝水。最好将食物碗和水碗相距至少半米。

由玻璃、瓷器或不锈钢制成的碗比塑料碗好，因为塑料中可能会残留早期内容物的气味。能够在洗碗机中清洗碗也很有用。许多猫不喜欢从深碗里吃东西，所以平的盘子会更好，或者放在托盘上。

许多猫喜欢饮水机，它可以引导它们多喝水。大多数猫更喜欢它们的食物至少是室温。对于胃口不大的病猫，稍微加热食物（将碗放在温水中一段时间效果很好）会有所作为。

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纤维素（cellulose）是由葡萄糖组成的大分子多糖。不溶于水及一般有机溶剂。是植物细胞壁的主要成分。纤维素是世界上最丰富的天然有机物，占植物界碳含量的50％以上。棉花的纤维素含量接近100％，为天然的最纯纤维素来源。一般木材中，纤维素占40～50％，还有10～30％的半纤维素和20～30％的木质素。此外，麻、麦秆、稻草、甘蔗渣等，都是纤维素的丰富来源。纤维素是重要的造纸原料。此外，以纤维素为原料的产品也广泛用于塑料、炸药、电工及科研器材等方面。食物中的纤维素（即膳食纤维）对人体的健康也有着重要的作用。

纤维素的性质

纤维素是D-葡萄糖以β-1，4糖苷键组成的大分子多糖，分子量约50000～2500000，相当于300～15000个葡萄糖基。分子式可写作（C6H10O5）n。是维管束植物、地衣植物以及一部分藻类细胞壁的主要成分。醋酸菌（Acetobaeter）的荚膜，以及尾索类动物的被囊中也发现有纤维素的存在，棉的种子毛是高纯度（98%的纤维素。所谓α-纤维素（α－cellulose）这一名称系指从原来细胞壁的完全纤维素标准样品用17.5%NaOH不能提取的部分。β-纤维素（β-cellulose）、γ-纤维素（γ-cellulose）是相应于半纤维素的纤维素。虽然，α-纤维素通常大部分是结晶性纤维素，β-纤维素，γ-纤维素在化学上除含有纤维素以外，还含有各种多糖类。细胞壁的纤维素形成微纤维。宽度为10—30毫微米，长度有的达数微米。应用X线衍射和负染色法（negative染色法），根据电子显微镜观察，链状分子平行排列的结晶性部分组成宽为3—4毫微米的基本微纤维。推测这些基本微纤维集合起来就构成了微纤维。纤维素能溶于Schwitzer试剂或浓硫酸。虽然不易用酸水解，但是稀酸或纤维素酶可使纤维素生成D-葡萄糖、纤维二糖和寡糖。在醋酸菌中有从UDP葡萄糖引子（primer）转移糖苷合成纤维素的酶（cellulose synthase（UDPformingEC2．4．1．12）。在高等植物中已得到具有同样活性的颗粒性酶的标准样品。此酶通常是利用GDP葡萄糖（cellulose synthase（GDP forming） EC2．4．1．29），在由UDP葡萄糖转移的情况下，发生β－1，3键的混合。微纤维的形成场所和控制纤维素排列的机制还不太明了。另一方面就纤维素的分解而言，估计在初生细胞壁伸展生长时，微纤维的一部分由于纤维素酶的作用而被分解，成为可溶性。

纤维素不溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，能溶于铜氨Cu(NH3）4（OH）2溶液和铜乙二胺 [NH2CH2CH2NH2]Cu（OH）2溶液等。水可使纤维素发生有限溶胀，某些酸、碱和盐的水溶液可渗入纤维结晶区，产生无限溶胀，使纤维素溶解。纤维素加热到约150℃时不发生显著变化 ，超过这温度会由于脱水而逐渐焦化。纤维素与较浓的无机酸起水解作用生成葡萄糖等，与较浓的苛性碱溶液作用生成碱纤维素，与强氧化剂作用生成氧化纤维素。

纤维素的制法

纤维素的实验室制法是先用水、有机溶剂处理植物原料，再用氯、亚氯酸盐、二氧化氯、过乙酸去除其中所含的木素，得到纤维素和半纤维素，然后采用各种方法除去半纤维素 ，制得纯纤维素。工业制法是用亚硫酸盐溶液或碱溶液蒸煮植物原料，除去木素，然后经过漂白进一步除去残留木素，所得漂白浆可用于造纸。

纤维素的作用

全世界用于纺织造纸的纤维素，每年达800万吨。此外，用分离纯化的纤维素做原料，可以制造人造丝，赛璐玢以及硝酸酯、醋酸酯等酯类衍生物和甲基纤维素、乙基纤维素、羧甲基纤维素等醚类衍生物，用于塑料、炸药、电工及科研器材等方面。人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能。草食动物则依赖其消化道中的共生微生物将纤维素分解，从而得以吸收利用。

膳食纤维

食物纤维素包括粗纤维、半粗纤维和木质素。食物纤维素是一种不被消化吸收的物质，过去认为是“废物”，现在认为它在保障人类健康，延长生命方面有着重要作用。因此，称它为第七种营养素。

①有助于肠内大肠杆菌合成多种维生素。

②纤维素比重小，体积大，在胃肠中占据空间较大，使人有饱食感，有利于减肥。

③纤维素体积大，进食后可刺激胃肠道，使消化液分泌增多和胃肠道蠕动增强，可防治糖尿病的便秘。

④高纤维饮食可通过胃排空延缓、肠转运时间改变、可溶性纤维在肠内形成凝胶等作用而使糖的吸收减慢。亦可通过减少肠激素如抑胃肽或胰升糖素分泌，减少对胰岛B细胞的刺激，减少胰岛素释放与增高周围胰岛素受体敏感性，使葡萄糖代谢加强。

⑤近年研究证明高纤维饮食使Ⅰ型糖尿病患者单核细胞上胰岛素受体结合增加，从而节省胰岛素的需要量。由此可见，糖尿病患者进食高纤维素饮食，不仅可改善高血糖，减少胰岛素和口服降糖药物的应用剂量，并且有利于减肥，还可防治便秘、痔疮等疾病。

纤维素的主要生理作用是吸附大量水分，增加粪便量，促进肠蠕动，加快粪便的排泄，使致癌物质在肠道内的停留时间缩短，对肠道的不良刺激减少，从而可以预防肠癌发生。

纤维素的摄入与鉴别

蔬菜中含有丰富的纤维素。不含纤维素食物有：鸡、鸭、鱼、肉、蛋等；含大量纤维素的食物有：粗粮、麸子、蔬菜、豆类等，其中棉花含量最高，达到98%。因此建议糖尿病患者适当多食用豆类和新鲜蔬菜等富含纤维素的食物。目前国内的植物纤维食品，多是用米糠、麸皮、麦糟、甜菜屑、南瓜、玉米皮及海藻类植物等制成的，对降低血糖、血脂有一定作用。

纤维素燃烧无味，生成黑烟，用此法可鉴别人造丝和真丝（蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味）。

各种食物的纤维素含量

纤维素虽然不能被人体吸收，但具有良好的清理肠道的作用，因此成为营养学家推荐的六大营养素之一，是适合IBS患者食用的健康食品。常见食品的纤维素含量如下：

麦麸：31%

谷物：4-10%，从多到少排列为小麦粒、大麦、玉米、荞麦面、薏米面、高粱米、黑米。

麦片：8-9%；燕麦片：5-6%

马铃薯、白薯等薯类的纤维素含量大约为3%。

豆类： 6-15%，从多到少排列为黄豆、青豆、蚕豆、芸豆、豌豆、黑豆、红小豆、绿豆

无论谷类、薯类还是豆类，一般来说，加工得越精细，纤维素含量越少。

蔬菜类：笋类的含量最高，笋干的纤维素含量达到30-40%，辣椒超过40%。其余含纤维素较多的有：蕨菜、菜花、菠菜、南瓜、白菜、油菜

菌类（干）：纤维素含量最高，其中松蘑的纤维素含量接近50%，30%以上的按照从多到少的排列为：发菜、香菇、银耳、木耳。此外，紫菜的纤维素含量也较高，达到20%

坚果：3-14%。10%以上的有：黑芝麻、松子、杏仁；10%以下的有白芝麻、核桃、榛子、胡桃、葵瓜子、西瓜子、花生仁

水果：含量最多的是红果干，纤维素含量接近50%，其次有桑椹干、樱桃、酸枣、黑枣、大枣、小枣、石榴、苹果、鸭梨。

各种肉类、蛋类、奶制品、各种油、海鲜、酒精饮料、软饮料都不含纤维素；各种婴幼儿食品的纤维素含量都极低

海参在国内的主要产地有辽宁、山东和福建。

辽宁海参起步比较早，属于传统的海参养殖基地，消费市场成熟，是目前国内的海参主要供给地。明代时《本草从新》早就指出：“海参，产辽海者良“，深受国内养生人士喜爱。

山东海参也是属于传统的海参养殖基地，与辽宁海参的生长环境十分接近。

南方海参是从辽宁引种海参，北参南种，由于纬度、水环境都很优越，海参个大肉弹生长快。福建依托南方温差的养殖优势，缩短海参生长周期，形成大规模的海参养殖大大提高海参的产量，发展迅猛，已成为中国南方“海参之都”。

