硫酸和盐酸的个性用化学方程式表示

盐酸（hydrochloric acid[1]）是氯化氢（HCl）的水溶液[2]，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热[3]。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸[4]。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材[5]，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂[6][7]，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

三种浓酸差别就大了

浓盐酸对金属具有较强的配位性，能溶解金属铜生成[cucl4]²-，其他变化不大

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能按水的比例夺取大量有机物中的h、o原子。浓硫酸加热时能氧化铜、银、碳等物质。

浓硝酸氧化性增强，反应产物只剩下no2，能氧化除金、铂外的大多数金属和碳、磷等多种非金属。浓度大于10mol/l（无明显界限）的浓硝酸见光易分解

浓盐酸的配位作用来自氯离子上的孤对电子；浓硫酸的脱水性来自强氢键作用形成缔合分子时大量的化合热；浓硫酸和浓硝酸的强氧化性来自中心原子的高价态。

②NaOH+HCl

③2HCl

④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，生成氯化镁体现酸性，且Cl元素的化合价升高，体现其还原性，故答案为：酸性和还原性．

一、盐酸的化学性质:

1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。

2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。

3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。

4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。

5、和盐反应，具有还原性。

6、制取弱酸。

7、与硝酸银溶液反应，现象：产生白色沉淀。

二、盐酸的物理性质:无色液体，具有刺激性气味，有挥发性。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+

H₂O

能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水

K₂CO₃

+

2HCl

=

2KCl+

CO₂↑

+

H₂O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+

2HCl

=FeCl₂+

H₂↑

盐酸

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

能用来制取弱酸

CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。

HCl+AgNO₃===HNO₃+AgCl↓

电离方程式为：HCl===H+Cl