氨水与盐酸反应的化学方程式？
氨水与盐酸反应的化学方程式如下：
化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O
离子反应式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O
现象：产生白烟。
原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。
扩展资料：
氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的复杂性，使其性质表现出多样性。
1、成分的多样性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。
2、气味的特殊性：氨水具有特殊的强烈刺激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺激性会引起咳嗽、气短和哮喘等；氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。
3、易挥发性：浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。
4、密度变化特殊性：氨水的密度小于1，最浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
参考资料来源：百度百科- 氨水
氨水与盐酸反应的化学方程式是NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
氨水弱碱性，盐酸强酸性。两者反应生成氯化铵和水。离子式为NH3H2O+H（+）＝NH4（+）+H2O。氨是将氨水溶于水的水溶液，氨气由于成分的复杂性而表现出性质的多样性。
氨水密度小于1，最浓的氨水为氨水35.28%，密度为0.88g/cm3。氨水含氨越多密度越低。例如，当氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，当氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
氯水性质介绍
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
氨水具有弱碱性，盐酸是一种强酸，两者可以发生反应，生成氯化铵和水，离子方程式为NH3·H2O+H(+)=NH4(+)+H2O。
nh₄oh+hcl=nh₄cl+h₂o
浓氨水与浓盐酸的反应方程式有两条，
nh₄oh+hcl=nh₄cl+h₂o
因为浓氨水与浓盐酸易挥发，会挥发出氨气和氯化氢气体！
nh₃+hcl=nh₄cl
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无明显现象，如果是浓氨水与盐酸反应,有白烟。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。
盐酸是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
氨水是一水合氨。
化学方程式：NH3H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
离子反应式：NH3·H2O＋H+＝NH4+ ＋H2O
Cu与浓硫酸，浓硫酸是98%的，水几乎没有。因此，这个反应几乎是在无水的环境中进行，当然没有离子产生了。（当然随着反应的进行有水生成）所以不能写出离子反应式。
与浓硝酸反应就不一样了，浓硝酸是60%左右的，水还是有很多的，离子也能电离，因此就可以写出离子反应。
扩展资料：
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
参考资料来源：百度百科-离子方程式
这多么多人的答,还是枪一下…………
此反应其实就是中和反应,中和反应都一样,生成盐+水,因为化学反应总是趋向减小溶液中离子浓度进行.所以生成水,是符合原理的
氨气和盐酸反应的方程式是：NH3+HCl=NH4C。
因为NH3是气体，HCl也是气体，所以一相遇就会冒白烟，是因为NH4Cl是固体的缘故。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
氨气的相关用途：
氨气用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
氨气含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
等物质的量两者反应后得到氯化铵溶液，溶液中的电荷守恒是：H++NH4+=Cl-+OH-
原子守恒：Cl-=NH4++NH3.H2O