扩展资料：

海参，属海参纲（Holothuroidea），是生活在海边至8000米的海洋棘皮动物，距今已有六亿多年的历史，海参以海底藻类和浮游生物为食。 海参全身长满肉刺，广布于世界各海洋中。中国南海沿岸种类较多，约有二十余种海参可供食用。

功效

海参中的精氨酸是构成男性精子细胞的主要成分，且具有调节性激素的功能，而且海参又恰恰是“精氨酸的大富翁”，对治疗阳痿、肾虚有特殊功效。

另外，海参中的磷、锌、锰、硒、镍等元素都对人体多种生理活动，尤其对生殖功能作用突出，对促进性功能的提高很有帮助。海参中的很多元素对改善和调理女性内分泌，促进体内良性循环都有很大的帮助。

常食海参的人很少感冒，因为海参中所含有的丰富的蛋白质、精氨酸等是人体免疫功能所必须的物质，能预防疾病感染，调整机体的免疫力，对感冒等传染性疾病有很好的预防功能。

海参中的胶原蛋白质、精氨酸、硫酸软骨素、磷、烟酸、硅等具延年益寿、消除疲劳、防治皮肤衰老、美容等功效。另外，精氨酸还有促成人体细胞再生和机体损伤修复的能力。

食用海参对改善睡眠、提高记忆力有很强的促进作用。精氨酸在海参中含量比其它生物体内高，对神经衰弱有特殊疗效，所以食用求仙岛海参对改善睡眠有明显作用。而海参中烟酸、钙、牛磺酸、赖氨酸等元素对恢复大脑疲劳，增强记忆力也有重要功效。

海参中含有丰富的酸性粘多糖和精氨酸，有明显的机体调节功能和搞疲劳作用。别外，海参中的烟酸、牛磺酸、钾、镍等营养素都具有快速消除疲劳，调节神经系统的功能。

常常食用海参能够预防心血管病、降低血压、激发造血功能、抑制胆固醇的合成、调节血脂等。海参中含有钒、锰、钾、铜、尼克酸、牛磺酸等可以影响体内脂肪的代谢过程，具有防止脂肪肝形成的作用。

糖尿病人益常食用海参。海参中的酸性粘多糖具有在机体中降低血糖活性，抑制糖尿病发生的作用。而它所含有的钾对机体中胰岛素的分泌起着重要作用，含有钒可使糖尿病得到防治。

海参中的海参毒素对某些癌细胞有一定的抑制作用。钼元素能防治食道癌，硒化合物对肺癌、乳腺癌及结肠瘤等都有效果，酸性粘多糖有明显的调节机体生理功能，抗癌活性，抑制癌细胞的作用。

经常食用海参可以预防儿童的佝偻病、成人的骨质疏松症和骨质增生症。求仙岛海参中丰富的钙、磷、锰、铜、锗、硅等元素对预防婴儿佝偻病，成人的骨质疏松症以及对骨骼异常、畸形，牙质及釉质发育不良都有特殊作用。

食用海参有助于促进生长发育。海参中丰富的精氨酸、赖氨酸、牛磺酸、钙、磷、碘、铁、锌，是人体发育成长的重要物质，它们直接参与人体本身的生长发育、免疫调解、伤口愈合、生殖发育等生理活动，在人体能量储备和运转中起着重要作用。

参考资料来源：百度百科-海参

【原理】的

钴的水合物加热，逐渐失去水分，会显示不同的颜色，因此根据温度的变化

同时呈现的颜色变化作出温度计。

[[实验步骤和现象

在试管中，加入半个试管中的95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（氯化钴？6H2O ）

振荡溶解，在常温下呈紫色，蓝紫色春兰加热温度越高。

2，苏打水 - 酸灭火器

【实验步骤和现象]

（A），如下图所示，单孔橡皮塞加上一个大瓶和插头上的玻璃管。瓶

添加一些碳酸氢钠溶液，并且可以加载到瓶子采取填充一试管中，用浓盐酸，在管缓慢

放置在瓶口上，使得管可以设置插件玻璃管插入橡胶塞。使用灭火器，倒瓶

子和玻管口点火焰。请注意！不要嘴对他人或自己。

（B）被添加到生成压倒一切的泡沫状的酸性洗涤。瓶子对准火焰，迅速

倒瓶，发生剧烈反应，产生大量的二氧化碳气体压力的液体从喷嘴压断

火。

3，魔术棒照明

你可以不匹配，但用玻璃棒酒精灯点燃了它？

实验：取少量高锰酸钾晶体的表面上的盘（或玻璃）上滴2,3滴浓硫酸，高锰酸钾，用玻璃棒蘸曝光酒精灯灯芯酒精灯立即。

4，建设一个“水花园”

水玻璃（硅酸钠）溶解在水中的溶质的质量分数为40％的水，玻璃，轻轻

一粒盐，如钴，铁，铜，镍和铅的氯化物，硫酸盐，铝，铁，铜，镍，钴，的

铁，铜，硝酸镍的加入水玻璃（注意不可撼动的组合），五颜六色的“花”

慢慢地长大了。

5，喷绘画的

实验的原理的

FeCl3溶液，遇到KSCN（KSCN）解决方案是血红色的，遇到亚铁氰化钾[K4〔Fe（CN）6]的解决方案是蓝色的，遇到铁氰化钾K3 [铁（CN）6]的解决方案是绿色的情况下，苯酚的紫色。喷洒在一张纸的FeCl 3溶液呈黄色。白皮书的

实验提供

，刷，喷雾器，绞刑架，图钉。

FeCl3溶液，硫和氰化钾溶液，亚铁氰化钾，铁氰化钾浓溶液，苯酚浓溶液的浓溶液。的

实验的过程

1。 KSCN溶液在浓缩液中的亚铁氰化钾，

的铁氰化钾集中解决方案，集中苯酚溶液画在白纸上，用毛笔蘸。

2。干燥的纸，钉在木架上。

3。喷雾器配备了FeCl3溶液喷涂的白FeCl3溶液的图片。

6，木或竹雕刻的方法（字）

反应原理：稀硫酸，浓硫酸加热时，具有很强的脱水纤维素

（C6H10O5）?脱水的同时碳化，它会显示在黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）

黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用刷子的质量分数下降了5％稀硫酸，木（竹）

字画花卉或写。干木（竹）是在小火上烘烤的时间内，用清水洗净，木（竹）

黑色或褐色的图案或书写。

7，蛋白质痕迹的

拿一个鸡蛋洗去表面的油污，干燥。用毛笔蘸醋酸，写在鸡蛋壳上。醋酸，水，稀硫酸铜溶液中煮熟的鸡蛋，直到鸡蛋冷却剥去蛋壳，鸡蛋白左边的蓝色或紫色的清晰字迹，外壳不会留下任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳蛋白质溶解在少量。蛋清球蛋白组成的氨基酸，这是在酸性条件下水解生成肽和其它物质，这些物质中的肽键箱子Cu2 +的复杂反应，示出了蓝色或紫色。

8，紫变色实验

- 的酸碱指示剂本赛季仅仅是紫罗兰，紫罗兰做酸碱指示剂。

实验操作，看到新的教科书（PEP），非常有趣。这个简单的实验现象是显而易见的。用菊花做的效果也不错。

原来的玻璃义耳，但意外的发现了这一现象，并提出了酸碱指示剂的概念哦。

9，测试

碘碘在盐成分实验原理

碘盐中碘酸钾（KIO3），除了一般不含有其他氧化性物质。情况下，淀粉在酸性条件下IO3-I-氧化为I2，I2，试品溶液变成蓝色，无碘盐是不是发生类似的反应。

实验用品

管，胶头滴管。

碘盐溶液，非碘盐溶液，KI溶液，稀硫酸，淀粉试验溶液。实验步骤

两个管中加入少量的碘盐溶液和碘盐溶液，然后，几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。

2。另一管中，添加适当量的KI溶液和几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。

3在液体中的三个试管分别倒入两个试管中混合之前观察到的现象。

自制苏打水苏打水的矿泉水或经煮沸后，经过紫外线消毒的饮用水，

负责的二氧化碳。属于的含二氧化碳的碳酸饮料。工厂生产的加压二氧化碳气体

溶解在水中的软饮料。更多的二氧化碳溶解在苏打，更好的质量。 ，有关

1体积的水溶解二氧化碳的体积为4.5升的软饮料市场上的销售。有些软饮料中含有二氧化碳，加入适当的

量的糖，果汁和风味。

二氧化碳从身体，你可以采取一些热，饮料罐解热糖尿病。冰

苏打水苏打水冷却器，溶解的二氧化碳更多（0℃，

二氧化碳的溶解度比20℃时大1倍），是从人体中排出更多的二氧化碳，可以采取更多的热量，更

可以减少对胃的温度。因此，不要喝了大量的冰镇汽水，避免冷

产生强烈的刺激胃部，导致胃痉挛，腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的软饮料会冲淡胃液，降低

