有毒有害气体的防护措施

一、应掌握的知识点

1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70. 最简单的有机物是甲烷。

71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

~1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）

~3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）

~4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）

~5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）

~6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）

~7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）

~8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）

~9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）

~11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）

~12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）

~13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）

~16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）

~17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

~18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）

~19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O

双基型

**1.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表。

物质 有利的一面(用途) 不利的一面

示例:氧气 供给呼吸,支持燃烧 使金属氧化锈蚀

氢气

一氧化碳

二氧化碳

**2.下列对实验现象描述不正确的是()。(2002年昆明市中考试题)

(A)铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

(B)向碎鸡蛋壳中滴加稀盐酸，有气泡产生

(C)硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

(D)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

**3.普通灯泡的灯柱上常涂上一些暗红色物质，目的是除去灯泡中少量O2以延长灯泡的寿命。这种物质是()。(2003年茂名市中考试题)

(A)铁丝(B)木炭(C)红磷(D)硫磺

**4.2003年3月20日开始的美伊战争中，伊拉克人在首都巴格达城外点燃早已准备好的石油，让浓浓的黑烟笼罩着天空，以干扰美军战机的轰炸。浓浓的黑烟说明石油中含有()。(2003年资阳市中考试题)

(A)碳元素(B)氧元素(C)氢元素(D)硫元素

**5.人体呼吸的过程有以下四个环节，一氧化碳中毒阻碍了下列环节中的().

(2002年昆明市中考试题)

(A)肺的通气 (B)肺泡内的气体交换

(C)氧气在血液中的运输(D)组织内气体的交换

**6.生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是()。

(A)铁(B)氯化铁(C)氯化亚铁(D)碳和一些杂质

**7.下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸的危险的是()。(2003年四川省中考试题)

①氢气 ②汽油蒸气 ③而粉尘 ④棉尘 ⑤天然气

(A)仅①(B)仅①②⑤(C)仅①②③⑤(D)①②③④⑤

纵向型

***8.要把鸡蛋保鲜相当长的一段时间，有人提出了四种方法：①放入冰箱；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存。你认为最好的方法是：(填序号)，其原因是 。(用化学方程式表示)。

***9.下表列出了五种行星“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分。根据表中内容回答下列问题：

行星名称 行星上“大气”成分

木星 氦气、氢气、甲烷

水星 二氧化碳

冥王量 甲烷

金星 二氧化碳、硫酸

(1)“大气”中含有可用作火箭燃料的行星是.

(2)“大气”中含有强烈腐蚀性物质的行星是.

(3)宇航员如果要在每种行星上滞留，必须携带的气体是 .

(4)甲烷是一种可燃性气体，但火箭喷出的火焰不能点燃冥正星上的甲烷，原因是

。

***10.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们

用NH4Cl溶液来处理此废切削液．使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaN02+NH4Cl＝NaCl+NH4N02

第二步：NH4N02 N2+2X

(1)第一步反应属于化学反应基本类型中的 。

(2)第二反应中，X的化学式是 。

***11.过氧乙酸作为一种抗击非典的消毒剂，现已家喻户晓. 为了更好地使用它，某化学

课外小组同学上网查询，获得如下资料：

①过氧乙酸(化学式CH3COOOH，是无色、有刺激性气味的液体，易溶于水溶液显酸性。

②过氧乙酸的化学性质不稳定，存放的过程中受热会分解产生醋酸和氧气。有强氧化性和腐蚀性。

③未经稀释的过氧乙酸浓溶液，受热或受到震动、撞击都会引起爆炸。

④它是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，可迅速杀灭各种微生物，包括病毒等。抗击非典期间常用0.2%～0.5%的过氧乙酸水溶液对房间进行消毒。课外小组同学还通过市场调查获悉，连云港市化工厂生产的商品过氧乙酸消毒剂是20%的过氧乙酸水溶液。

