实验中分离乙酸乙酯的方法为什么
乙酸乙酯是弱极性有机物，易溶于有机溶剂，不易溶于水，饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶，即降低了乙酸乙酯的溶解度。另外食盐水的配制方便、廉价，还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故以此方法洗涤。
乙醇可以与水形成氢键，而极易溶解于水所以同时挥发出的乙醇转移到水中，，乙酸则与碳酸钠反应，也转移到水中，而乙酸乙酯在水中的溶解度很小，因此出现分层现象，即除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
因为C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O，苯酚钠溶于水，所以出现分层，然后再加入HCl，苯酚又可以得到了。
HCl+C6H5ONa=C6H5OH+NaCl
而分离乙酸乙酯和乙酸则用饱和碳酸钠溶液。
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
同时乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度更小。分液后在Na2CO3溶液中加入H2SO4，蒸馏可得CH3COOH。
分不出来(乙酸乙酯与水有一定的互溶性)，最好另外加入无水硫酸钠一类的脱水剂脱水，这个要看对乙酸乙酯的的水分要求。
2利用其沸点不同将余下的溶液进行蒸馏，可蒸出乙醇
3再将余下的溶液加入足量的硫酸进行蒸馏，收集即可分离
但注意
当乙醇和水达到一定比例时
乙醇和水会一起被蒸发出来的
