硝酸亚铁与盐酸反应 颜色有何变化

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。

[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O

FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O

反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。

(NO₃ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(NO₃ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为NO，高时，还原产物为NO₂。

硝酸亚铁水溶液微弱水解：Fe(NO₃)₂+

2H₂O

====

Fe(OH)₂+

2HNO₃

易被氧化：9Fe(NO₃)₂+

6H₂O

====

5Fe(NO₃)₃+

3NO↑+

4Fe(OH)₃↓

扩展资料：

硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。

4Fe²⁺

+

NO₃ˉ

+

4H⁺

=

4Fe³⁺

+

NO↑

+

2H₂O

制备硝酸亚铁时，稀硝酸过量

Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

在酸性环境下，硝酸根（NO₃ˉ）有强氧化性，与二价铁离子（Fe²⁺）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe³⁺）和一氧化氮（NO）气体。

铁过量：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

铁过量时，被氧化的铁离子（Fe³⁺）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe²⁺）

参考资料来源：搜狗百科——硝酸亚铁

1、原理：

(1)硝酸亚铁本身因亚铁离子水解呈弱酸性，酸性太弱，硝酸根不能氧化二价铁。

(3)加入盐酸后，酸性增强，强酸性条件下硝酸根具有强氧化性，硝酸根将二价铁氧化成三价铁。

3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+ +NO+2H2O

(3)KSCN遇三价铁显红色：3SCN- +Fe3+=Fe(SCN)3

2、证明硝酸亚铁是否变质的方法：取等测液少许于试管中，直接加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明硝酸亚铁有变质。

3、硝酸根的氧化性受溶液酸性强弱的影响，强酸性条件下硝酸根具有强氧化性。

如NO3-与I-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则因发生氧化还原反应而不能大量共存。

硝酸亚铁遇到盐酸之后,溶液中就含有了氢离子和硝酸根离子,就相当于溶液里面有了硝酸,于是亚铁离子将会被氧化为3价铁离子,于是颜色由浅绿色变为黄色,反应如下

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，可知发生的离子反应为4H + +NO 3 - +3Fe 2+ =NO↑+3Fe 3+ +4H 2 O，观察到溶液由浅绿色变为黄色，

故答案为：黄；4H + +NO 3 - +3Fe 2+ =NO↑+3Fe 3+ +4H 2 O．

硝酸亚铁淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

H+与NO3

2-共存时就相当于硝酸，中心元素氮元素显示了强氧化性,生成＋3价铁盐.

通常要浓溶液（如浓硝酸）反应才生成NO2，我们可以换个角度想：在稀硝酸中NO来不及被硝酸继续氧化成NO2就生成气体了，而在浓硝酸中,还原产物NO继续被氧化成NO2

这个反应很明显是稀硝酸的参与，所以生成NO.

化学方程式：9Fe(NO3)2

+

12HCl

=

4FeCl3

+

5Fe(NO3)3

+

3NO↑

+

6H2O

离子方程式：3Fe2+

+

4H+

+

NO3-

=

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O