红磷燃烧现象；制取二氧化碳方程式；盐酸与氢氧化钠反应方程式。急！
红磷燃烧产生大量白烟，即五氧化二磷
实验室制取CO2貌似是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O
火柴头不含红磷。红磷是涂在火柴盒上的。火柴头的成分是氯酸钾，二氧化锰，三硫化二锑和硫，氯酸钾溶液无色，后面三种都是难溶也不和稀盐酸反应的，所以应该不会得到澄清的黄色溶液。你看到的黄色可能是悬浮在溶液里的硫的小颗粒的颜色。
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故答案为：P（s）+
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（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；
（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，
故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl，
故答案为：PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．
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（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：（1）4P+5O2
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②向碳酸钠粉末中加入稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（2）①叠氮化钠在放电条件下迅速分解生成钠并放出氮气，反应的化学方程式为：2NaN3
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②叠氮化钠分解生成的氮气的化学性质稳定，不易和其他物质反应．
故答案为：（1）①4P+5O2
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