亚硫酸铵 显碱性还是酸性呀？
【中文名称】亚硫酸铵
【英文名称】ammonium sulfite
【结构或分子式】(NH4)2SO3
【密度】1.41（25℃）
【性状】
无色单斜晶系结晶。
【溶解情况】
水溶液呈碱性，微溶于醇。不溶于丙酮和二氧化碳。
【用途】
主要用于造纸工业。也用于感光材料基日用化工。
【制备或来源】
用水吸收制酸尾气后与碳酸氢铵中和而得。
【其他】
水溶液呈碱性，白色或淡黄色，对钢铁腐蚀性强。饱和溶液密度1.1995。空气中易氧化。60-70℃分解。
盐类水解的规律：
1.谁弱谁水解，谁强呈谁性。
2.不弱不水解，都弱双水解。
具体运用：
1.强酸强碱盐不水解 ，溶液呈中性。比如硫酸钠溶液。
2.强酸弱碱盐，阳离子水解，溶液呈酸性。比如硫酸铵溶液。
3.弱酸强碱盐，阴离子水解，溶液呈碱性。比如碳酸钠溶液。
4.弱酸弱碱盐，发生双水解，溶液的酸碱性也要根据酸碱的相对强弱来判断，还是谁强呈谁性。比如碳酸铵溶液呈碱性，醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸铵溶液呈酸性。
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碱性大小：
硫化铵>亚硫酸铵>醋酸铵>ph=7>亚硫酸氢铵(酸性)
注意因为亚硫酸二级电离比醋酸弱，虽然亚硫酸是中强酸
但碱性仍然是亚硫酸铵大
如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应 Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+
你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的
强碱弱酸盐溶于水一般显碱性，如Na2S溶于水发生如下水解反应 S2- + H2O = HS - + OH- HS- + H2O = H2S + OH-
强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠
弱酸弱碱盐一般发生双水解 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）
3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠； 部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。 有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵；有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。
常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。
情况复杂。所以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
例如CH3COONH4是中性的。因为醋酸 氨水电离程度相当。
例如(NH4)2CO3是碱性的。因为氨水的电离程度比碳酸大。
①反应生成CO2系列，都是由于某酸酸性比碳酸强：
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等+碳酸盐（比如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等）=水+二氧化碳+盐
这里水和二氧化碳就相当于碳酸
②碳酸复仇系列：碳酸酸性比别人强，制出别的弱酸
二氧化碳+水+弱酸盐（偏铝酸钠、硅酸钠、次氯酸钠、苯酚钠等）=弱酸+碳酸盐
当然这里要想彻底弄明白，还有要考虑的其他要素：酸性强弱以及过量少量问题
比如由于碳酸>次氯酸>碳酸氢根，所以即使是少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根而不是常见的碳酸根
比如少量二氧化碳通入偏铝酸钠，生成的盐是碳