胃液的消化和杀菌作用，影响食欲，甚至更重的心脏，肾脏的负担，引起疾病。

苏打水也可以在实验室和家庭。以清洁洗涤苏打瓶，占内容

面积的80％冷水，再加入糖和少量的水果香味，然后加入2克，碳酸氢钠，搅拌溶解

？ >迅速加入2克的柠檬酸。立即按下盖，使所产生的气体无法??逃脱，在

水溶解。将瓶子放置在冰箱中冷却。取出后，打开瓶盖，你可以喝。

，测试尿糖 [实验原理]

含葡萄糖，糖尿病，病情重的患者尿液中的糖含量。测试尿中的糖含量，

可以制备用酒石酸钠钾和氢氧化钠溶液成的液体称为斐林试剂测试用硫酸铜的。

反应原理和氢氧化铜悬浮试验醛。

[实验操作]

①准备费用森林的测试解决方案

100毫升蒸馏水中加入3.5克硫酸铜晶体（硫酸铜5H2O）准备一个解决方案，我的另一个 />100毫升的蒸馏水中，加入17.3克酒石酸钾钠（NaKC4H4O6 4H2O）和6克氢氧化钠由溶解

液II。点胶解决方案，我的解决方案II在两个干净的试剂瓶密封塞，在使用等量的混合

总服务费林的测试解决方案。

②测试

注入到一个干净的测试管（1毫升?2毫升）的少量的尿用吸管加入到试管中，然后另一个吸管

3至4滴，的斐林试剂，加热至沸，在酒精灯火焰加热：（1）溶解

液体仍然是蓝色的，说明没有在尿中的糖，“ - ”（2）如果溶液变成绿色，表明尿

解决方案，含有少量的糖，用“+”表示（3）如果溶液呈黄绿色，表明尿糖多一点，用“+ +”表

显示（4）解决方案是卡其色，显示，尿糖“+ + +”表示（5），如果溶液呈砖红色

颜色混浊尿糖了很多，与+ + + +“。 />12，测定蔬菜中的维生素C

【原理】

淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是一个特点，淀粉，维生素C??能起到的作用蓝紫色的解决方案

碘溶液变成无色。有了这个原则，它可用于测试生命支持

首相C的一些蔬菜。【实验步骤和现象

在玻璃瓶中放少量的淀粉，倒入一些开水，并用小木棒搅拌淀粉溶液滴入2

?3滴碘酒，你会发现，在的乳白色淀粉溶液到蓝紫色。

要找到两到三个蔬菜，采摘蔬菜

的叶子，留下叶柄叶柄汁液，压榨出汁的玻璃瓶中的蓝紫色液体在体内缓慢下降，边滴边搅拌，此时，你会发现，蓝紫色的液体变成乳白色。蔬菜中含有维生素C

13，鞭炮制作

①配方硝酸钾克硫2克4克至5克碳粉，蔗糖，5克镁粉LG?2 g混合

一起，点燃的爆炸。

②反应反应1硫2硝石3个碳黑色火药（实际质量比：硝酸钾占

占75％和10％的硫，15％的碳核算）：2KNO3 + S 3 C == K2S + N2 +3 CO2

蔗糖作为气体发生剂增加的响度，镁相比，增白剂。进行该测试可在坩埚中。

圆柱壳用纸板，原材料填写和点燃的保险丝（30％的硝酸钾溶液浸渍纸辊）

放鞭炮。一些小鞭炮保险丝连接，也就是说，放鞭炮，现代炸弹的前身。

酒精与水可任意混溶，醋酸钙，固体酒精仅溶于水，但不溶于乙醇。当饱和醋酸钙溶液注入酒精，水的饱和溶液在溶解于醇，得到的醋酸钙沉淀的醇溶液中，半固体状的凝胶样物质 - “果冻” ，酒灌装，其中闹得沸沸扬扬的果冻，酒精会燃烧。

实验用品药匙，烧杯，量筒，玻璃棒，蒸发皿中，比赛。

醇（质量分数超过95％），醋酸钙，蒸馏。，

实验步骤，

在烧杯中加入20毫升蒸馏水中，然后添加适量的醋酸钙，醋酸钙的饱和溶液中制备。

在一个大烧杯中，添加80 mL乙醇，然后慢慢地加入到15毫升的醋酸钙的饱和溶液中，不断搅拌，用玻璃棒，烧杯中的物质出现浑浊的开始，然后变稠和不再流动，并终于成为凝胶状。

3。取出果冻，形状为球形点燃蒸发皿上。果冻立即起火，并发出蓝色火焰。

15，易爆

实验原理]乙炔通入银氨溶液，生成乙炔银沉淀乙炔银干热，摩擦或撞击就会爆炸。

C2H2 +2银（NH3）2] OH→C2Ag2 +2 H2O +4 NH3

加热

C2Ag2 ==== 2C +2银

[]

大的测试管中加入新鲜的银氨溶液15毫升的实验操作乙炔气体，其中如权利要求反应灰色乙炔银沉淀至20毫升，继续通入乙炔向反应完成后，然后过滤，洗涤干净的残留物，残留分为若干绿豆大小总结在滤纸上，在一个空气干燥凉爽和安全的。乙炔银空气干燥的厚书，稍微用力合上这本书，这次爆炸鞋底轻轻擦在地面上爆炸的石棉线微热或火花接触爆炸。

>

实验成功的关键和注意事项]

这个实验是很难做到的，但在实验后的残留物，一定要及时处置，以确保安全

16电池生产

伽伐尼电池

①在

5厘米的铜线和2毫米宽的锌粒，分别插入土豆或西红柿然后耳机两端的接触与铜和锌片，将能够清楚地听到声音。如果12个土豆的法律每个的插入铜和锌片和系列，电键和1.5 V小灯泡连接到组合键，当灯泡点亮。 />

原型1780意大利伽伐尼发现生物电电击，从青蛙腿部的肌肉收缩原装电池。

②原则

铜 - 锌电池，阴极铜，锌阳极，土豆汁或者番茄汁电解质溶液从导电

作用。

17，自动毛状鸭：

铝皮切成鸭（兔，猫，小鼠。......不管是什么）的形状，与棉签染硝酸汞溶液涂层的铝皮，几分钟后，铝硝酸汞油漆干燥的皮肤上，然后你可以看到铝鸭子自动长出白色的头发！

实验原理：作为活性金属铝，但由于与致密的氧化膜的铝表面，防止铝与空气的反应。彩绘硝酸汞溶液，致密的氧化膜的破坏，而形成的Al-Hg合金，Al可以不再形成致密的氧化膜表面上的Al可以继续反应，和空气中的氧气，生成白色的Al2O3

注意：硝酸汞剧毒化合物，实验注意防护措施！

18，没有电灯泡 BR />灯泡，配备镁带和浓硫酸，他们是灯泡内发生剧烈的化学反应，引起发热发光。大家都知道，浓硫酸具有较强的氧化性，尤其是当遇到一些金属更好地展现它的氧化能力。金属镁是特别容易氧化物质，它俩是天生的“门当户对”，只是一次邂逅，立即从化学反应发生：

镁+ 2H2SO4（浓）=硫酸镁+ SO2 + 2H20

释放出大量的热反应过程中，灯泡内的温度急剧上升很快，达到着火点，有足够的氧气供应，在浓硫酸中的镁带，镁带燃烧更加繁荣，如果耀斑相同的。

的棉花

19，不燃烧棉花制成的棉，棉纤维素分子构成的主要化学成分，它含有碳，氢，氧元素，它是一种可燃材料。布前浸泡在30％磷酸钠溶液，干燥，然后浸渍在30％的明矾溶液，然后干燥，使布上的两种不同的化学物质，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中。碱性明矾在水中呈酸性的，它们顷在除了所生成的水在反应后，还生成不溶解于水，氢氧化铝。所以，事实上由氢氧化铝，氢氧化铝的膜包围的棉带，当暴露于热，然后成氧化铝和水是一层致密的三氧化二铝薄膜，以保护布条，炮火的攻击。被如此处理的棉是一种广泛应用在工业和农??业的生产和国防建设。

20，红糖糖

【实验原理】

红糖包含一些有色物质制成的糖，应该是红糖溶解在水中，加入适量红糖有色物质吸附在活性炭，然后过滤，集中冷却后得到的糖。

【实验步骤和现象]

说，取5克?10克黄糖，在小烧杯中，加入40毫升水，热溶解，加入0.5克? 1克活性炭，并不断搅拌，过滤热悬浮液，得到无色的液体，如果滤液呈黄色，可以进一步加入适当量的活性炭，直至无色，直到，将滤液转移到小烧杯中，并在水浴中通过蒸发浓缩。当体积减少到原来的溶液的体积的约1/4，停止加热，将烧杯从水浴中取出进行自然冷却，糖 21，自制的指标

实验原理

许多植物，花，果，茎和叶中含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中显示不同的颜色可以作为pH指示剂。

