LIOH与HCl反应的离子是什么

LiCl水溶液蒸发可得LiCl稨2O结晶，高于98℃可得无水盐。但是，加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，而使产物呈碱性。纯无水LiCl水溶液的pH=6～7，需要用减压脱水，与NH4Cl共热，在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。LiCl稨2O或无水盐在空气中都极易吸湿而至水滴状。无水LiCl主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。在工业上，氯化锂主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100～110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%～5%。可见，通过以上方法可制得氯化锂。

致孔剂顾名思义就是使树脂内成孔的物质。悬浮聚合之后，致孔剂残留在树脂内部，氯化锂水溶液溶于水中，此时将树脂颗粒浸泡在清水，或者稀盐酸中，浸泡多次，即可将氯化锂去除干净。

2、用0.1mol/l hcl 稀释 即可。

浓盐酸的浓度大概是35%到37%,一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了。

1mol/L盐酸,你看上面有没有写“标准6”的字样

如果不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题.

如果要配的话就要

1.根据摩尔质量算出需要纯盐酸的质量,

2.根据浓度算出要浓盐酸的质量

3.配成溶液

但是你要是做题目就这么做要是真配的话,要是你操作不熟练的话,还是直接稀释6倍好了,浓盐酸不是那么好称的。

标准溶液的制备方法

1. Ag (银)

1.0mg Ag/ml 标准物质： 硝酸银(AgNO3)

： 1.575g 的硝酸银在 110 oC 干燥，用硝酸 (0.1N) 溶解后用硝酸 (0.1N) 准确稀释到 1000ml。

2. Al (铝)

1.0mg Al/ml 标准物质： 金属铝 99.9% 以上

： 1,000g 的金属铝用 50ml (1+1) 盐酸加热溶解，冷却后用水准确地稀释到 1000 ml 。(此时盐酸浓度变化到约 1N。)

3. As (砷)

1.0mg As/ml 标准物质： 氧化砷(III) 99.9% 以上

： 氧化砷 (III) 在 105oC 加热约 2 小时后在干燥器中冷却。取 1.320g 溶解于尽可能少的氢氧化钠溶液(1N)中，用水准确地稀释定容到 1000ml。

4. Au (金)

1.0mg Au/ml 标准物质： 金

： 0.100g 的高纯金溶解于几毫升的王水中, 在水浴上蒸发至干。加入 lml 的盐酸后蒸发至干。用水和盐酸溶解，准确稀释到 100ml。盐酸浓度调节至 1N。

5. B (硼)

1.0mg B/ml 标准物质： 硼酸 (H3BO3)

： 5.715g 的纯硼酸溶解于水中，稀释到 1000ml。

6. Be (铍 )

1.0mg Be/ml 标准物质： 金属铍 99.9% 以上

： 0.100g 的金属铍加热溶解于盐酸 (1+1) 10ml 中，冷却后用水稀释到 100ml。盐酸浓度调节至 1N。

7. Bi (铋)

1.0mg Bi/ml 标准物质： 金属铋 99.9% 以上

： 0.100g 的金属铋加热溶解于硝酸 (1+1) 20ml 中，冷却后准确稀释到 100ml 。

8. Ca (钙)

1.0mg Ca/ml 标准物质： 碳酸钙 (CaCO3)

： 0.2497g 的碳酸钙在 110℃ 干燥约 1 小时后，溶解于盐酸 (1+1) 5ml 中，用水准确地稀释到 100ml。

9. Cd (镉)

1.0mg Cd/ml 标准物质： 金属镉 99.9% 以上

： 1,000g 的金属镉加热溶解于硝酸 (1+1) 30 ml 中，冷却后用水准确地稀释到 1000ml 。

10. Co (钴)

1.0mg Co/ml 标准物质： 金属钴 99.9% 以上

： 1.000g 的金属钴加热溶解于硝酸 (1+1) 30 ml 中，冷却后用水准确地稀释到 1000ml 。

11. Cr (铬)

1.0mg Cr/ml 标准物质： 金属铬 99.9% 以上

： 1.000g 的金属铬加热溶解于 20ml 的王水中，冷却后用水准确地稀释到 1000ml 。

12. Cs (铯)

1.0mg Cs/ml 标准物质： 氯化铯 (CsCl)

