硫酸铁和少量硫化钠反应

不要听他们胡扯

Fe2S3是存在的

这个与试剂加入顺序有关

1过量Na2S溶液中逐渐加入Fe2(SO4)3

由于Na2S溶液碱性非常强（S2-水解非常剧烈），加之Fe3+也是水解强烈，这里主要发生双水解生成H2S,Fe(OH)3

（碱性条件下Fe3+直接沉淀了，体现不出氧化性）

然而随着碱性的减弱与Fe3+浓度的减少，反应后期会生成黑色的Fe2S3，它是一种非常难溶的沉淀（比Fe(OH)3难溶一些），所以在冷水中它是稳定存在的，而不是发生双水解

2Fe2(SO4)3溶液中加入Na2S

这里才是发生氧化还原反应

2Fe3++3S2-=2FeS+S

硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。

Fe3+ +S2- =Fe2S3（箭头）

2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+

NH3+Br2 +H2O=NH4Br+HBrO

这是一个两步反应：

2Na+2H₂0=2NaOH+H₂

6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃

沉淀是氢氧化铁，气体是氢气。

方程式综合在一起就是：

6Na+6H₂0+Fe₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Fe（OH）₃+3H₂，有可燃性气体放出，并有红褐色沉淀产生。

取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反应中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁。

扩展资料：

将硫酸加入氢氧化铁：3H₂SO₄+2Fe(OH)₃=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。

铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

以硝酸氧化黄铁矿：2FeS₂+10HNO₃=Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄+4H₂O+10NO↑

离子化合价决定其水溶液的颜色，+3价铁离子化合物的水溶液呈黄褐色，+2价的铁离子化合物的水溶液呈浅绿色（如硫酸亚铁）。

另外，+2价铜离子化合物的水溶液呈蓝色（如硫酸铜、氯化铜），+6价锰离子的化合物如锰酸钾水溶液呈绿色，+7价锰离子的化合物水溶液则为紫色（如高锰酸钾），因此，同种物质化合价的不同其溶液的颜色也不尽相同。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。

参考资料来源：百度百科——硫酸铁

参考资料来源：百度百科——钠