盐酸甲醇法测定花青素的原理

甲醇。。。不是高危的。。。

有毒，但是注意点还是没问题。。。实验室常用溶剂，天天用都没感觉了。。。

浓盐酸比较危险，但是只要注意别弄手上或者打翻，还是没问题的，你胃里的胃酸就是盐酸

关于2%盐酸甲醇溶液。我不知道定量的是如何配的。但我做过饱和盐酸甲醇溶液，采用的方法是用恒压滴液漏斗往食盐里滴加弄硫酸，把产生的氢气通到甲醇里，通几个小时估摸着饱和了就能用了

希望能帮到你

化工反应中要求氯化氢甲醇溶液中尽可 能为无水溶液，因为水对化学反应产生极大的影响， 水的存在会使得化学反应中出现其他的负反应，控 制抓化氢甲醇溶液中的水分就显得尤为重要。

我能找到的就这些了

Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、NaHSO4和 K2S2O8

这些需要注意的是硫的化合价变化和特殊性在哪，以及可能的相互变化和典型的反应和方程式都各有哪些。这是你在学化学的过程中，需要举一反三的学习方式。

2.2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2 为什么是强酸制弱酸，怎么体现的

为什么生成的二氧化硫而不是硫酸钠

这不是氧化还原反应，所以不可能得到硫酸钠。盐酸是强酸，与反应先得到的H2SO3是弱酸。因为生成的H2SO3不稳定分解为气体SO2放出和水，所以促进了反应不断地进行。

3.亚硫酸钠和硫化氢的反应方程式，

尾气硫化氢为什么可以用硫酸铜溶液吸收，化学方程式

新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，化学方程式

解释下硫化合价变化

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

因为得到的CuS沉淀的溶解度非常地小，一般情况下不会被另一产物H2SO4反应而出现可逆的过程。所以可以用来吸H2S尾气。另外，得到的CuS还可以回收（如果大量）用来炼铜和生产硫酸，变废为宝。

H2S + Cl2 = S + 2HCl

这里H2S的S是-2价，被Cl2氧化为单质S，0价。Cl2是有强氧化性的卤素，而H2S具有还原性，所以能够被还原。

4.在除杂时，如想除去二氧化硫里的氯化氢，为什么要将混合气通

过盛有被提纯气体对应的饱和酸式盐溶液的洗气瓶中，根据的是什么原理

这里有3层目的，饱和的酸式盐溶液可以降低该气体在溶液中的溶解度，减少气体的损失。另一方面用酸式盐是而不用中和的盐是防止二氧化硫跟盐反应，比如 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3，形成酸式盐而消耗了气体。另外，氯化氢与酸式盐反应进一步增加了二氧化硫：NaHSO3 ＋ HCl = NaCl + H2O + SO2

5.还有铁的三价和二价之间的区别，化合价变化以及相关的化学方程式

三氧化二铝和强碱溶液的反应方程式，以及三氧化二铝的性质和偏铝酸根的区别

Fe3+ 一般是棕色、棕褐色的（看具体是什么化合物，比如FeCl3, Fe2(SO4)3, 等）。Fe3+具有一定的氧化性，比如可以氧化碘化钾：Fe3+ + 2 I- = Fe2+ + I2

从溶液中，无法得到纯净的FeCl3，因为在溶液中（近中性），Fe3+ 容易水解得到Fe(OH)3 胶体（具有丁达尔现象）：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+

所以纯粹的FeCl3是这么制得的，无水的FeCl3: 2 Fe(s) + 3 Cl2(g) → 2 FeCl3(s)

Fe2+ 容易一般是浅绿色（比如FeCl2)，容易被氧化为Fe3+，比如被H2O2氧化：

Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

另外，Fe3+ 和 Fe2+之间可以通过Fe来变化：

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

这里Fe ->Fe2+ 给出2电子，Fe3+ ->Fe2+ 得到一个电子。

无水的FeCl2不能用含水的反应制得。需要用盐酸甲醇溶液来反应，并隔绝空气：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (在甲醇中反应）

