盐酸标定国标是多少

1、配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

2、标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份，三份置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色，即为终点。记录消耗盐酸滴定液的体积。平行测定三次。

注意事项：

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

首先计算需要的浓盐酸的体积，用量筒量取，在烧杯中略加稀释，转移进入容量瓶，进行定容。

计算需要的NaOH固体的质量，用烧杯在天平上称量，适当溶解，转移进入容量瓶，进行定容。

但是，若是更高一级的要求，就不是这样配制的了。

浓盐酸浓度本身的浓度并不完全准确，因为容易挥发。

NaOH固体实际上很容易变质，吸收空气中的CO2，所以并不纯。

所以这2个溶液都不属于可以直接配制标准溶液的，而是应该间接配制的，即先大致配制一定浓度范围内的溶液，可以用上面的方法。

然后，必须用其它的标准溶液进行浓度的标定。

一般，NaOH溶液的浓度会选择KHC2O4，即草酸氢钾进行标定。而盐酸的浓度，就用已经标定好的NaOH溶液再进行标定。

草酸氢钾KHC2O4标准溶液，是可以直接配制的，因为它性质稳定，不易变质，另外它的摩尔质量比较大，称量时的误差也比较小。

配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定。

扩展资料：

标定：取在270～300‘C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗紫色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定溶液由绿色变暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于5.3mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算除本液的浓度，即得。

2 1

0.004-0.006 0.002-0.003

根据盐酸的物质的量,求出需要无水碳酸钠物质的量为0.002-0.003mol

在根据无水碳酸钠物质的量求出无水碳酸钠的质量为0.2120g-0.3180g

你称量的碳酸钠基准物质的质量只要在0.2120g-0.3180g这个范围内就可以了.

盐酸标准溶液的标定如下：

1、先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次；

2、然后取20ml的溶液放入锥形瓶中；

3、加入甲基橙试剂2滴；

4、在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色；

5、将上面的实验重复做2~3次，避免误差。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。

超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

盐酸（分析纯）即盐酸二级纯度。分析纯是化学试剂的一种纯度规格，标签为金光红，用于重要分析和一般性研究工作。

盐酸（分析纯）试剂往往是小瓶包装，通常为500g/瓶。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定。

分析纯的分类：

1、国标试剂：该类试剂为我国国家标准所规定，适用于检验、鉴定、检测。

2、基准试剂（JZ，绿标签）：作为基准物质，标定标准溶液。

扩展资料

常用的分析提纯方法：

1、蒸馏。对于易挥发的试剂，如常用的无机酸，有机溶剂等是最常用的提纯方法。根据沸点的高低选用常压或减压蒸馏法。

2、升华。对于某些易升华的试剂，如碘、萘等，此法最简便。

3、重结晶。适用于大多数固体试剂的提纯，其关键是选择好合适的溶剂。

4、溶剂萃取。无论将母体或杂质萃取到有机溶剂相中，均可达到提纯的目的。

参考资料来源：百度百科-分析纯