硫酸钡的溶度积多大?
硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
因为溶解度的单位是 g/100g水。
我们根据溶解积可以计算得出，饱和溶液中 BaSO4的物质的量浓度。
然后，根据此物质的量浓度，可以计算出，1L溶液中，所含BaSO4的质量。
接着根据这个计算出溶解度。
如果直接用 10^-5mol/L，那么只能得到饱和BaSO4溶液的物质的量浓度。
不知道这样说你明白吗？
有不理解的地方请追问！~
回答满意请采纳~
x x
Ksp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L
硫酸钡相对分子质量为 233g/mol
硫酸钡浓度为2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡，100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g
这个是盐效应，它与同离子效应作用正好相反。
BaSO4
=
Ba2+
+
SO4
2-
虽然加入进去没有和什么物质起反应，但是由于增加了溶液中的离子强度，即增加了与溶解出来的Ba2+和SO4
2-离子的相互作用，使得离子重新结合生成BaSO4的趋势变小，即逆向反应作用受阻，表现为溶解度增大。
硫酸钡存在下列沉淀溶解平衡
BaSO4 == Ba2+ + SO4^2- （1）
达到平衡后，[Ba2+][SO4^2-]=Ksp
加入NaCl后，NaCl溶解并电离
NaCl == Na+ + Cl-
离子强度增大，溶液中Ba2+和SO4^2-有效浓度（即活度a）降低，（1）平衡向右移动，BaSO4溶解度增加。这是盐效应对难溶电解质溶解度影响，盐效应作用不仅仅是增加弱电解质电离度的。
某温度，饱和溶液中
1.利用100g溶剂中溶解的溶质的质量，初中就学过这个；
2.利用溶质的物质的量浓度来表示，虽然知识在高中就学过，但是高中一般仍沿用初中的表示方法，这种表示思路大学才正式在课本提出。
溶度积是利用沉淀溶解平衡的可逆过程的K来表示的，
对于反应AxBy = x A + y B 符号KSP=[A]^x[B]^y AB我省略电荷了。
所以很容易发现，如果转化成2类溶解度很简单，因为都是用物质的量浓度来表示的，要转化为第一类就麻烦了，需要密度和摩尔质量才可以。
举例：某温度 饱和硫酸钡 溶度积 10^ -10BaSO4 =Ba2+ + SO42-
[Ba2+][SO42-]=10^-10 所以[Ba2+]=[SO42-]=10^ -5
溶解的[BaSO4]=10 ^-5 第2类溶解度就是这个。
假设密度就是1,1L溶液溶解BaSO4 10^ -5 mol。近似看做 1000g 水 溶解 233×10^-5。1类溶解度求出。
溶解度的话，以下数据均为20度的结果。
Na2SO4 28.1g
BaSO4 0.00031g
SrSO4 0.0135g
CaF2 0.0016g
