浓度为多少的盐酸开始有挥发性

常见的浓盐酸，浓度是35.5％，是盐酸和水的恒沸混合物的浓度，这样浓度的盐酸挥发时，水和氯化氢同时按照这个比例挥发，一直到全部挥发，这个比例也不会改变。

如果是低于35.5％的盐酸，氯化氢和水也是同时挥发，挥发的水比氯化氢多，盐酸的浓度不是降低，而是逐步提高，一直提高到35.5％以后，氯化氢和水，就按照这个比例挥发，一直到挥发完全为止。

这就是水溶液中的恒沸混合物的特点。

浓盐酸在37%左右，浓盐酸打开时能看到有白雾出现。一般常用盐酸的最高浓度是36%~37%，就是这个范围左右具有强烈的挥发性。

盐酸的浓度一般是37%左右。

浓盐酸（质量百分浓度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸的物理性质（如熔点、沸点、密度与pH等）取决于其溶质氯化氢的浓度或摩尔浓度。氯化氢的质量分数范围为接近0%（极稀的溶液）到超过40%（发烟盐酸）。

盐酸的化学性质：

1、酸性，盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

2、还原性，盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。

3、氧化还原反应，一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。

4、配位性，部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。

浓盐酸具有挥发性。

浓盐酸容易挥发是因为HCl本身易溶于水，HCl分子与空气中的H2O结合。

市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度为1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

物理性质

（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。

（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。

（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

盐酸标准溶液的浓度是12mol/L1，实验用浓盐酸一般也为36%~ 38%，物质浓度：12mol/L。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴。

生活用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。