酸性排序:苯酚、对硝基苯酚、对甲氧基苯酚、环己醇。。为什么

碳酸、次氯酸、苯酚酸性强弱的排列顺序：碳酸H2CO3>次氯酸HClO>苯酚酸

C6H5OH

通过化学方程式可以说明

CO2

+

H2O

+

Ca(ClO)2==CaCO3

↓+

2HClO

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

也可根据由酸的电离常数看出：

酸

pKa=-lgKa（对酸的电离常数取常用对数的相反数）

H2CO3

6.37

HClO

7.40

C6H5OH

9.95

HA=可逆=H+

+

A-(酸HA的电离方程式)

Ka=[H+]eq

*

[A-]eq

/

[HA]eq（[B]eq表示平衡时B的浓度）

Ka越大，反应进行的程度越大，即越容易电离，酸性越强。

pKa越大，酸性越弱，碱性越强。

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

扩展资料：

判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HF<HCl<HBr<HI。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性。如酸性：HCl>HF>H₂S。

参考资料来源：百度百科-酸性

我刚查了下,细微比较苯酚和硅酸,还是苯酚强些,不过两者酸性确实很接近了

弱酸酸性顺序表第一行:

H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3

电离常数为

HCNK=6.2e-10

C6H5OH K=1.1e-10

H2CO3 K1=4.2e-7,K2=5.6e-11

所以酸性强弱排序为H2CO3>HCN>C6H5OH

常见的酸性强弱顺序:

(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)>H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)

(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。

中学化学常见弱酸有：

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。

这里面甲酸的酸性最强，比醋酸强，醋酸其次，然后是碳酸，苯酚最弱，弱到不能使酸碱指示剂变色。

希望对你有所帮助！

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