请你根据他们提供的信息，结合所学知识，回答下列有关问题：

(1)打开盛放过过氧乙酸的试剂瓶或当你走近刚用过过氧乙酸水溶液消毒过的场所，均会闻到一股强烈的刺激性气味，说明该溶液具有 性，从微观角度看，可以说明分子 。

(2)某同学对过氧乙酸有如下认识，你认为其中有误的是。

A. 过氧乙酸溶液作为消毒剂的优点之一是消毒分解后不会留下有毒物质。

B．过氧乙酸溶液不宜久储，消毒时稀释液宜现用现配。

C．过氧乙酸溶液应放在冷暗处，注意避光，远离火种及热源。

D．过氧乙酸溶液可存放在铁制容器或塑料容器中。

E．配制过氧乙酸溶液时，为厂防止药液溅到皮肤上，应戴上橡胶手套。

(3)若用市售20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液1000g，你认为需要20%的过氧乙酸溶液g，水 g。(2003年连云港市中考试题)

***12.四支试管中分别盛有相同质量分数的

稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分

别同时放入其中，小明将观察到的现

象形象地画了一幅卡通画，每个卡通

人物表示一种金属，周围的小黑点表

示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 。

(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式

。(2003年南通市中考试题)

横向型

***13.中国科学技术大学饯逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚

石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”不正确的是()。(2003年安徽省中考试题)

(A)金刚石属于金属单质(B)制造金刚石过程中发生了化学变化

(C)CCl4是一种化合物 (D)这个反应是置换反应

***14.鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列溶液冲洗最适宜的是()。(2003年茂名市中考试题)

(A)食盐水(B)酚酞(C)纯碱溶液(D)氢氧化钠溶液

***15.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是()。(2000年昆明市中考试题)

(A)FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液(B)CuS04溶液、Fe、AlCl3溶液

(C)CuSO4溶液、Fe、Al (D) AlCl3溶液、Fe、Cu

***16.氯仿(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气(COCl2)，反应如下；

2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2

下列有关氯仿的实验操作正确的是()。(2001年广东省竞赛试题)

(A)用酚酞试液检验氯仿是否变质 (B)用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

(C)用蒸馏水检查氯仿是否变质(D)在教室里倾倒氯仿做检查实验

***17.右图为二氧化碳在自然界的循环示意图。表明二氧化碳对自然界的生命活动及维持生态平衡十分重要，但是二氧化碳含量过高会造成“温室效应”。为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应进

一步发展，请你提出能控制二氧化碳含

量增高的两项措施。(2000年昆明市中

考试题)

****18.用煤气取暖或使用燃气热水器洗澡, 都可能发生

煤气中毒的悲剧，请回答：

①煤气中有毒成分的化学式是 .

②煤燃烧时产生煤气的条件是 .

③煤气使人中毒的生理过程是

.

(2001年广东省竞赛试题)

****19.下页图有A～F 6种物质，它们是Fe、H2SO4、

Ca(OH)2、Cu(NO3)2、Na2CO3和BaCl2。图中凡是

用直线相连的两种物质均可发生化学反应。试

推断:B,C,F.(2001

年广东省竞赛试题)

****20.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，F列说法

中，不正确的是()。(1999年全国竞赛试题)

(A)若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，

可能有Fe2+

(B)若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+

(C)若反应完成后无锌剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+

(D)若反应完成后无锌剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+

****21.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有()。(1999年全国竞赛试题)

(A)4个(B)5个(C)6个(D)7个

阶梯训练

双基训练

**1.有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、酒精、熟石灰几种物质，其中(用化学式填空)：①具有可燃性的单质是 ；②只能用向上排空气法收集的气体是 ；③最简单的有机物是 ；④医疗上常用75%的某溶液作消毒剂，该溶液中的溶质是；⑤常用来改良酸性土壤的是；⑥冶炼生铁时，用作还原剂的是 。(1999年黄岗市中考试题)【2】