： 1.267g 的氯化铯溶解于水中，加入盐酸后用水准确地稀释到 1000ml。

13. Cu (铜)

1.0mg Cu/ml 标准物质： 金属铜 99.9% 以上

： 1.000g 的金属铜加热溶解于硝酸 (1+1) 30 ml中，冷却后加入 50 ml硝酸 (1+1)， 用水准确地稀释到 1000 ml 。

14. Fe (铁)

1.0mg Fe/ml 标准物质： 纯铁 99.9% 以上

： 1.000g 的纯铁加热溶解于20ml 的王水，冷却后准确地稀释到 1000ml。

15. Ge (锗)

1.0mg Ge/ml 标准物质： 氧化锗 (GeO2)

： 1.439g 的氧化锗，加入1g 的氢氧化钠和20ml 的水加热溶解，冷却后用水准确地稀释到 1000ml。

16. Hg (汞)

1.0mg Hg/ml 标准物质： 氯化汞 (HgCl2)

： 1.354g 的氯化汞溶解于水中，用水准确地稀释到 1000ml。

17. K (钾)

1.0mg K/ml 标准物质： 氯化钾 (KCl)

： 氯化钾在 600oC下加热约 1 小时后，在干燥器中冷却。取 1.907g 溶解于水中，在加入盐酸后用水准确地稀释 1000ml。盐酸浓度调节到 0.1N。

18. Li (锂)

1.0mg Li/ml 标准物质： 氯化锂 (LiCl)

： 0.611g 的氯化锂溶解于水中，在加入盐酸后用水准确地稀释到 1000ml。盐酸浓度调节到 0.1N。

19. Mg (镁)

1.0mg Mg/ml 标准物质： 金属镁 99.9% 以上

： 1.000g 的金属镁加热溶解于盐酸 (1+5) 60 ml中，冷却后用水准确地稀释到 1000 ml。

20. Mn (锰)

1.0mg Mn/ml 标准物质： 金属锰 99.9% 以上

： 1.000g 的金属锰加热和溶解于20ml 的王水和冷却后准确地稀释到 1000ml。

21. Mo (钼)

1.0mg Mo/ml 标准物质： 金属钼 99.9% 以上

： 1.000g 的金属钼加热溶解于盐酸 (1+1) 30ml和少量的硝酸中，冷却后用水准确地稀释到 1000ml。

22. Na (钠)

1.0mg Na/ml 标准物质： 氯化钠 (NaCl)

： 氯化钠在 600oC 加热约 1 小时，在干燥器中冷却，取 2.542g 溶解于水中，在加入盐酸后用水准确地稀释到 1000ml。盐酸浓度调节到 0.1N。

23. Ni (镍)

1.0mg Ni/ml 标准物质： 金属镍99.9% 以上

： 1.000g 的金属镍加热和溶解于硝酸 (1+1) 30ml和准确地用水稀释到 1000ml。

24. Pb (铅)

1.0mg Pb/ml 标准物质： 金属铅99.9% 以上

： 1.000g 的金属铅加热和溶解于硝酸 (1+1) 30ml和用水准确地稀释到 1000ml。

25. Pd (钯)

1.0mg Pd/ml 标准物质： 金属钯 99.9% 以上

： 1.000g 的金属钯加热溶解于30ml 的王水中，在水浴上蒸发至干。加入盐酸，再次蒸发至干。加入盐酸和水溶解。

然后用水准确地稀释到 1000ml。盐酸浓度调节到 0.1N。

26. Pt (铂)

1.0mg Pt/ml 标准物质： 铂 99.9% 以上

： 0.1g 的铂加热溶解于20ml 的王水中，在水浴上蒸发至干。然后用盐酸溶解，用水准确地稀释到 100 ml。盐酸浓度调节到 0.1N。

27. Sb (锑)

1.0mg Sb/ml 标准物质： 金属锑 99.9% 以上

： 0.1g 的金属锑加热溶解于20ml 的王水中，冷却后用盐酸 (1+1)稀释到 100ml。

28. Si (硅)

1.0mg Si/ml 标准物质： 二氧化硅 (SiO2)