>实验耗材

试管，量筒，玻璃棒，砂浆，胶头滴管，滴流板，漏斗，纱布。

花瓣（牵牛花） ，植物的叶子（如紫甘蓝），萝卜（如胡萝卜，北京心里美萝卜），酒精溶液（乙醇和水的体积比为1:1），稀盐酸，稀NaOH溶液。

采取的花瓣，植物的叶，萝卜，分别研钵中捣烂后，各加入5毫升的酒精溶液，搅拌，然后分别用4层纱布过滤，将得到的滤液是花瓣色素，植物叶颜料和萝卜色素的酒精溶液，它们被分配在三个管

2。白色的滴流板腔分别滴加稀盐酸，稀NaOH溶液，蒸馏水，然后各滴加醇3的溶液滴花瓣色素。观察到的现象。

3。植物叶颜料醇溶液，萝卜色素花瓣颜料醇溶液的醇溶液，而不是上述实验中，所观察到的现象。 22，用玻璃棒点燃冰

玻璃棒点燃冰没有火柴和打火机，轻轻地用玻棒，冰立即燃烧，坚固耐用，放不出来，如果??你有兴趣，你可以做一个实验看到的。首先在一个小盘子，倒入1 2粒料高锰酸钾，轻轻研磨成粉末，然后几滴浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌该混合物的玻璃杆小火炬浸渍在一个看不见的，它可以点燃酒精灯亮冰。然而，在事先放一小块电石，只要用玻璃棒轻轻触摸在冰面上的冰，冰会很快燃烧起来。读者测试，使答案。

原因很简单，碳化钙（电石化学名称叫）和少量的水冰面的反应，这种反应所产生的电石乙炔气（化学名称叫冰）是一种可燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾是强氧化剂，它是足够的，以允许气体的氧化电石并立即到达点火，使燃烧的乙炔气体，此外，由于水和电石反应是放热反应，再加上燃烧的乙炔气体放热更多的冰融化的水越来越多，所以反应也越来越快，电石，乙炔气产生的越来越多，而且越来越红火火。 BR />23，白色的花，改变蓝花

电器：铁架台，铁夹，蒸发皿，滴管

药品：锌粉，碘片，贴

方法：将蒸发皿2克锌粉和2克碎碘片，搅拌均匀，悬挂着一个白色的花纸的正上方蒸发皿，一张白纸，涂上面粉糊。

一个白色的纸花，现在我要“滴水生紫烟，滋颜兰花。用胶头滴管，然后绘制冷水的混合粉末，加两滴立即紫嫣和白雾腾空而起，轮和轮彩云都抢着要拥抱白色的花朵，白色的花朵染色兰花和造就12倍，蓝色的花朵更加生动和逼真。后立即

原理：碘和锌粉，在室温下在干燥状态下是不容易的化合物直接作为催化剂，通过添加少量的水剧烈反应的碘化锌和释放的特定的热量，所以未反应的碘升华成紫色的烟雾，水的汽化热，空气中凝结成雾和面粉接触碘和一个白色的花是蓝色的，所以蓝色的花紫燕创建。

24，琥珀标本制作

我们可以选择的质量（溢价）松香DIY的人造琥珀标本，花费不多，操作起来也并不困难。生产方法现在将被描述如下：>购买高品质的松香（多少昆虫大小的量是确定的，通常为约100克，将能够做一个）上的烧杯中，添加一个小的用酒精灯的热量的醇（它们通常使用的比例为10:1），用玻璃棒不断搅拌，直到松香熔化，含有酒精类似

然后蒸发，做标本的蝴蝶，甲虫，小厂小折叠纸板在提前纸箱（在折叠托盘，内衬蜡纸）。托盘折叠成的形状像一个火柴盒核心。然后慢慢融化的松香浇入禁区，后当松香凝结硬化，撕裂托盘，用锋利的刀去仔细修剪过的，超出部分的四个星期的标本，这是粗糙，只有透明的琥珀标本中，你可以清楚地看到里面的小昆虫，其余五面粗糙，不透明，看不到里面的小昆虫都必须经过酒精洗涤，干燥，透明，使块人造琥珀通身的小昆虫，如冬眠的骆驼睡在里面，精细结构清楚地看到，如果真的像昆虫琥珀。安装的玻璃盒中，在系统上的标本的成功。

25，生锈的铁钉（氧化膜）

材料：指甲

仪器：三脚架石棉网，酒精灯，烧杯，试管

药物：稀盐酸，稀氢氧化钠，固体氢氧化钠，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水

步骤：

1，第一个试管量稀氢氧化钠适量，指甲抛出除去油膜

2，然后试管测量适量的稀盐酸，指甲抛出移除所述锌涂层，氧化膜和防锈

3称取2 g固体氢氧化钠和0.3g亚硝酸钠和角落一勺亚硝酸钠，在烧杯中，溶解在10ml蒸馏水

4，指甲倒入烧杯中，并加热至表面产生明亮的蓝色或黑色物质到目前为止

/>原则：

亚硝酸盐氧化在中性和碱性环境，在碱溶液中，和铁子亚铁钠铁的钠（Na2Fe2O4）和一水合氨不稳定的反应，在铁中产生的亚硝酸盐和铁的作用致密的氧化膜的表面分解。

注：

氢氧化钠强腐蚀性，并放出大量的热，当溶解在水和钠的亚硝酸盐是一种剧毒物质，做实验，以彻底洗手。

26，制作“叶脉书签”

[实验步骤]

（1）选择形状完整，大小合适，网状脉的叶片，是成功的关键，中脉并不难，如果煮的叶子汤

（2）水的叶子，清洁和擦洗，熬上约10％的氢氧化钠溶液中。当叶肉黄色删除的叶子，叶子洗净碱液水

（3）叶平铺在瓷砖或玻璃板上，试管刷或软毛牙刷刷慢慢叶肉，其余的静脉用水轻轻洗净，稍干后，夹在当你把书压平。

27，自燃 - 糖和氯酸钾反应

【原理】

浓硫酸和糖的反应热，放出的热量，以促进氯酸钾的分解，释放出氧氧进一步氧化的糖，糖的氧化放出大量的热，大到足以使糖燃烧火焰。

[实验步骤和现象]

糖粉，用相同量的氯酸钾挖一个凹部在该混合物的顶部到蒸发皿中轻轻混合，一滴的浓硫酸凹痕点燃。

注意：这个实验在通风橱中。

28的指纹检查

测试原理

碘加热时升华成碘蒸气。碘蒸气可以溶解在手指油脂和其它分泌物，并形成褐色的指纹。

实验用品试管，橡胶塞，药匙，酒精灯，剪刀，白碘

实验过程

需要一个干净，光滑白切约4厘米，宽度不超过一试管中的直径有一张纸，很难用一个手指上的一块的纸张数的指纹。

可舀取芝麻，碘在试管中的药物悬浮在试管中的说明（未连接到的壁的注压指纹），填充橡胶止动件。

碘试管，酒精灯火焰上面配有微热，立即停止生成的碘蒸气加热，观察指纹上的注意事项。

29 PCE

[处方药和法律制度的

1,1,1 - 三氯乙烷60％的汽油20％苯18％油酸乙酯2％

少量的可溶于油的风味

将上述组分混合，在一个烧杯或搪瓷杯等容器密封保存均匀装瓶。

【用途及使用

使用未经清洗的高档毛料衣服洗净去除污垢。在织物上无损不留任何痕迹，衣服不变形，颜色不改变。染色用刷子干洗店洗，刷灰尘吸走灰尘和污垢，然后用湿毛巾拧干的<BR / 30，硬水中的硬度测试，一个肥皂泡

【实验步骤和现象]

1克普通洗衣皂片溶解于100毫升的酒精，被称为肥皂溶液。

放入试管中，加入水，塞试管口，用力振荡试管，没有肥皂泡沫的肥皂下降5毫升的蒸馏水或去离子水，再加入肥皂溶液，振荡下降。继续下探的肥皂溶液，振荡，直到肥皂泡产生大量的记录需要足够的肥皂泡，肥皂产生的滴数。

这种方法可以测试不同的硬水的硬度，例如：

（1）稀溶液中的碳酸氢钙

（2）碳酸钙悬浮液

（3）自来水...... />（4）雨或储水

（5）矿泉水

（6）实验室制备的硬水

火山喷发的31个实验原理

[]的<BR /高锰酸钾和甘油混合激烈反应放出大量的热，使重铬酸铵分解的固体残渣所产生的气体喷

实验操作

木板中央堆一方土坩埚上在坩埚周围包围在一个小的“山”，丘顶坩埚上方火山口的泥堆。甘油的高锰层叠中心的坩埚内埋在小山5克高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，该混合物中的重铬酸铵粉末置于与长滴管的数目中加入大约10克细滴加滴钾，让人望而却步，片刻后可见紫红色的火焰喷涂，立即有一个绿色的“火山灰喷出。

32，家常豆腐

【实验步骤和现象]

（ A）浸泡：加入300毫升的水浸泡24小时（如果温度高，中间可更换一次水），大豆充分扩张，然后丢弃浸泡水。

（B）研磨：对家庭磨机，水（200毫升）溶液中加入浸泡大豆粉碎。

（C）的纸浆：研磨良好的豆奶和豆渣的倒放在双层纱布过滤泵过滤器，和其他的100毫升的水，和蛋糕

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1N1 V1

n2N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NANA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω

