加入浓盐酸变成褐绿色其原因是什么

正常。

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。六大无机强酸硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸之一，也是无机化工中常说的三酸之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾，有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

开启浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有白雾出现，这是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气里的水蒸气所形成的雾滴。

用滴管吸取一滴浓盐酸，注入盛水的小烧杯里，可以看到水中有细丝在慢慢扩散，表明盐酸易溶于水。

2.盐酸的化学性质

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。

（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气

通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。

就如同工业用的盐酸常常发黄，因为那里面有Fe3+，Fe3+在水溶液中显黄色。

这个不影响使用。

如果你要检验是否含有Fe2+

取少量盐酸，用氢氧化钠（烧碱）或石灰水（氢氧化钙）中和，碱过量后会产生不溶于水的白色沉淀，慢慢转变为灰绿色，最后呈红褐色。

Fe2+（浅绿色） + 2OH- → Fe(OH)2↓（白色）

4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓（红褐色）

灰绿色为两者混合色

加酸后沉淀溶解

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3（黄色） + 3H2O

原因：氯化铜在很浓的溶液中显黄绿色，而在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色。

黄绿色是因为[CuCl4]2+离子的存在，蓝色是由于[Cu(H2O)6]2+离子的存在，两者并存是显绿色。

1、取少量“铜绿”于试管中（用药匙或纸槽），

2、点燃酒精灯（简介酒精灯、点燃方法——用火柴），

3、用试管夹夹住试管（由底往上套，夹在离试管口1/3处），

4、加热（先在试管底部预热、后集中加热），让学生观察现象。

“铜绿和稀盐酸的作用”：

1、取少量“铜绿”于试管中（用药匙或纸槽），

2、加入稀盐酸，让学生观察现象。

指导学生填写实验报告：

实验步骤实验现象实验结论

1、“铜绿”受热的变化1、由绿色渐渐变为黑色；

2、试管壁上有无色液滴（水滴），

3、生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。1、生成氧化铜，

2、生成水，

3、有二氧化碳气体生成。

1、“铜绿”和稀盐酸的作用1、有气泡产生，

2、铜绿渐渐消失，溶液呈绿色。1、有二氧化碳气体生成，

2、生成氯化铜。

浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小；烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化；熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加；氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；石灰石不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质．

故填：浓硫酸．

浓硫酸会吸收空气中的水,还是变稀.不过质量增加.

氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳,变成碳酸纳.变重.

氢氧化钙也吸收二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀,变浑浊.