为什么乙酸酸性比碳酸大
由于碳酸不稳定，在水中很容易分解成H₂O和CO₂，只有一少部分电离成H+和HCO₃-离子，而醋酸相对较稳定，能电离成H+和CH₃COO-离子。
在物质的量一定的情况下，醋酸的H+比碳酸只有少部分的H+多，用PH试纸能明显测出醋酸大于碳酸。
碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
扩展资料：
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==>CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +H₂CO₃（两种化合物互相交换成分）
（碳酸钙）（ 盐酸 ）（氯化钙）（ 碳酸）
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑
总的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （反应有气体和水生成）
参考资料来源：百度百科——碳酸
参考资料来源：百度百科——乙酸
根据强酸可以制弱酸的性质，醋酸和碳酸盐这类物质反应生成相应的盐和二氧化碳和水，因此醋酸酸性比碳酸强，但是这个强酸制弱酸也有另外，也有弱酸和盐反应生成强酸的，比如硫化氢和硫酸铜反应就可以生成硫酸，硫酸的酸性比硫化氢要强的多，不过这又涉及到盐的溶解度问题，以后会学的
<1>酸性的强弱主要是溶液中的H+浓度起作用、浓度越大酸性越强。 醋酸的水离子积更大水解出的H+离子更多。<2>醋酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，利用的就是强酸制弱酸原理。所以醋酸酸性强。
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只不过碳酸相对于乙酸来说不稳定，容易生成CO2和H2O，碳酸能在水中的量是非常非常少的。所以显示酸性相对较弱，如果考虑电离程度的话，碳酸的酸性强于乙酸。
醋酸强于碳酸，向碳酸钠中加入醋酸，有二氧化碳产生，根据强酸制取弱酸的道理，醋酸强于碳酸。
乙酸（醋酸）的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态。
甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。 乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
对比区分差别
乙酸的别名是醋酸或者是冰醋酸，属于有机一元酸，它也是食醋的主要成分，在物理性质方面，是无色的液体，味道方面带有刺鼻的醋酸味，在溶解性方面，可以溶于水、四氯化碳、乙醇等有机溶剂。碳酸是一种二元弱酸，碳酸的电离常数很小。
乙酸的酸性比碳酸强。H2CO3是碳酸的化学式，而CH3COOH是乙酸的化学式，从电离常数来判断酸性，因为碳酸的电离常数，没有乙酸的电离常数大，所以在酸性方面乙酸会强一些。
还可以从乙酸与碳酸盐发生反应的角度来看，反应之后生成碳酸，也有二氧化碳和水分解出来，这和强酸制弱酸的原则相符，所以乙酸酸性强。
碳酸（carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。
但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：
H₂CO₃ ⇌ HCO₃-+ H+；Ka1 = 4.2×10-7mol/LpKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-⇌ CO32-+ H+；Ka2= 5.61×10-11mol/LpKa2= 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
这个反应可以说明乙酸的酸性比碳酸强。即常说的强酸制弱酸。
望对你有所帮助(*^__^*) ~
步骤：（1）将CO₂通入装有乙酸纳的的试管里
（2）将乙酸通入碳酸钠溶液
现象：第一个试管没明显变化
第二个试管里冒出大量气泡
结论：乙酸的酸性比碳酸强（强酸置弱酸，把H2CO3从Na2CO3置换出来，冒出的气泡就是CO₂）
具体反应2CHCOOH＋CaCO3＝Ca(CHCOOC)2＋CO2↑
若使用碳酸钠溶液的话有可能生成碳酸氢根,干扰检测,用碳酸钙则不存在这个问题