M

13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

以物质的量为中心

第二章化学物质及变化-1-物质的分类

1 元素分类： 金属和非金属元素

2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物

氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）

碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、

两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO

不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）

分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一

胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一

浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一

化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3

分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非离子反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3

是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4

吸热反应：C+CO2 2CO

第二章化学物质及变化-2-离子反应

电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物

非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物

碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ”

NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“ = ”

离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子

离子反应式写法 一写、二改、三删、四查

单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式

离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色

与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等

与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等

与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等

常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-

胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉

判断胶体最简单的方法 丁达尔现象

胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）

Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl

胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体

第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应

氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)

氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物

化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应 一定是氧化还原反应

复分解反应 一定不是氧化还原反应

气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验 用品红溶液褪色

SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)

CO2的检验 用澄清石灰水变浊

Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝

NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）

物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)

酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)

保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe

地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）

金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S

两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）

钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）

酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐

2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸

浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

2、脱水性—使有机物脱水炭化

3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）

次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）

硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)

漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3

加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）

吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体

水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO

离子： H＋、Cl－、ClO－

氨水主要成分

分子：NH3H2ONH3·H2O

离子：NH4+ OHˉ

氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物

氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构

气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)

只能用排气法收集 NO2NH3 HCl

只能用排气法收集 NO N2CO

钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱

俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸

明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)

Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。

晶体硅Si作半导体、太阳能电池 SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

下面是专题的复习 可以根据最近要考的内容进行复习 不需要全看

第一单元 卤 素

第一节 氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

3、 装置类型：固＋液――

4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么

6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可

第四节 卤族元素

1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗 光

H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

第三章 硫 硫 酸

一、硫的物性

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、 与非金属的反应

点燃

S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

点燃

可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）

还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）

第四节 硫酸 硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）

H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）

注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

四、 硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节 氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子；

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）

1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

第四章 碱金属

第一节 钠

一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质

1、 与非金属反应

4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

2、与化合物反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

Na与CuSO4溶液的反应

首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节 钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂

2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）

第三节 碱金属元素

一、物理性质（详见课本107页）

银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应

1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

第六章 氮和磷 第一节 氮族元素

一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高

2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

第二节 氮 气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

高温压 放电

N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2

三、氮的氧化物

1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

2NO ＋O2 ＝ 2NO2

无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应

4、 NO2的性质

自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节 氨 铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的性质、制法

1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、 化学性质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

NH3.H2O===== NH3↑+H2O

与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl

NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

三、氨 盐

1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑

2、 与碱反应生成NH3

NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O

3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

第四节 硝 酸

一、硝酸的性质

1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

(思考：硝酸应怎样保存？)

氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）

②能氧化大多数非金属，如

C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）

③在常温与铁和铝发生钝化

④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4NH3＋5O2====4NO+6H2O

2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

第六节 磷 磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）

冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）

热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）

注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）

海参在国内的主要产地有辽宁、山东和福建。

辽宁海参起步比较早，属于传统的海参养殖基地，消费市场成熟，是目前国内的海参主要供给地。明代时《本草从新》早就指出：“海参，产辽海者良“，深受国内养生人士喜爱。

山东海参也是属于传统的海参养殖基地，与辽宁海参的生长环境十分接近。

南方海参是从辽宁引种海参，北参南种，由于纬度、水环境都很优越，海参个大肉弹生长快。福建依托南方温差的养殖优势，缩短海参生长周期，形成大规模的海参养殖大大提高海参的产量，发展迅猛，已成为中国南方“海参之都”。

扩展资料：

海参，属海参纲（Holothuroidea），是生活在海边至8000米的海洋棘皮动物，距今已有六亿多年的历史，海参以海底藻类和浮游生物为食。 海参全身长满肉刺，广布于世界各海洋中。中国南海沿岸种类较多，约有二十余种海参可供食用。

功效

海参中的精氨酸是构成男性精子细胞的主要成分，且具有调节性激素的功能，而且海参又恰恰是“精氨酸的大富翁”，对治疗阳痿、肾虚有特殊功效。

另外，海参中的磷、锌、锰、硒、镍等元素都对人体多种生理活动，尤其对生殖功能作用突出，对促进性功能的提高很有帮助。海参中的很多元素对改善和调理女性内分泌，促进体内良性循环都有很大的帮助。

常食海参的人很少感冒，因为海参中所含有的丰富的蛋白质、精氨酸等是人体免疫功能所必须的物质，能预防疾病感染，调整机体的免疫力，对感冒等传染性疾病有很好的预防功能。

海参中的胶原蛋白质、精氨酸、硫酸软骨素、磷、烟酸、硅等具延年益寿、消除疲劳、防治皮肤衰老、美容等功效。另外，精氨酸还有促成人体细胞再生和机体损伤修复的能力。

食用海参对改善睡眠、提高记忆力有很强的促进作用。精氨酸在海参中含量比其它生物体内高，对神经衰弱有特殊疗效，所以食用求仙岛海参对改善睡眠有明显作用。而海参中烟酸、钙、牛磺酸、赖氨酸等元素对恢复大脑疲劳，增强记忆力也有重要功效。

海参中含有丰富的酸性粘多糖和精氨酸，有明显的机体调节功能和搞疲劳作用。别外，海参中的烟酸、牛磺酸、钾、镍等营养素都具有快速消除疲劳，调节神经系统的功能。

常常食用海参能够预防心血管病、降低血压、激发造血功能、抑制胆固醇的合成、调节血脂等。海参中含有钒、锰、钾、铜、尼克酸、牛磺酸等可以影响体内脂肪的代谢过程，具有防止脂肪肝形成的作用。

糖尿病人益常食用海参。海参中的酸性粘多糖具有在机体中降低血糖活性，抑制糖尿病发生的作用。而它所含有的钾对机体中胰岛素的分泌起着重要作用，含有钒可使糖尿病得到防治。

海参中的海参毒素对某些癌细胞有一定的抑制作用。钼元素能防治食道癌，硒化合物对肺癌、乳腺癌及结肠瘤等都有效果，酸性粘多糖有明显的调节机体生理功能，抗癌活性，抑制癌细胞的作用。

经常食用海参可以预防儿童的佝偻病、成人的骨质疏松症和骨质增生症。求仙岛海参中丰富的钙、磷、锰、铜、锗、硅等元素对预防婴儿佝偻病，成人的骨质疏松症以及对骨骼异常、畸形，牙质及釉质发育不良都有特殊作用。

食用海参有助于促进生长发育。海参中丰富的精氨酸、赖氨酸、牛磺酸、钙、磷、碘、铁、锌，是人体发育成长的重要物质，它们直接参与人体本身的生长发育、免疫调解、伤口愈合、生殖发育等生理活动，在人体能量储备和运转中起着重要作用。

参考资料来源：百度百科-海参

形态特征：

体呈圆筒状,长10～20厘米，特大的可达30厘米。触手轮形,17～30个,一般为 20个。触手坛囊发达。口在前端，多偏于腹面。肛门在后端,多偏于背面。背面一般有疣足,腹面有管足。

分布及生活环境：

中国仅南海产30多种，西沙群岛居多。 海参常见于热带、亚热带海洋，在印度——西太平洋区的珊瑚礁内栖息的种类特别多。有的裸露，有的隐藏，有的钻在沙内，有的种仅见于珊瑚礁内。摄食常有节律性。 生活在2～40m深的海底；适应水温为0℃～28℃，盐度为28‰～31‰；水温高于20℃时夏眠；饵料以泥砂中的动植物碎屑和底栖硅藻为主；繁殖期在6～7月；具有很强的再生能力。

海参的营养价值和功效:

1、海参——延续衰老，消除疲劳，提高免疫力，增强抵抗疾病的能力 海参富含蛋白质、矿物质、维生素等50多种天然珍贵活性物质，其中酸性粘多糖和软骨素可明显降低心脏组织中脂褐素和皮肤脯氨酸的数量，起到延缓衰老的作用。 海参体内所含的18种氨基酸能够增强组织的代谢功能，增强机体细胞活力，适宜于生长发育中的青少年。 海参能调节人体水份平衡，适宜于孕期腿脚浮肿的女士。 海参能消除疲劳，提高人体免疫力，增强人体抵抗疾病的能力，因此非常适合经常处于疲劳状态的中年女士与男士，易感冒、体质虚弱的老年人和儿童等亚健康人群。

2、海参——海洋伟哥，补血调经 海参体内的精氨酸含量很高，号称精氨酸大富翁。精氨酸是构成男性精细胞的主要成份，具有改善脑、性腺神经功能传导作用，减缓性腺衰老，提高勃起能力。一天一个海参，足可起到固本培元、补肾益精的效果。 胶东刺参含有丰富的铁及海参胶原蛋白，具有显著的生血、养血、补血作用，特别适用于妊娠期妇女、手术后的病人，绝经期的妇女。

