乙醇在铜的催化下氧化方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Cu/Ag）反应类型为氧化反应。乙醇，有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇性质
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇化学性质弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。
2Cu+O2→2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，总方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O。
把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。
按照实验装置图将仪器、药品装好后，将仪器固定在铁架台上。旋转调压器旋钮，给电炉丝通电，并使电炉丝保持红热状态，加热长颈漏斗的颈端内的细铜丝。当细铜丝红热时，迅速用手不断挤压鼓气球，使空气源源不断地携带着乙醇蒸汽通过红热的细铜丝。
扩展资料：
注意事项：
1、如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积，又有利于保持热量。
2、实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。
3、铜丝在加热的条件下才能对乙醇的氧化起到催化作用，所以铜丝表面被加热变为黑色时，要趁热立即插入乙醇中，并且要反复多次，现象才明显，才能达到较好的效果。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-催化氧化
答：Cu是催化剂分析：乙醇催化氧化反应过程如下：
1)C2H5OH------>CH3CHO+H2(条件：加热)这是一个进行程度很小的可逆反应。
2)2Cu+O2=2CuO(条件：加热)
CuO+H2=Cu+H2O(条件：加热,现象:黑色CuO变红)
上述反应不可逆。
将上面所有方程相加，得到乙醇催化氧化的总反应：
2C2H5OH+O2------->2CH3CHO+2H2O(条件：Cu催化，加热)
由于Cu消耗了H2，使得总反应不可逆(当连续进行的反应中，有一步不可逆时，总反应就不可逆)。所以乙醇催化氧化反应是一个进行程度很大的不可逆反应。
铜或银
加热
2ch3cho+2h2o，故答案为：2c2h5oh+o2
铜或银
加热
2ch3cho+2h2o；
（2）丙醛可以发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，即ch3ch2cho+2ag（nh3）2oh
水浴
ch3ch2coonh4+2ag↓+3nh3+h2o，
故答案为：ch3ch2cho+2ag（nh3）2oh
水浴
ch3ch2coonh4+2ag↓+3nh3+h2o．
