总碱度盐酸怎么配置

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

二、实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

扩展资料

盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-盐酸

1. 测定范围

本法测定范围为10～1000mg／L（以CaCO3计）。

2. 方法提要

碱度是水介质与氢离子反应的定量能力，通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测定结果用相当于碳酸钙的质量溶液，mg／L为单位表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。本法采用甲基橙作指示剂，终点pH值为4.0，所测得的碱度称总碱度。

3. 试剂

3.1 盐酸标准溶液〔c(HCl)＝0.05mol／L〕。

3.1.1 配制量取4.2mL盐酸〔d20＝1.19g／mL〕，溶于纯水中，并稀释至1000mL。

3.1.2 标定

3.1.2.1 方法称取0.1～0.2g(准确至0.0001g)于250℃干燥至恒重的碳酸钠(Na2CO3，基准试剂）于250mL锥形瓶中，加50mL纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用配制的盐酸溶液（3.1.1)滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。

3.1.2.2计算

c(HCl)＝m/[(V－V0）×0.05299]............................(7)

式中:

c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L；

m──碳酸钠的质量，g；

V──滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL；

V0──空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL；

0.05299──与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的碳酸钠的质量。

3.2 甲基橙指示剂（0.5g／L）：称取0.050g甲基橙(C14H14O3N3SNa)，溶于70℃的纯水中，冷却，稀释至100mL。

4. 仪器

4.1 25mL滴定管。

4.2 50mL移液管。

4.3 250mL锥形瓶。

5. 分析步骤

吸取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用盐酸标准溶液(3.1)滴定至试液由黄色煅变为橙色。

6. 计算

p(CaCO3)＝c(HCl)×50.04×V1/V×1000 .......................(8)

式中：

p(CaCO3)──水样的总碱度，mg／L；

c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L；

V1──滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL；

V──所取水样的体积，mL；

50.04──与1.00mL氢氧化钠标准溶液〔c(NaOH)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的总碱度(CaCO3)的质量。

7. 精密度和准确度

同一实验室对碱度为479mg／L(以CaCO3计)的人工合成水样，经10次测定，其相对标准偏差为1.4％，相对误差为2.2％。 UID284043 帖子1 精华0 积分3 粮票18 阅读权限10 注册时间2009-4-26 最后登录2009-8-13 查看详细资料TOP

吸取待测液10ml于250ml锥形烧瓶中,加蒸馏水50ml,加溴酚兰指示剂3滴,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至淡兰色为终点.

游离酸度(点)按式(3)计算：

V×C

游离酸度(点) ＝ ——— .(3)

0.1

式中：V —— 氢氧化钠标准滴定溶液的体积,ml；

C —— 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,N.

当配制的氢氧化钠溶液的浓度为0.1N,吸取试液的数量为10ml时,则式(3)可写成：

游离酸度(点) ＝ V .(4)

游离碱度的测定

吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中,加蒸馏水50ml,加酚酞指示剂3滴,用配制好的盐酸溶液滴定至无色为终点.

游离碱度(点)按式(1)计算：

V×C

游离碱度(点) ＝ ——— ＝ 10×V×C .(1)

0.1

式中：V —— 盐酸标准滴定溶液的体积,ml；

C —— 盐酸标准滴定溶液的浓度,N.

当配制的盐酸溶液浓度为0.1N,吸取试液的数量为10ml时,则式(1)可写成：

游离碱度(点) ＝ V .(2)

总酸度的测定

吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中,加蒸馏水50ml,加酚酞指示剂1～2滴,用配制好的氢氧化钠溶液滴至粉红色为终点.

总酸度(点)按式(5)计算：

V×C 10

总酸度(点) ＝ ——— ×—— ＝50×V×C .(5)

0.1 10

式中：V —— 氢氧化钠标准滴定溶液的体积,ml；

C —— 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,N.

当配制的氢氧化钠溶液浓度为0.1N,吸取试液的数量为10ml时,则式(5)可写成：

总酸度(点) ＝ V .(6)

1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。

2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。

盐酸的应用领域：

盐酸作为无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确，在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物，其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

参考资料来源：百度百科-盐酸

用甲基橙作为指示剂,一下反应很彻底。弟一步用酚酞指示剂测出碳酸钠量。第二步用甲基橙作为指示剂测原有的碳酸氢钠和弟一步产生的碳酸氢钠。

两次用去的酸就可反映出总碱度。

应滴定至指示剂呈橙色此时pH以是3.1了，就说明碱早以中和完，不要多加酸了。否则误差加大了。