3、海参——治伤抗炎、护肝保血管 海参不仅是美味佳肴，而且是良好的滋补药品。海参中的牛磺酸、赖氨酸等在植物性食品中几乎没有。 海参特有的活性物质海参素，对多种真菌有显著的抑制作用，刺参素A和B可用于治疗真菌和白癣菌感染，具有显著的抗炎、成骨作用，尤其对肝炎患者、结核病、糖尿病、心血管病有显著的治疗作用。

4、海参——益智健脑、助产催乳 刺参中含有两种ω-多不饱和脂肪酸（EPA和DHA）。其中DHA对胎儿大脑细胞发育起至关重要的作用。人体大脑发育始于妊娠的第三个月，胎儿通过胎盘从母体中获取DHA和EPA。如果母体缺乏DHA，会造成胎儿脑细胞的磷脂质不足，影响胎儿神经系统的正常发育。DHA对增强记忆力及智商有显著的裨益，而且还可使孕产妇的乳房丰满，乳汁充盈。日本及山东半岛的孕妇自古以来就有一天补一个海参的饮食习俗。我国古代民间就有：海参养血润燥、调经养胎、助产催乳、修补组织。

5、海参——消除肿瘤、抗癌护心脏 在海参的体壁、内脏和腺体等组织中含有大量的海参毒素，又叫海参皂甙。海参毒素是一种抗毒剂，对人体安全无毒，但能抑制肿瘤细胞的生长与转移，有效防癌、抗癌，临床上已广泛应用于肝癌、肺癌、胃癌、鼻咽癌、骨癌、淋巴癌、卵巢癌、子宫癌、乳腺癌、脑癌白血病及手术后患者的治疗。

