如何检验氢氧化钠与盐酸反应时，盐酸是否反应完全

NaOH+HCl=NaCl+H2O，这里氢氧化钠与氯化氢（盐酸）的质量比为40：36.5，也就是说每40克氢氧化钠与36.5克盐酸恰好完全反应。

等质量等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中氢氧化钠与盐酸的质量相等，所以盐酸有剩余。

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（2）因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在．故填：加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在；

（3）从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可加入一种不溶性的碳酸钙除去剩余盐酸，然后过滤除去剩余碳酸钙，再将滤液蒸发即可；故答案为：CaCO3；过滤；

1.用pH试纸或者pH剂测二者的pH，pH小于7的为盐酸，大于7为氢氧化钠。

2.加入紫色石蕊试剂，显红色的为盐酸，显蓝色为氢氧化钠。

3.加入酚酞试剂，显红色的为氢氧化钠，不显红色的为盐酸。

4.加入碳酸纳，有气体产生的为盐酸，没有气体产生的为氢氧化钠。

5.加入碳酸氢纳，有气体产生的为盐酸，没有气体产生的为氢氧化钠。

6.加入二氧化硅，发生反应的为氢氧化钠，不发生反应的为盐酸。

7.加入硅酸钠，生成白色沉淀的为盐酸，无白色沉淀生成的为氢氧化钠。

8.向两者加入Fe，有气泡产生的为盐酸，没有气泡产生的为氢氧化钠。

9.加入少量碳酸钙，CaCO3发生溶解的是盐酸，不溶解的是氢氧化钠。

10加入氯化镁溶液，生成白色沉淀的是氢氧化钠，不生成白色沉淀的为盐酸。

11.加入少量氧化铁，发生溶解的是盐酸，不溶的是氢氧化钠。

12.取少量溶液蒸干无产物剩余的为盐酸，有产物剩余的为氢氧化钠。

CaCO3的质量是4-0.4=3.6g

石灰石样品的纯度是3.6/4*100%=90%

只能用1、2、3的反应计算HCl的溶质质量，然后乘以4,因为第4次盐酸有剩余。

设稀盐酸溶质质量为x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

1g x

100/1=73/x

x=0.73g

稀盐酸溶质质量为0.73*4=2.92g

所以（1）中HCl是4mol,生成的Cl2一定小于1mol

（2）中MnO2是1 mol,盐酸足量,生成的Cl2一定就是1mol了