**2.可用铁制成烧菜用的锅，这是因为铁具有性质；在铁制品左面常喷刷油漆等，

这是因为铁容易。(2000年广西省中考试题)【1】

**3.下列说法正确的是()。(2000年广西省中考试题)【1】

(A)胆矾不是盐 (B)纯碱不是碱(C)烧碱不是碱(T))醋酸不是酸

**4.X、Y两金属都能跟硝酸银溶液反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是()。(1999年湖南省中考试题)【2】

(A)Cu、Zn(B)Fe、Zn(C)Cu、Hg(D)Fe、Hg

**5.下列物质中，在高温条件下不能还原氧化铁的是()。(2002年济南市中考试题)【2】

(A)氢气(B)木炭(C)一氧化碳(D)二氧化碳

**6.山西云岗石窟布很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是()。(2002年北京市宣武区中考试题)【2】

(A)O2 (B)CO (C)SO2(D)N2

**7.下列物质分别在空气中燃烧，同时有二氧化碳和水生成的是().(2001年武汉市中考试题)【2】

①甲烷 ②木炭 ③氢气 ④石蜡 ⑤酒精 ⑥一氧化碳 ⑦甲醇

(A)①④⑤⑦ (B)①③④⑤⑦ (C)②④⑤⑥⑦ (D)①②③④⑤⑥⑦

**8.下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是()。(1999年上海市中考试题)【2】

(A) CO H2 CH4 (B)H2 O2CO2

(C) CO O2 H3S (D)SO2NH3 CH4

纵向应用

**9.A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质是初中化学课本中的常见物质，已知A、B、F、H 是单质，B、C、D为气体，A、E为黑色固体，G能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀。它们之间有如下转化关系，回答下列问题:【7】

(1)写出下列物质的化学式：A ,C ,I .

(2)完成下列变化的化学方程式：B+F: D+E: G+NaOH： . (1999年黄岗市中考试题)【3】

**10.为了除去KCl固体中混有的少量K2SO4，可采用以下实验方法：①加入过量的K2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的盐酸；④溶解；⑤过滤；⑥蒸发。正确的操作顺序是 。

(2001年宜昌市中考试题)【2】

***11.有一包白色固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、NaCO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,实验的结果如下:

①此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.

②滴入足量稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解.

从实验可判断出,该粉末可能的三组组成:

⑴ 。

⑵ 。

⑶ 。

***12.测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数。除科学设计实验操作程序，你认为称取样品溶于水后，应加入的试剂是 。依据测定的目的，使用这种试剂的理由是：.

(2000年广西壮族自治区中考试题)【2】

***13.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析—下原因是什么?(2000年青岛市中考试题)【3】

横向拓展

***14.研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面SO2的含量。某地区新建厂火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO2含量剧增。后来改建高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。请你从环保角度分析这种方法是否可取： , 你的理由是： 。(2002年大连市中考试题)【3】

***15.(1)化学是2l世纪最有用、最富于创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果： 。

(2)如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气，并用作汽车燃料”这一课题，将给人类带来什么影响：。从分子和原子的观点分析这个方案是否可行: 。

(2002年厦门市中考试题)【3】

***16.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，具数据如下表所列：

测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30

pH 4.95 4.94 4.94 4.99 4.86 4.85

(1)所降雨水 (填“是”或“不是”)酸雨，在测定的时间内雨水的酸性 (“增强”或“减弱”)。

(2)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生硫的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?(2002年长沙市中考试题)【7】

***17.四只烧杯中分别放入浓度相同、质量相同的稀盐酸，然后分别向这四份盐酸中加入足量的下列物质，经充分反应后都得到氯化镁溶液，其中浓度最小的是()。(1999年上海市中考试题)【4】

(A)MgO(B)Mg(OH)2(C)Mg(D) MgCO3

***18.现有Na2S04、NaOH、NaCl、MgCO3四物质的溶液，分别与其他四种不同物质中的一种反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式可能为下列物质中的()。(1999年济南市中考试题)【2】

(A)NaHC03(B)AgCl(C)NaNO3(D)BaSO4

***19.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因正确的是()。(2002年北京市石景山区中考试题)【2】

(A)浓硫酸遇空气爆炸

(B)浓硫酸遇水发热爆炸

(C)铁与水反应，产生的氢气接触空气后遇明火爆炸

(D)稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气后遇明火爆炸

***20.筹建中的“江西省宜春市生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是()。(2002年山西省中考试题)【2】

(A)将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益

(B)将大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用

(C)种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可提高农畜牧业的产量

(D)将硝酸铵和熟石灰混合作用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

***21.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味采取的应急措施是()。(2002年吉林省中考试题)【1】

(A)洒水降温溶解汽油蒸气

(B)打开所有的车窗，严禁一切烟火,疏散乘客

(C)让车内的乘客集中到车厢后部

(D)开灯查找漏油部位

参考答案

双基型

1.