： 二氧化硅在 700 ~ 800oC 加热约 1 小时，在干燥器中冷却。取 0.214g 置入坩埚中，加入无水碳酸钠熔化 2.0 小时，冷却后用水准确地稀释到 100ml。

29. Sn (锡)

1.0mg Sn/ml 标准物质： 金属锡 99.9% 以上

： 0.500g 的金属锡加入到 50ml 的盐酸中。然后在 50 ~ 80oC 下加热溶解。冷却后加入到 200 ml 盐酸中，用水准确地稀释到 500ml。

30. Sr (锶)

1.0mg Sr/ml 标准物质： 碳酸锶 (SrCO3)

： 1.685g 的碳酸锶用盐酸溶解，加热除去二氧化碳后，准确地用水稀释到 1000ml 冷却后。

31. Ti (钛)

1.0mg Ti/ml 标准物质：金属钛 99.9% 以上

： 0.500g 的金属钛加热溶解于盐酸 (1+1) 100 ml中，冷却后用盐酸 (1+2) 准确地稀释到 500ml。

32. Tl (铊)

1.0mg Tl/ml 标准物质： 金属铊 99.9% 以上

： 1.000g 的金属铊加热溶解于硝酸 (1+1) 20ml 中，冷却后用水准确地稀释到 1000ml 。

33. V (钒)

1.0mg V/ml 标准物质： 金属钒 99.9% 以上

： 1.000g 的金属钒加热溶解于30ml 的王水中，浓缩至近干。然后加入到 20ml 的盐酸中，冷却后用水准确地稀释到 1000ml 。

34. Zn (锌)

1.0mg Zn/ml 标准物质： 金属锌 99.9% 以上

： 1.000g 的金属锌加热溶解于硝酸 (1+1) 30 ml中，冷却后用水准确地稀释到 1000ml 。

密度：2.068 熔点：605℃ 沸点： 1350℃ 相对密度(水=1)：2.068(25℃) 相对密度(空气=1)：2 饱和蒸汽压(kPa)：0.133/547℃ 折射率：1.662 溶解性：易溶于水，标准状况下溶解度67g。乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用）。

作用与用途

水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气

制取金属锂的原料。用作铝的焊接剂、空调除湿剂以及特种水泥原料，还用于火焰，在电池行业中用于生产锂锰电池电解液等。

使用注意事项

危险性概述

健康危害：对眼睛、粘膜、皮肤、呼吸道具有强烈的刺激作用。中毒主要由于误服，病人出现无力、眩晕、恶心、呕吐、腹泻、抽搐、昏迷等。可经呼吸道吸收引起中毒。 环境危害： 对环境可能有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。

消防措施

危险特性：能与氧化物反应，呈强还原性。受高热分解放出有毒的气体。 有害燃烧产物：氯化氢。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

泄漏应急处理

应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。 小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。 大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

操作处置与储存

操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 蒸发LiCl水溶液可得LiCl·H2O结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，而使产物呈碱性。纯无水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用减压脱水，与NH4Cl共热，在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。LiCl·H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水LiCl主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。

钾与水反应都产生燃烧和爆炸，而水中的H(+)浓度远不及盐酸中的，因此钾与盐酸反应会发生剧烈爆炸，很危险。

其它碱金属都极易与酸反应，产生燃烧和爆炸。金属锂与水反应慢，但遇盐酸则速率极快，也会产生燃烧和爆炸！因为生成的氯化锂是溶于水的，不象水中生成的LiOH是微溶，对金属锂有包覆作用。

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锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气（N2）反应生成黑色的一氮化三锂（Li3N）晶体。反应的方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2，6Li+N2=2Li3N，锂的弱酸盐都难溶于水，在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此鉴定锂。

锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2]都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体，在水溶液中它们是强电解质，而在醋酸或丙酮中却变成弱电解

些不溶性的盐他们是强电解质,如碳酸钙,氯化银,硫酸钡