氯化铷的形成过程

先观察状态。固态为碳酸铷，硫酸氢钠，食盐，苛性钠，氯化铵，氯化铷，小苏打。液态为溴，酒精，汞，硝酸。棕色液体为溴。取少量剩余三瓶液体，用点燃的木条引燃，能燃烧的是酒精。再取剩余两种液体，滴加紫色石蕊试液，变红者为硝酸，剩余一种液体为汞。取少量7种固体，加入熟石灰后加热，有刺激性气味气体产生的为氯化铵。取剩余少量六种固体，进行焰色反应，火焰呈亮黄色的是硫酸氢钠，食盐，苛性钠，小苏打；火焰呈紫色的为碳酸铷，氯化铷。取两种铷盐，滴加稀盐酸，有气泡产生的为碳酸铷，无现象者为氯化铷。取含钠化合物，滴加稀盐酸，有气泡的为小苏打。取剩余三种含钠化合物，溶于水，滴加氯化钡溶液，有沉淀的是硫酸氢钠。取剩余两种含钠化合物，溶于水，滴加酚酞，变红的是苛性钠，无色的是食盐。

沉淀组1：纯碱、硫酸铵.

非沉淀2：氯化铷、食盐、硝酸钾.

2、向1组中加入盐酸,出气体的是纯碱,无现象的是硫酸铵.

3、2组中加入硝酸银,硝酸钾无现象,另外两个生成氯化银沉淀.

4、最后使用焰色法区分氯化钠和氯化铷.前者黄色,后者紫色.

水解的原因：弱酸根离子或弱碱阳离子会部分结合水电离出的H^+或(OH)^-，导致水的电离程度增大，另一种离子浓度增大，溶液呈酸性或碱性。

如此说来，看一种盐能否水解，最简单的方法就是看组成它的阴阳离子所对应的酸或碱是不是弱的，有一个弱就会水解，有两个弱是双水解（水解程度很大）。

阳离子水解方程式：B^+ + H_2O =可逆= BOH + H^+

阴离子水解方程式：A^- + H_2O =可逆= HA + (OH)^-

所以要抑制水解的话，阳离子水解就加H^+，阴离子水解就加(OH)^-，双水解无法抑制。

现在来具体看吧。

1.(NH_4)^+对应的碱是NH_3·H_2O，是弱碱，所以是阳离子发生水解，要抑制的话加稀盐酸（HCl）即可。

2.蓝矾是CuSO_4·5H_2O，本身是固体当然没有水解一说，题意应该是说它的水溶液吧。Cu^(2+)对应碱是Cu(OH)_2，弱碱，故阳离子水解，加稀硫酸（H_2SO_4）抑制。

3.两离子皆对应强酸强碱，不水解。

4.F^-对应HF，弱酸，故阴离子水解，加RbOH溶液抑制。

5.(CH_3COO)^-对应CH_3COOH，弱酸，故阴离子水解，加NaOH溶液抑制。

6.两离子皆对应强酸强碱，不水解。

7.S^(2-)对应H_2S，弱酸，故阴离子水解，加NaOH溶液抑制。

8.泻盐是MgSO_4。Mg^(2+)对应Mg(OH)_2，弱碱，故阳离子水解，加稀硫酸（H_2SO_4）抑制。

9.Fe^(3+)对应Fe(OH)_3，弱碱，故阳离子水解，加稀硫酸（H_2SO_4）抑制。

10.漂白粉有效成分是Ca(ClO)_2。(ClO)^-对应HClO，弱酸，故阴离子水解，加Ca(OH)_2溶液抑制。

11.小苏打是NaHCO_3。(HCO_3)^-对应H_2CO_3，弱酸，故阴离子水解，加NaOH溶液抑制。

12.(PO_4)^(3-)对应H_3PO_4，弱酸，故阴离子水解，加KOH溶液抑制。

13.(Cr_2O_7)^(2-)对应H_2Cr_2O_7，弱酸，故阴离子水解，加KOH溶液抑制。

14.两离子皆对应强酸强碱，不水解。

15.两离子皆对应强酸强碱，不水解。

铷化合物的提取

铷化合物的提取有复盐沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法等多种。中国自贡从卤水回收铷采用磷钼酸铵沉淀法。卤水经熬盐、析钾后，母液含铷约2.8～3.5克/升。通入氯气使有机物或其他还原性物质氧化，再加入过量50％的磷钼酸铵粉末，常温下按下式反应： (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]·xH2O＋3RbCl─→Rb3H4[P(Mo2O7)6]·xH2O↓＋3NH4Cl

沉淀用0.01摩尔浓度的硝酸铵和 0.3摩尔浓度的硝酸混合溶液洗去吸附在沉淀物中的钾；再以9摩尔浓度的硝酸铵从磷钼酸铷中将铷置换出来，进入溶液；而磷钼酸铵则返回利用。将富集铷的溶液蒸干，于300～350℃焙烧，得纯度大于80％的硝酸铷，它是进一步制取铷盐的原料。从锂云母－石灰法的提锂母液中提取铷化合物的方法是：先向富含钾、铷、铯的混合碳酸盐溶液中通入二氧化碳，使钾生成碳酸氢钾(KHCO3)沉淀。加盐酸和稍稍过剩的四氯化锡盐酸溶液，使铯生成氯锡酸铯(Cs2SnCl6)沉淀。再加入过量四氯化锡，生成氯锡酸铷(Rb2SnCl6)沉淀。也可用BAMBP(一种取代苯酚)萃取剂从碱金属碳酸盐溶液或氯化物溶液中萃取铷。

用金属热还原法以钙还原氯化铷，用镁或碳化钙还原碳酸铷，均可制得金属铷。