乙酸和乙醛哪个活性大一些

为什么苯甲醛的羰基活性小于乙醛的羰基活性

解析：

H3C-C-H（乙醛）

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O

H3C-C-CH3（丙酮）

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O

甲基为给电子基团，丙酮中有两个甲基同时给出电子，使得羰基碳原子上的电子云密度增大程度高于乙醛，负电荷增大，正电荷减少，不利于亲核加成

所以乙醛与氢氰酸亲核加成，反应活性更高一些。

乙醇含有-OH、乙胺含有-NH2、乙酸含有-COOH都可以形成氢键，乙醛虽可与其它分子形成氢键，但自身不能彼此形成氢键，而形成氢键的话，分子就必须沿氢键形成方向去分布成空间笼状结构，空隙大，密度小。

所以当同为低温下液体时乙醛密度大。

而通常状况由于乙醛只有范德华力，沸点低，是气体，密度最小；而其它几个都存在氢键，沸点较高，均为液体，从相对分子质量看，应该乙酸密度最大。

选A

乙醛的化学式为C2H4O,乙酸和乙酸乙酯的化学式都为C2H4O2，它们的共同点为碳和氢的原子个数比为1：2，即质量比为6：1，题干中氢元素占总质量的1/11，则碳元素占总质量的6/11，所以氧元素占总质量的4/11。(1-1/11-6/11)

乙醛与乙酸的关系（除了反应物与生成物外）

如果直接蒸馏，乙醛、乙酸都是容易挥发的物质。。它们的沸点相差太小，这样不能分离。只有加入NaHCO3，将乙酸变为乙酸钠，盐类的沸点会升高很多就可以分离了。乙醛和乙酸：乙醛能发生银镜或铜镜反应，而乙酸不能。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

乙醛和甲酸：加乙醇和浓硫酸，加热，分层（甲酸产生甲酸乙酯，不溶于水，会分层）

HCOOH+CH3CH2OH===浓H2SO4,水浴△===HCOOCH2CH3+H2O

醇与金属反应(该反应为置换反应）仪器的组装醇与金属的反应是随着分子量的加大而变慢[1]。2R-OH+2Na——→2R-ONa+H2↑反应现象①钠块沉入容器底部②钠块产生气泡③反应结束后，有无色晶体析出（此为R-OH)醇与HX卤代反应活性HI>HBr>HCl叔醇>仲醇>伯醇(CH3)3C-OH+HCl——→(CH3)3-Cl+H2O（立刻混浊）CH3CH2(OH)CH3+HCl——→CH3CH2(Cl)CH3+H2O(10min内开始混浊）CH3CH2CH2OH+HCl－△→CH3CH2CH2Cl+H2O(常温不反应）由于伯醇、仲醇、叔醇反应时现象不同，可以用此方法进行鉴别，专门用于鉴别的试剂叫卢卡斯（Lucas)试剂[1]，是无水氯化锌的浓盐酸溶液（无水氯化锌起催化作用）醇的酯化与醇解反应①与羧酸酯化CH3OH+CH3COOH－△浓硫酸→CH3COOCH3+H2O②与硝酸和亚硝酸酯化CH3CH2CH2OH+HO-NO——→CH3CH2CH2ONO+H2O③与硫酸酯化醇与硫酸在不太高的温度下作用得到硫酸氢酯RCH2OH+HO-SO3H——→RCH2OSO3H+H2O叔醇和硫酸反应往往脱水生成烯烃醇和硫酸的反应虽然产物比较复杂，但是在工业生产上依然是个很有用的反应C12H25OH+H2SO4－－→C12H25OSO3H+H2OC12H25OSO3H+NaOH－－→C12H25OSO3Na+H2OC12H25OSO3Na－减压→(CH3)2SO4+H2O(CH3)2SO4为硫酸二甲酯，是常用的甲基化试剂[1]。醇的消去反应脱水难易程度：叔醇>仲醇>伯醇①分子内脱水分子内脱水依照查依采夫规则，从氢原子数较少的β－碳上脱去氢原子CH3CH2CH(OH)CH3－△浓硫酸→CH3CH＝CHCH3CH3CH2OH－170℃浓硫酸→CH2＝CH2↑+H2O②分子间脱水浓硫酸做脱水剂，催化剂醇分子间脱水生成醚CH3OH+CH3OH－△浓硫酸→H3C-O-CH3↑+H2O（140°C时）③有的醇消去时会发生分子重排(CH3)3CCH(OH)CH3－浓磷酸→(CH3)2C=C(CH3)2(80%产物）+H2C=C(CH(CH3)2)CH3(20%产物）某些醇不能发生消去反应醇的氧化反应①伯醇的氧化伯醇氧化先生成醛，后生成羧酸2CH3CH2OH+O2－Cu△→2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2－Cu△→2CH3COOH②仲醇的氧化仲醇氧化生成酮2CH3CH(OH)CH3+O2－Cu△→2H3CCOCH3+2H2O③叔醇的氧化叔醇一般不发生氧化反应，但叔醇和重铬酸钾的浓硫酸溶液混合时，会先脱水生成烯烃再被氧化，反应十分复杂[1]。注：醇可被CuO\KMnO4(H+)\O2等氧化多元醇的鉴别多元醇能和Cu(OH)2发生显色反应，生成绛蓝色清亮透明溶液

甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂。甲醛发生银镜反应为：HCHO + 4Ag(NH3)2OH———(条件：水浴加热)—— → CO2↑+ 8NH3 + 4Ag↓＋3H2O银镜反应：【现象：试管内壁出现光亮的银镜】R-CHO + 2Ag（NH3）2OH —（条件：水浴50~60℃加热）→ R-COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O与新制氢氧化铜（斐林试剂、班氏试剂、本尼迪特试剂）反应：【现象：出现砖红色沉淀】R-CHO + 2Cu（OH）2 —（条件：加热）→R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O与溴水反应：R-CHO + Br2 + H2O —→ R-COOH + 2HBr加成反应：R-CHO + H2 —（条件：镍做催化剂，加热）→ R-CH2-OH2R-CHO+O2—（条件：铜或者银做催化剂，加热）→ 2R-COOH注：醛类也可通过和高锰酸钾反应（条件：加热）得到羧酸，方程式高中不需掌握

在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。酸性条件下酯的水解不完全，碱性条件下酯的水解趋于完全。原因是因为碱能中和水解产生产生的羧酸，使反应完全进行到底。酯是中性物质。低级一元酸酯在水中能缓慢水解成羧酸和醇。酯的水解比酰氯、酸酐困难，须用酸或碱催化。许多天然的脂肪、油或蜡经水解可制得相应的羧酸，油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠就是肥皂，酯的醇解反应是酯中的烷氧基被另一醇的烷氧基所置换的反应，反应须在酸或碱催化下进行，此反应常用于从一类酯转变成另一类酯。酯可被催化还原成两分子醇，应用最广的催化剂是铜铬氧化物，反应在高温高压下进行，分子中如含有碳碳双键，可同时被还原。此反应广泛用于油脂的氢化。酯与格氏试剂反应，可合成具有两个相同取代基的三级醇。

化学性质酸性羧酸中，例如乙酸，的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O2CH3COOH + Cu(OH)2 =Cu（CH3COO）2 + 2H2OCH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa二聚物乙酸的二聚体，虚线表示氢键乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。（两端连接H）溶剂液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似。因为介电常数为6.2，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品。化学反应对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq） → (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g） NaHCO3（s） + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水

试剂:新制的Cu(OH)2

操作过程:将新制的Cu(OH)2分别与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯4种无色液体混合,常温,在不加热时,能够溶解新制的Cu(OH)2,形成蓝色溶液的是乙酸(属于酸碱中和)加热后,能够溶解新制的Cu(OH)2,形成蓝色溶液的是乙酸乙酯(新制的Cu(OH)2呈碱性,乙酸乙酯在碱性条件下水解,生成乙酸和乙醇,乙酸与新制的Cu(OH)2属于酸碱中和)能够生成砖红色沉淀的是乙醛(醛基的特征反应)两种情况下均无明显现象的是乙醇.