功效：

补肾、抗癌、美容、益智、增强体力

干参、水发海参、高压参、即食海参、即食新海参的对比 品种 即食新海参 干参 水发海参 高压参 即食海参 加工工艺 新鲜活参物理缩水后冷杀菌和无菌包装，整个工艺24小时内完成 活海参反复蒸煮并盐渍一周，加草木灰揉搓后晒成干品 干参或鲜参用水浸泡而成。个别发制过程时加入甲醛等 干参或鲜参经高压锅蒸煮后，冷冻保藏 干参或鲜参经高温长时间杀菌制成 营养成分 加工时间最短，加工次数最少，营养成分保留最多 加工时间最长，次数最多，营养成分损失最多 加工时间较长，营养成分损失较多 加工时间长，次数少，营养成分部分损失 加工温度较高，时间长，营养成分部分损失 产品品质 灰色，口感滑脆，有筋力，参刺饱满、完整 黑色，口感滑脆，有筋力，品行较差 灰色或黑色，参刺因大量吸水变白，口感滑爽 灰色或黑色，参刺不完整，口感滑爽 灰色或黑色，参刺不完整，滑脆感和咬筋不足 保质期 常温保存一个月，低温十个月，冷冻保藏两年 可长期保存 低温下只能保存3天左右 只能冷冻保存 高压杀菌的常温一年，其它品种低温一个月 安全性 不加任何防腐剂 加食盐、草木灰 个别加甲醛、火碱 不加防腐剂 不加防腐剂 即食性 配备刀叉，开盒即食，非常方便携带和取食 经长时间发制后才能食用，非常麻烦 不能即食 解冻后才能食用，不能即食 可以即食，但不方便携带和取食 “胶东人家”即食新海参的特点 1、选用自己养殖基地无污染的新鲜海参，加工过程中不添加任何防腐剂 2、采用先进的冷杀菌技术和无菌包装新技术，确保产品的优异品质 3、从捕捞到加工成成品，仅需24小时，加工时间最短，确保产品新鲜 4、加工次数最少，酸性粘多糖、胶原蛋白等营养物质损失最少，产品营养丰富 5、创新采用盒式包装，配备一次性刀叉，真正彻底地实现了开盒即食的特点 6、常温下即可保存，便于携带，非常适合在旅途中、办公室或家庭中取食 7、包装采用符合国家卫生标准的安全无毒的PP和PET材料，产品安全放心 8、 海参的成份 海参同人参、燕窝、鱼翅齐名，是世界八大珍品之一，是一种高蛋白、高营养的食品。在海参干燥体壁的有机成份中，海参的蛋白质含量高达90%。海参含有18种氨基酸，10多种矿物质，如钙（352毫克）、铁、碘、锌、硒、磷、锰、钒等及VB1、VB2、尼克酸等多种维生素。此外，海参还含有一些特有的活性成份，如海参素、海参皂甙、酸性粘多糖、海胆紫酮、牛磺酸、谷胱甘肽等，这些成分对促进人体生长发育、提高记忆力、延缓性腺衰老、防止动脉硬化、预防和治疗肝脏疾病、糖尿病以及癌症等都具有很大的作用。 海参，属海参纲（Holothurioidea）。体圆柱状。口在前端，口周围有触手。肛门在后端。骨胳为各种微小的石灰质骨片。广布于世界各海洋中。我国南海沿岸种类较多。根据调查，我国有二十余种海参可供食用，其中刺参、乌参（Actinopyga miliaris）、乌元参（A.nobilis）、梅花参等经济价值较高。 刺参（Stichopus japonicus）也称“沙噀”。刺参科。体圆柱形，长20-40厘米。前端口周生有20个触手。背面有4-6行肉刺，腹面有3行管足。体色黄褐、黑褐、绿褐、纯白或灰白等。喜栖水流缓稳、海藻丰富的细沙海底和岩礁底。夏季水温高时行夏眠。环境不适时有排脏现象。再生力很强，损伤或被切割后都能再生。可供食用。我国北部沿海出产很多，可人工养殖。梅花参（Thelenota ananas）刺参科。海参纲中最大的一种，体长可达l米。背面肉刺很大，每3-11个肉刺基部相连呈花瓣状，故名“梅花参”。又因体形很象凤梨，故也称“凤梨参”。腹面平坦，管足小而密布。口稍偏于腹面，周围有20个触手。背面橙黄色或橙红色，散布黄色和褐色斑点；腹面带赤色；触手黄色。常栖息于深3-10米而有少数海草的珊瑚砂底。泄殖腔中常有隐鱼（Carapus hoemi）共栖。分布于西南太平洋'我国产于西沙群岛。个体大，品质佳，为我国南海食用海参中最好的一。光参（Cucumaria japonica）也称“瓜参”，瓜参科。形似刺参。通常灰褐色，但也有暗褐、浓紫或黄白色的。体壁肉质，表面柔滑。口的周围有触手10个。栖于海中。可供食用。海棒槌（Paracaudina chilensis var）也称“海老鼠”，芋海参科。体呈纺锤形，长约10厘米。有延长的尾状部。口周围有15个触手。无管足和肉刺。体壁薄，稍能透视其纵肌和内脏。体色灰褐或黄褐。潜居沿岸沙泥中。泄殖腔中常有巴豆蟹（Pinnixa）生活着。我国南北沿岸常见。海地瓜（Acaudina molpadioides）芋海参科。体形和体色都象地瓜，故名。体呈纺锤形，长4-12厘米。前端较钝，有15个触手；后端有一明显的尾。体呈肉红色；体壁很薄，半透明。穴居浅海泥沙中。分布于我国沿海各地以及日本、菲律宾、印度尼西亚等地浅海。 海参是世界上少有的高蛋白、低脂肪、低糖、无胆固醇的营养保健食品。几亿年的历史衍变，底栖礁丛、趋利避害的生活习性，物竞天择、适者生存的生物进化规则，使海参体内积累了极其丰富的营养成分，形成了近乎完美、均衡合理的营养结构，自古就被人们所认识。祖国医学认为，药食同源。食用海参将成为现代人养生调理、滋容美体、延年益寿的首选。 海参不仅被冠为肴品海八珍之首，而且历来被认为是一种名贵滋补食品和药材。据分析，鲜刺参含水分76.5％，蛋白质14.1％，脂肪0.2-0.3％，灰分0.3一1.1％，热量94千卡：干刺参的成分为： 100克含蛋白质76.5克，脂肪1.1克，碳水化合物13.2克，灰分3.8克，钙357毫克，铁2.4毫克，硫胺素0.01毫克，核黄索0.02毫克，尼克酸0.1毫克。每公斤干海参含碘6000微克。海参虽含三磷酸腺管 (ATP)较少，口味度较差，但营养价值极高，因为它含有较高的光氨酸、精氨酸、松氨酸等，而且海参的蛋白质为水溶性，不需要盐、酸、碱及脂肪的帮助即可分解为各种极易被人体吸收的氨基酸。古人虽不能分析海参的有效成分,但凭借千百年来的悬壶经验,对海参予以极高的评价。明代谢肇浙著的《五杂俎》一书中说：“海参……甚性温补，足敌人参，故名海参”。清代《本草以新》云，海参有 “补肾益精，牡阳疗萎”的功效。 现代医学证明，海参体内含有50多种对人体生理活动有益的营养成分，其中蛋白质含量极高， 18种氨基酸、牛磺酸、硫酸软骨素、刺参粘多糖多种成分，钙、磷、铁、碘、锌、硒、钒、锰等元素及维生素B1、维生素B2、尼克酸等多种维生素。所含的18种氨基酸中，有8种是人体自身不能合成的必需氨基酸。在中国人的眼中，海参的壮阳作用尤其突出。这是因为氨基酸是构成蛋白质的基本物质， 是人体生命活动主要物质基础。其中海参精氨酸最为丰富，号称“精氨酸大富翁”。众所周知，精氨酸是构成男性精细胞的主要成分，又是合成人体胶原蛋白的主要原料，可促进机体细胞的再生和机体受损后的修复，还可以提高人体的免疫功能，延年益寿。故古代医人称海参“补肾经、益精髓、消痿涎，摄小便，壮阳，生百脉。”（《本草纲目拾遗》）。 不同海域、不同科类的海参还有不同的营养和药用价值。二十世纪八十年代，我国学者从玉足海参体壁中提取的一种含岩藻糖(L-fu cos)的糖胺聚糖，即海参糖胺聚糖(hGAG)。在研究hGAG的抗肿瘤作用时发现其可以引起实验动物的出血， 从而使人们逐渐认识其抗凝作用。研究者曾用hGAG对正常人及心、脑血管血栓性疾病病人进行治疗，发现其具有抗凝、降低血液粘稠度及降低血脂的作用有利于提高抗凝系统的活性，延缓血栓的形成。 值得一提的是，海参是世界上少有的高蛋白、低脂肪、低糖、无胆固醇的营养保健食品。几亿年的历史衍变，底栖礁丛、趋利避害的生活习性，物竞天择、适者生存的生物进化规则，使海参体内积累了极其丰富的营养成分，形成了近乎完美、均衡合理的营养结构，自古就被人们所认识。祖国医学认为，药食同源。食用海参将成为现代人养生调理、滋容美体、延年益寿的首选。 营养篇： 1、海参营养成分：海参营养成分非常丰富。,主要成分为:水、蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠、镁、钾、硒、尼克酸、视黄醇、及铁、锰锌，铅，磷等元素。 2、营养是人体摄取、消化食物，或者是食物中对人体有用的成份，用来促进人体及人体细胞的生长、修补、再生与新陈代谢，常见的五大营养素为：蛋白质、糖、脂肪、矿物质、维生素。 a．蛋白质：人体的细胞是由蛋白质所组成的，蛋白质在人体中是维持及修补身体的组织、肌肉组织构造的，也是构成免疫系统抗体的成份，且在新陈代谢中扮演重要的角色。 b．糖：碳水化合物是人体主要的能量来源，1克产生四卡能量以供给细胞、神经系统与脑部主要能量来源，双糖最主要存于谷类与小麦产品的淀粉中，单糖则存天然水果中。 c．脂肪：脂肪每克能产生九卡热量，有支援与分隔身体主要器官的功能。拷贝本站内容请标明摘自雅酷时尚（时装）在线 d．矿物质：担任人体中各种化学反应催化剂，主要矿物质有： 钠、钙、镁、磷、钾，微量矿物质：铜、矽、锌、锰、碘、铁等。 e．维生素：维生素是人体维持正常新陈代谢的营养素，节食时最好每天补充一颗A到Z的复合维生素和矿物质，饭后比空腹更有效。★ f.海参含有50多种营养成份，高蛋白、低脂肪、无胆固醇。以鲜活海参为例，它含有76%的水分， 21.5%的蛋白质，其它就是活性物质和微量元素了。海参蛋白质是由全部18种氨基酸组成，其中8种是人体自身不能合成的，只能从食物中摄取，称为“必须氨基酸”，分别是：蛋氨酸：参与组成血红蛋白、组织与血清，提高肌体活力，促进皮肤蛋白质和胰岛素的合成。赖氨酸：能明显促进大脑发育，是肝及胆囊的组成成分，能促进脂肪代谢，调节松果腺、乳腺、黄体及卵巢，防止细胞退化。色氨酸：促进胃液及胰岛素的产生。缬氨酸:促使神经系统功能正常,作用于黄体、乳腺及卵巢。苏氨酸:转变某些氨基酸达到平衡功能。亮氨酸:降低血液中的血糖值、促进皮肤、伤口及骨头愈合。异亮氨酸：参与胸腺、脾脏及脑下腺的调节及代谢的调节，维持机体生理平衡。苯丙氨酸：参与消除肾、膀胱功能的损耗。这些营养成分可以显著地增强机体免疫力、提高人体免疫细胞活性、促使抗体生成，更具补肾益气，强精健髓的传统功效。 g.稀有物质黄酮类：抑制多种癌细胞的生长，包括乳腺癌、肠癌、肺癌、白血病、前列腺癌；具有预防心血管疾病的作用；有利于妇女绝经后骨质疏松的预防和治疗；可弥补更年期妇女因绝经而减少的雌激素，从而减轻或避免引起更年期综合症。锌：缺锌会引起食欲不振、消化功能减弱、脑功能减退、肌体免疫力下降症状。硒：抗癌之王，可以抑制癌细胞的能量来源；增强机体免疫系统的功能。钒：海参中钒的含量居诸食物之首，可使机体内铁元素更加有效吸收，改善贫血；参与脂肪代谢，降血脂，可预防心血管疾病。