氯气怎么净化用什么出去稀盐酸再用什么除去水蒸气
可以用饱和的食盐水来除去稀盐酸，用浓硫酸来除去水蒸气。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
饱和NaCl可以去除HCl气体不是盐酸，盐酸是溶液因为HCl比NaCl更易溶，会溶解于饱和NaCl溶液中，此时Cl-饱和会有少量NaCl晶体析出（肉眼看不到）这个貌似是除杂，单纯吸HCl用水就行了
第一个是碱,Hcl是酸,酸碱会反应,会把盐酸也中和,所以叉
第三个是盐,和盐反应的前提是生成水,气体或沉淀中的至少一种
你写下复分解反应公式,没有把,所以不会反映
第三种是金属.金属和酸都会发生反应,所以,也不行
只有第2种,盐酸和他没反应,和硫酸反应把ba沉淀,生成的也是hcl,没引入杂质,所以选第2个
记住啊,Ba和硫酸根联系在一起几率牛大 的
方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
用氧化钙和水及稀盐酸反应生成氯化钙和水和氢氧化钙，量不容易控制，过量的话，氯化钙溶液中会有氢氧化钙，不符合要求。
熟石灰主要成分是氢氧化钙加入氯化钙溶液中也是不容易控制量的大小，少了处理不干净，多了会含有氢氧化钙，不符合要求。
金属钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，也是量不容易控制。
综上所述：用石灰石（CaCO3）合理，可以完全除去氯化钙里面的盐酸有不增加其他杂质。
其他三样可以除去盐酸，但量不可以控制，容易混有其他杂质。
如果除去CaCl2中的盐酸,就用碳酸钙或Ca(OH)2.
如果除去NaCl中的盐酸,用NaOH
如果除去CuCl2中的盐酸,就用CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（这个最常考试）
1.
bacl2溶液.
2.
bacl2溶液
3.
过滤
4.
ba(no3)2溶液
5.
agno3溶液
6.
稀硝酸
因为硝酸银溶液能与盐酸反应,AgNO3
+
HCl=AgCl↓+HNO3,可以除去盐酸,而生成的硝酸正是所要的物质,因此应选硝酸银溶液.但是在除杂质时,不能引入新的杂质,如果选用足量硝酸银溶液,多余的硝酸银会成为新的杂质,因此只能选用适量硝酸银溶液,恰好除去盐酸,本身也无剩余.
因为BaCO3不溶于水，
使用“适量的BaCO3”这一方法这是一种中庸之道，操作中不可靠
盐酸虽然易挥发，但加热蒸发时，易形成恒沸物，而导致HCl无法除干净
第一个是碱,Hcl是酸,酸碱会反应,会把盐酸也中和,所以叉
第三个是盐,和盐反应的前提是生成水,气体或沉淀中的至少一种
你写下复分解反应公式,没有把,所以不会反映
第三种是金属.金属和酸都会发生反应,所以,也不行
只有第2种,盐酸和他没反应,和硫酸反应把ba沉淀,生成的也是hcl,没引入杂质,所以选第2个
记住啊,Ba和硫酸根联系在一起几率牛大 的
