在硫酸盐和盐酸盐的鉴别中，为什么都要用

检验盐酸盐用银离子,比如说氯化钠NaCL+AgNO3=AgCL+NaNO3

检验硫酸盐用钡离子,比如说硫酸钠

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3

检验碳酸盐用酸

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2

检验就是分别证明一下

硫酸盐，加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀，

盐酸盐，加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，

碳酸盐，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

硝酸盐，适当浓缩后加入铜片和浓的硫酸，产生红棕色气体 ，，

硝酸银在反应过程中电离出硝酸根离子（NO3^-）和银离子（Ag^+），

由于银离子会和硫酸盐电离出来的硫酸根离子（SO4^2-）或者盐酸盐电离出来的氯离子（Cl^-）结合成白色物质，但是硫酸银是微溶，氯化银是难溶，而且我们在进行检验的时候一般都是滴加几滴，因此可以看到硫酸盐的溶液中加入硝酸银基本无变化，而盐酸盐的则产生白色沉淀。

因为硫酸银比较特殊，它的溶解度随着pH的降低而增大，因此它溶于硝酸，但是氯化银不溶，因为硫酸跟硝酸银反应可以看成生成硝酸和硫酸银，盐酸跟硝酸银反应生成氯化银和硝酸，两种反应现象不同，所以可以用来辨别两种酸。

实际上，当你学习了离子反应之后就会明白其中的道理的。

还有就是，一般来辨别氯离子和硫酸根离子都是用的钡离子。

为了排除其他离子的干扰，比如鉴别so4 离子时 你需要加入Bacl2 使它产生 Baso4 白色沉淀，但是 如果原溶液中含有Ag 离子时 就会产生Agcl白色沉淀。使实验受影响，所以先加入稀Hcl无沉淀排除Agcl的影响，再加入Bacl2，并且如果原溶液中含有so3 离子时 当加入稀Hcl时也会变成气体溢出，排除了这些低价态酸根离子的影响，但是验证有so4离子时不能加硝酸，它有强氧化性，会把原溶液中so3离子氧化成so4离子，使最终得到答案错误。所以验证so4离子 只能在之前加稀Hcl。但是如果验证cl离子就不一样了，只需要排除Agco3，等可溶于酸的离子就OK，多以验证Cl离子时加稀Hno3

我刚好总结的，希望对你有用！

酸碱盐离子的鉴别

鉴别题的原则是：根据各物质的特性不同，将它们一一区分开。

鉴别时要选用最简单的方法，然后根据产生不同的现象（如：产生变色、放出气体、生成沉淀等）。把它们区分开。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。

如有关离子的检验：（酸、碱、盐）

1、酸和碱：可用石蕊试剂或酚酞试剂

使酚酞变红的是碱，酚酞不变色的是酸。使石蕊试液变红的是酸，变蓝的是碱性溶液。

2、向溶液中滴加盐酸，有气体生成，证明原溶液含有CO3(2-)碳酸根离子。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑

3、向溶液中滴加BaCI2试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有硫酸根离子。

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

4、向溶液中滴加AgNO3试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有CI-氯离子。

3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

5、NaOH和Ca(OH)2的鉴别。分别通二氧化碳，使石灰水变浑浊的是Ca(OH)2，没变化的是NaOH。

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

练习1：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（ ）

BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ）

CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）

DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（ ）

练习2：怎样将Na2SO4、Naci、Na2CO3三种无色溶液鉴别开？

各取少量溶液，分别加入氯化钡试剂，没有沉淀生成的NaCI,有沉淀生成的Na2SO4、Na2CO3。

再向两种沉淀中加入稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO3，没变化的是Na2SO4.

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

1题答案：

石蕊溶液

B答：稀盐酸

C硫酸

D、Na2CO3