钙：预防儿童佝偻，成人骨质疏松症。铁：缺铁和引起贫血、新陈代谢紊乱、胃肠功能紊乱。锰：缺锰会影响新陈代谢、使血糖异常、易引起肥胖症、脂肪肝、功能性贫血等症状。碘：碘缺乏会引起甲状腺肿大，头发稀少，神经系统障碍等症状。磷：磷是人类遗传核酸的主要成分。人体缺磷会引起软弱无力、关节痛、心肌炎、食欲不振。维生素B1：能刺激人体代谢增加食欲，利于肠胃的消化与吸收，促进碳水化合物代谢，构成辅酶成分等。维生素B2：是构成脱氢酶的主要成分，预防口腔炎、皮炎。维生素pp：又称尼可酸，是辅酶的主要成分，调节神经系统，维护皮肤，延缓衰老。 3、海参药用价值：海参在组成成分上有一定特点，即含胆固醇低，脂肪含量相对少，是典型的高蛋白、低脂肪、低胆固醇食物，对高血压、冠心病、肝炎等病人及老年人堪称食疗佳品，常食对治病强身很有益处。海参含有硫酸软骨素，有助于人体生长发育，能够延缓肌肉衰老，增强机体的免疫力。海参微量元素钒的含量居各种食物之首，可以参与血液中铁的输送，增强造血功能。最近美国的研究学者从海参中萃取出一种特殊物质——海参毒素，这种化合物能够有效抑制多种霉菌及某些人类癌细胞的生长和转移。食用海参对再生障碍性贫血、糖尿病、胃溃疡等均有良效。中医认为海参具有补肾益精、除湿壮阳、养血润燥、通便利尿的作用。温馨提示：海参性滑利，脾胃虚弱、痰多便稀薄者勿食。海参不宜与甘草同服。 4、 海参有化学成分及其生理活性：海参也被认为是一种海洋药物。现代科学研究表明，在海参体内，主要合有两种有效成分，即海参皂苷和海参多糖。 A、 海参皂苷及其生理活性 ： 海参居维氏器和体壁均能分泌出毒素和活性很强的物质，这类毒素和活性物质，其实是皂苷的混合物。在刚开始时，不同的研究者给予了不同的命名：海参素olothurin、海参毒素holotoxin、海参苷等。在化学结构上，归属于三萜类寡糖苷。组成寡的单糖的主要有：木糖，葡萄糖、喹喏糖（quinose）、3-甲基木糖、3-葡萄糖。如海参素A和海参素B。药理实验表明，这此海参皂苷大都具有强烈的生理活性，这些生理活性包括：抗肿瘤作用、抗真菌作用、抗放射作用、细胞毒性作用及抗胆碱作用等。 B、海参多糖及其生理活性 ： 与海参皂苷相比，海参多糖的研究要晚得多。1980年前后，天津药物研究所樊绘曾等人从食用刺参的体壁中提取得到了一种刺参酸性粘多糖，该多糖含有氨基半乳糖、巳糖醛酸、岩藻糖和硫酸酯，其分子组成为1：1：1：4是一种硫酸粘多糖。后来药理实验证明，具有抗肿瘤和诱导血小板凝集的生理活性。 5、经研究发现， 海参多糖同海参皂苷一样也具有多种生理活性，生理活性主要表现为： ⑴抗肿瘤作用⑵提高免疫力⑶抗凝血⑷促进纤维蛋白质溶解⑸抑制栓塞⑹降血糖⑺具有抑制艾滋病毒 HIV⑻ 乙肝病毒HBV⑼单纯疤疹病毒HSV作用⑽海参粘多糖可防止骨质疏松症，可用作治疗关节炎⑾抗放射活性、辐射⑿延缓衰老⒀对因μ-淀粉蛋白诱导而致的皮质神经元伤或凋亡（apoprosis）具有保护作用等。实际上，除了海参皂苷和海参多糖以外，海参还含有其他的活性成分包括活性肽、糖蛋白及活性钙等。这些活性成分也都具有一定的生理活性。由上可知，海参作为一种海洋药物，营养成分非常丰富，活性成分也多种多样。对当前威胁人类健康有几大疾病，职：癌症、心血管疾病，病毒性肝炎、艾滋病、免疫疾病及老年病均有一定的疗效，而我国中医早在四百年前的明代就指出海参“足敌人参”，可具有先见之明。 6、海参的其他营养及活性物质海参素：1.是一种抗霉剂，可抑制多种霉菌；2.可以阻断神经传导，具有广谱抗癌作用；硫酸软骨素：具有延缓衰老的作用；牛黄酸：人体的器官中，心脏中牛磺酸的含量最高。牛磺酸能够保护心肌、增强心脏功能。牛磺酸对于肝脏及肠胃都有保护作用，能增强人体的免疫功能，调节脑部的兴奋状态，并有助于修复角膜、保持视网膜的健康、预防白内障；牛磺酸几乎存在于所有的生物之中，含量最丰富的是海洋生物；养生篇： 一、海参的功效： 1、 延缓衰老、提高免疫力、增强大脑记忆能力，具有抗疲劳的功能。 2、 对人体生长发育，治愈创伤、抗炎、成骨和预防各种组织老化有特殊作用。 3、 手术后刀口愈合加快，体力和精力能迅速恢复。 4、 使陈旧性心肌梗塞和脑血栓恢复期有所改善；具有清血、预防高血压、脑血管疾病的作用，能改善贫血病的血色素。 5、 对Ⅱ型糖尿病患者、血糖、尿糖情况有所改善，对中老年人尿频有所改善。 6、 预防各种肠胃疾病和各种肝脏疾病。 7、 具有美容效果，使皮肤的皱纹减少，变得润泽而富有弹性。 8、 抑制肿瘤诱发的新生血管形成，能增强肿瘤患者免疫力，起抗癌作用，对放化疗的患者不增加白血球的作用、具有抑制癌细胞生长的作用。 9、 促进性激素分泌能力、提高性功能、从而起到延缓衰老作用。 10、有清洗脑血管的作用、对心脑血管的硬化及炎症有所改善。增强心脑血管的弹性，解除心脑血管痉挛，舒张心脑血管血流，促进侧枝循环的建立。二、海参是非常好的补品，但也不要盲目的进补。已经立冬了，又到了人们进补的最佳时期，各种补药补品也将悉数闯入人们的视野，如人参、黄芪、当归、阿胶、首乌、冬虫夏草、田七等等。按照传统的中医理论，滋补通常可分为四类：补气、补血、补阴、补阳。然而，如果不知道自己体质是气虚、血虚、阴虚、阳虚，只是盲目的将各种补药同鸡、鸭、龟等炖食，或者长期过量服用如人参、鹿茸、阿胶等药物，反而会对人体造成损害。近年来，据药理学研究和临床发现：很多人对于进补问题已走入一个误区，很多人因为盲目药补，不同程度的出现了心情烦躁、口干舌燥、流鼻血、腹胀等滋补综合症。因此，冬令进补应注意 “有的放矢”，切莫多多益善。把吃海参作为一个安全有效的进补方法，已广泛流传在大连、青岛等海滨城市，因为海参性温，具有补肾益精、滋阴健阳，补血润燥、调经祛劳、养胎利产等阴阳双补功效。三、冬令进补“五忌” 冬令时节，不少市民购买滋补品，打算送人或自服，这说明冬令进补已成为较普遍的生活习俗。但也有很多朋友对进补了解不多，结果适得其反。因此，在这里特向大家提醒，冬令进补应注意以下五点： 一忌：无病进补，无病进补既增加开支，又伤害身体，如服用鱼肝油过量可引起中毒，长期服用葡萄糖会引起发胖；二忌：慕名进补，认为价格越高的药物越能补益身体，如人参价格高，又是圣药，但滥服人参会导致兴奋、烦躁、血压升高甚至鼻孔流血；三忌：虚实不分，中医的治疗原则是“虚者补之”，虚则补，不虚则不应药补；四忌：多多益善，是药三分毒，任何补药服用过量都有害；五忌：以药代食，重药轻食是不科学的，药补不如食补。因此，很多朋友已经认识到药补的缺点，纷纷选择食补，以代替药补。四、什么人适宜冬季进补秋冬进补对强壮身体，延年益寿有着重要的意义，但要注意的是，并非所有人都适宜进补，盲目进补并不可取。首先，阳气虚弱者需要进补。阳虚的人冬天常会流清鼻涕、手足冰凉、夜尿频频，适当进补可使阳气再生、祛除寒气、强壮体质。其次，患冬令病患者需要进补。一些慢性病一到寒冬便易发作，故称之为冬令病，如慢性支气管炎、尿多症、冻疮等。这类病人多肾气亏虚、阳虚外寒，预防和治疗的最佳方法就是温补。 第三，夏病冬治者应需要补。一些体弱的人容易在春夏发作一些如哮喘、疮疡类疾病，如果能在冬季将身体调养好，就可以防患于未然，增强身体的免疫功能，减少宿病的复发。最后，年老体弱者需要进补。冬天人的食欲比平时要大很多，而且身体对营养的吸收也比平时更加容易，正是增强体质、延年益寿的好时机。 治疗篇：膳食养生理论也强调“全营养”，认为完整的食物是获取营养的最好方式。“民以食为天，食以安为先” 。 消费者考虑的是食品的安全，然后才是其营养滋补价值，因为食品的安全与消费者的生命健康息息相关从这个角度来说，物理方法更趋向自然，因此更可取。选方： 1、治疗腰痛、梦遗、泄精：海参一斤，全当归（酒炒），破故纸，龟板，鹿角胶（烊化）枸杞子各四两，羊肾十对，杜仲，菟丝子各半斤，胡桃肉二百个，猪脊髓十条，共研细末，鹿角胶和丸。每服四钱。温酒送下。<<中国医学大辞典>>。 2、治疗虚火燥结：海参，木耳，入猪大肠煮食。<<药性考>>3、治疗休息痢：海参每日煎汤服。<<纲目拾遗>>4、海参食疗小方 A、治肺结核咯血〔配方〕海参1个，白芨粉9克。〔制用〕将海参洗净，与白芨粉一同放入锅内，加适量水煎煮。吃海参喝汤. B、 治低烧 〔配方〕海参4个，公鸡1只。〔制用〕先将海参泡发，再把公鸡去毛，宰杀，洗净，同入锅加水适量，共煮汤，饮汤吃肉。 C、治高血压〔配方〕海参50克，冰糖适量。〔制用〕将海参泡开，洗净，与冰糖一同放入锅内，加适量水炖烂即成。早晨空腹食用，每日上次. D、 治贫血〔配方〕海参（干鲜品均可）1个，冰糖、黑木耳适量。〔制用〕将海参、木耳洗净然后将上三味入锅，加适量水，文火炖烂，每日服1次。 E、治便秘〔配方〕海参50克，木耳20克，猪大肠200克，调味品少许。〔制用〕先将海参水发，大肠洗净，切段，木耳水发，然后入锅加水，煮熟后加调味品。 F、治月经不调〔配方〕海参10无，阿胶6克，米汤适量。〔制用〕先把海参烧存性，研成细末，再把阿胶用半杯水冲化，炖至熔化，加入海参末调匀，空腹时以米汤冲服，每日2-3次。 G、治阳痿〔配方〕海参20克，羊（狗）肉100克，盐、姜少许。〔制用〕将海参水发后切片，羊肉切片，共煮汤，加姜、盐调味，食之。（肾气虚弱的补养也可用此方 H、治气血不足〔配方〕水发海参100克，水发冬菇20克，笋片20克，熟火腿末10克，味精，盐、料酒、葱、姜、湿淀粉、胡椒粉少许，鸡汤适量。〔制用〕先将海参、香茹洗净，切碎，锅中放油烧热，加入葱、姜煸香，倒入鸡汤，加入海参、香茹、笋片、盐、料酒、味精等，勾芡，撒上火煺末及胡椒粉，即成。食之。 I、治冠心病〔配方〕水发海参250克，糯米100克，冰糖200克。〔制用〕先把海参切成丁块，然后把糯米、海参放入锅内

挑选干海参有技巧

第一，海参一定要干燥，不干的海参容易变质，而且因为含有大量水分价格实际高出了很多；

第二，购买干海参时一定要挑选干瘪的，现在有不少不法商贩在海参的加工过程中，为了增加海参的重量加入了大量白糖、胶质甚至是明矾，这样加工出来的海参虽然不符合产品质量标准，但因为参体异常饱满，颜色也黑亮美观，对消费者具有很大的蒙蔽性；

第三，购买干海参时不要一味追求价格便宜，要结合干海参的水发率来进行综合比较。一斤好的干海参可以发制出10斤的水发参，而一斤劣质干参水发后不超过5斤，甚至破碎不堪根本无法食用。

可以吃的。食物的保质期，是说在这段时期内，食物的质量、口感、味道等等都和原来的一样。除此以外，食物还有保存期，就是指食物保存到不变质的最后期限，大概在保质期后的一段时间里（各种食物的保存期不同）。根据这个意思，我觉得海参是干货，保存期应该较长一点，所以能吃。肉质不那么紧实也是正常的。

仅供参考。