蒸掉甲醇就得到无水的FeCl2。在水中的反应因为FeCl2的水解而得到含碱式盐。

另外，还有这些反应：

FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl

FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

以上两个反应用来腐蚀电路板。

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三氧化二铝Al2O3：熔点2072 °C，俗称刚玉（英文corundum） 。蓝宝石（sapphire）、红宝石（ruby)的主要成分是Al2O3。含铬杂质的刚玉是红宝石，因为杂质吸收了光线的黄绿光而呈深红色。紫色的蓝宝石含有少量的钒。如果含~0.01% 的钛，则是无色。含铁则是浅黄到绿色。含钛和铁，则是深蓝色的宝石。

更多内容，请看这里：http://baike.baidu.com/view/157830.htm

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Al2O3 是两性氧化物，偏铝酸根是盐的阴离子团 AlO2-，具有碱性。Al2O3和强碱NaOH反应可以得到NaAlO2

Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O

NaAlO2跟酸反应(1:1)可以制得Al(OH)3:

NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl

Al(OH)3加热可以制得Al2O3:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

6.氯化铵和氢氧化钙反应制氨气，可以么，化学反应方程式是什么，为什么能发生反应，

类似的关于氮变价的化学方程式还有什么，如氨气和溴水反应方程式

请帮我分析下我这些都不会原因在什么地方掌握的不好...

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + H2O

氯化铵具有弱酸性的盐，Ca(OH)2是碱性，反应得到的氨具有碱性，在Ca(OH)2的存在下以气体放出，促进了反应的进行。同时，CaCl2具有很强的吸水性，所以反应生成的水会被CaCl2吸收而不会跟NH3放出。更好的方法是用生石灰：

2 NH4Cl + 2 CaO = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2 NH3

氨气和溴水的反应：

NH3 + BrO- = H2NBr + OH-

要制得纯净的H2NBr，得在乙醚中：

NH3 + Br2 = H2NBr + NH4Br

NH4Br从乙醚沉淀出来，冷冻到-120度分离而得到H2NBr晶体。

如果氨气不过量，则发生歧化反应：

2H2NBr = NH3 + HNBr2

H2NBr在氨的存在下会分解：

3H2NBr + 2NH3 = N2 + 3NH4Br

所以制备这些很敏感的化合物对条件要求很挑剔。

氨的变价反应很多，列举一些如下：

合成氨：

3 H2 + N2 = 2 NH3

合成氨基锂：

2 Li + 2 NH3 = 2 LiNH2 + H2

氨氧化法制硝酸：

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

大概就这些了，写得太多了啊。

这些是随着知识的进步，其实也是随着人的认识的加深而不断衍生出的定义。

所说的EtONa（乙醇钠）和NaOH（氢氧化钠），正是因为乙醇中羟基的氢离子更不容易电离出来，所以，乙醇钠水解出的氢氧根离子浓度更大，体现出来就是碱性更强了。。

甲醇可以区分强酸的相对强弱也是这个道理，因为甲醇比水更难电离出氢离子，那么对于同浓度的硫酸、硝酸和盐酸来说，在这样的溶液环境中，谁还能更多的致使甲醇电离出氢离子，谁的酸性就更强了……

这和在NH3中，同浓度的硝酸、盐酸、硫酸、醋酸都是强酸道理差不多。而要区分碱的强弱，也和这个是一个道理。

加硫酸铜，絮状蓝色沉淀的是30%氢氧化钠。

0.1%稀盐酸和稀氢氧化钠现象一样，剧烈程度没那么强。

啥反应都没的是蒸馏水。

2、其次向容器中倒入适量甲醇，称取重量。

3、然后计算容器和甲醇总质量减去容器质量则为甲醇质量，甲醇质量的百分之一则为所需氯化氢的质量，即通入氯化氢气体后液体应增加的质量。

4、最后制备氯化氢气体通入甲醇中，通入一定时间后，称量装有盐酸甲醇的容器，如果增加的质量为甲醇质量的百分之一，既得ph为1的盐酸甲醇溶液。