氢气 可用作高能燃料 使用不当容易引起爆炸

一氧化碳 利用它的还原性冶炼某些金属 容易使人中毒

二氧化碳 干冰用于人工降雨 大量排放会导致温室效应

2.A(提示:铁丝在空气中不能燃烧) 3.C (提示:红磷是红色的,铁丝是银白色的,硫是淡蓝色的,木炭是黑色的) 4.A(提示:黑烟是炭黑) 5.C (提示:一氧化碳易与血红蛋白结合,阻止氧气和血红蛋白结合) 6.D 7.D

纵向型

8.③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (提示：生成白色沉淀盖在蛋壳的周围，可以保存鸡蛋。) 9.（1）木星 （提示：氢气可以作火箭的燃料） （2）金星（硫酸具有腐蚀性） （3）氧气 （4）没有氧气 10.(1)复分解反应 (2)H2O (提示:根据质量守恒定律,反应前后,原子种类相同、个数相等) 11.(1)挥发 是不断运动的 (2)D (提示:过氧乙酸是酸性的,要与铁质的容器反应) (3)20 980 (提示:x×20%=1000×0.4%,1000-20=980) 12.(1)A＞B＞C (提示:观察反应的剧烈程度) (2)Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

横向型

13.A 14.C (提示:氢氧化钠溶液具有腐蚀性,不能用来洗食品) 15.B (提示:选项A中Cu与两种溶液都不反应,只能知道Cu最不活泼选项C中,Fe与Al都能与CuSO4溶液反应,因此不能比较它们之间的关系选项D中,Fe、Cu与AlCl3溶液都不能反应,因此不能比较它们之间的关系) 16.B (变质后有HCl,即存在Cl-) 17.大量植树造林,禁止乱砍滥伐减少使用化石燃料,更多利用新有源. 18.①CO ②空气不足 ③CO与血液中的血红蛋白牢固结合,使血红蛋白不能很好地与O2结合,人体就缺少氧气 19.Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 20.A (提示:锌有剩余,溶液中就不能再存在Fe2+) 21.C (提示:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O)

阶梯训练

双基训练

1.①H2 ②CO2③CH4 ④C2H5OH ⑤Ca(OH)2 ⑥CO 2.良好的导热 生锈 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.A

纵向应用

9.(1)C CO2 FeSO4 (2)3Fe+2O2 Fe3O4 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 10.④①②⑤③⑥ 11.(1)CaCO3、Na2SO4、BaCl2 (2)Na2SO4、NaCO3、BaCl2 (3)CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 12.硫酸(或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐) ①先生成BaSO4沉淀,由BaSO4沉淀质量求得BaCl2质量,②由固体混合物与氯化钡质量之差,进而求得NaCl质量分数 13.由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气,波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量,就使外界的空气进入容器,听以反应后的固体质量增加了,因此导致波义耳未能发现质量守恒定律.

横向拓展

14.不可取 SO2排放的总量没有减少,SO2仍会造成对环境的危害 15.(1)这是一个开放性问题,学生可以在当今社会化学取得的成就中找出答案. 如:衣:由于化学纤维的发展,人们穿上了各种漂亮的化纤衣服.食:由于化肥和农药的作用,使农作物产量大大提高.住:钢铁、水泥等建筑材料的使用,建设了许多高楼大厦.行:人造橡胶的合成,是汽车工业普及的基础.用:硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础. (2)解决能源危机和减少环境污染 可行 16.(1)是 增强 (2)工业生产及生活燃料燃烧时,产生的硫和氧化物对大气的污染所致工业废气经处理后再排放尽量使用优质燃料. 17.B 18.C 19.D 20.D 21.B