求详细分析，高中化学大神看过来

5%的盐酸的氢离子浓度更大。

当盐酸与硫酸的物质的量浓度相同时，硫酸溶液的氢离子浓度是盐酸氢离子浓度的2倍。但相同质量分数的两种溶液，含氯化氢与硫酸的质量相同时，即m相同，则有m/36.5大于m/98的两倍以上，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于同质量分数的硫酸溶液的氢离子浓度。

王水之一

王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制

HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水之二

由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。因能溶解金和铂等其他贵金属，被炼金术士定名为王水。腐蚀性极强，有氯气的气味，性质不稳定，仅在使用前配制。

金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂：

HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O

同时还有高浓度的氯离子，它与金属离子形成稳定的配位离子，如[AuCl4]-

属溶解方向进行。金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下：

王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。

pH=2即H+浓度为0.01mol/L，所以Cl-浓度也为0.01mol/L

而硫酸是二元酸，H2SO4 → 2H+ + (SO4)2-

pH=1即H+浓度为0.1mol/L，(SO4)2-的浓度是H+浓度的一半，即0.05mol/L

所以硫酸根离子的浓度是氯离子浓度的5倍。

请注意“同为10%的稀盐酸和稀硫酸中。”这是说盐酸和硫酸的物质的量浓度都是10％但是硫酸是2元强酸，盐酸是一元强酸，因此溶液中的氢离子浓度并不一样，硫酸的氢离子浓度为盐酸的两倍，因为铁实际上是与溶液中的氢离子反应，所以硫酸中的气泡生成速率更快。

我不知道为什么盐酸的会快，我认为是题目有问题。应该是硫酸的快。

6.0ml*1mol/1000ml=0.006mol 。

(2).溶液中钡离子与硫酸根离子的反应

………………Ba++ + SO4-- → BaSO4↓

质量比：137(1mol)96(1mol)233(1mol)

物料比:………………？………0.466（0.002mol）

所以硫酸根摩尔数为：

0.002mol*1mol/1mol=0.002mol ；

硫酸的量浓度是：

(0.002mol*1000ml/L)/20ml

=0.1mol/L 。

(1).盐酸的氯离子摩尔数

0.006mol-0.002mol*2=0.002mol

所以盐酸的量浓度是：

(0.002mol*1000ml/L)/20ml

=0.1mol/L 。

98%*1=0.3%*V

V=327 18/327=0.055 浓度约为0.055mol/L

将1体积的浓硫酸在搅拌下慢慢的加入到326体积的蒸馏水中搅匀即可。

（2）浓盐酸的含量是38%，浓度是12mol/L

38%*1=0.1%*V

V=380ml 12/380=0.032 浓度约为0.032mol/L

将1体积的浓盐酸加入到379体积的蒸馏水中搅匀即可。

（3）如果要检测浓度对不对，可分别用0.05mol/L的氢氧化钠标准溶液和0.03mol/L的氢氧化钠标准溶液，以酚酞为指示剂进行滴定。根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗量计算待检测酸的浓度。

以用化学式表示的都是纯净物，只是具体的形式不一样和盐酸反应就是和氯化氢反应，但不溶于水就难以反应

因为醋酸是弱酸，在水溶液里，H+离子不能全部电离

盐酸和硫酸是强酸，在水溶液里，H+离子能全部电离，且1molH2SO4能电离出2molH+，1molHCl只能电离出1molH+。

可见，在溶液里氢离子浓度相同的情况下，物质的量浓度大小顺序是：

c醋酸＞c盐酸＞c硫酸

盐酸和硫酸都属于酸，二者的溶液中的阳离子全部是H＋（氢离子），二者的溶液度呈酸性，pH小于7。

盐酸、硫酸跟酸碱指示剂作用：盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色；稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。