物质的量相同的乙烯、乙酸、乙烷、乙醇，完全燃烧时消耗氧气最小的是

甲烷和乙酸耗氧量最少，见这五者的燃烧方程式如下：

CH4+2O2=CO2+2H2O

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

可知1molCH4和CH3COOH燃烧只需2mol氧气，耗氧量最少。

乙醇可以改写为C 2 H 4 ．H 2 O，质量相等的乙醇与乙烯相比，乙烯耗氧量更多，苯、甲烷、乙烯中甲烷中H元素质量分数最大，故甲烷消耗氧气最多，

故选：B．

计算方法如下：

烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律：

CxHy + (x + y/4)O2==xCO2 + y/2 H2O

1.质量相同的有机物,其含氢百分率（或y/x）越大,则耗氧量越多

2.相同条件下等物质的量的烃完全燃烧是(x + y/4)值越大,耗氧量越多

此题中上述4种的y/x值分别是4 3 2 1 故,甲烷耗氧最多

A．乙醇的分子式为C 2 H 6 O，可看成C 2 H 6 ．H 2 O，而乙酸的分子式为C 2 H 4 O 2 ，可看成C 2 .2H 2 O，则等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙醇所需氧气的质量大，故A错误；

B．乙烯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，而苯中不含双键，与溴水不反应，故B错误；

C．石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷，主要成分都是碳氢化合物，故C正确；

D．葡萄糖为单糖，不能水解，而纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故D错误；

故选C．

等质量的烃(cxhy)完全燃烧时，耗氧量及生成的co2和h2o的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。

(2)

等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

(3)

等物质的量的烃(cxhy)及其含氧衍生物(cxhyoz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4)

等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

综上选b

C---->CO2......耗1个O2（从C、CO2组成上一眼就看出来了）

4H--->2H2O.....耗1个O2（2个H2O中不就相当是1个O2吗？）

例1：1molC3H8完全燃烧耗多少摩O2？

分析：C3耗O2为3个，8个H耗O2为2个，故1molC3H8共耗O2为5个。

若分子中含有氧呢？

答：先按C、H数计算出耗O2量，然后再减去分子中的含O量就行了。

例2：1molC3H8O完全燃烧耗多少摩O2？

答：按C3H8考虑，应耗5molO2，现分子内含0.5molO2，故实际耗O2量为5－0.5＝4.5（mol）

例3：你所说的几种物质完全燃烧的耗氧量为：

乙炔C2H2，耗O2为2.5mol

乙醛C2H4O，耗O2为2.5mol

乙醇C2H6O，耗O2为3mol

乙酸C2H4O2，耗O2为2mol

乙烷C2H6，耗O2为3.5mol

乙酸甲酯C3H6O2，耗O2为3.5mol

乙烯C2H4，耗O2为3mol

乙烯 C2H4

乙醇 C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))

从分子组成来看，在物质的量相同条件下，完全燃烧耗氧量是相同的。

用最直接的方法把它们燃烧的化学方程式都写出来也可以判断出来。

CxHyOz + (x+ y/4 -z/2)O2，从中可以看出，等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量取决于(x+ y/4 -z/2)。

cxhy型利用chy/x来比较弱y/x越大耗氧越多，反之越少。总之，等质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越大耗氧越多。

先来看甲烷，相对质量分数是16与2个氧分子反应。再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映————由此可见，并不是H多的耗氧高。

当量比亦称“燃料系数”或“余油系数”

是燃料燃烧时，完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给得空气量之比，当量比大于1，表示可燃混合气中所含实际空气量少于所必需的理论空气量，即空气量不足。反之，当量比小于1，则表示可燃混合气中所含实际空气量超过所必需的理论空气量，即空气量过剩。当量比实际上就是当量空气系数的倒数。

以上内容参考：百度百科-当量比

甲烷CH4+2O2=1CO2+2H20 甲烷:氧 (质量比)18:64