苯酚的酸性大小

苯酚的酸性比醇强,比碳酸弱.其pKa=10

当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显著

烃基使苯酚酸性减弱，且减弱的作用是临位>对位>间位

卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位

-OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用是间位>临位,如果是取代对位,则使苯酚酸性减弱

硝基使苯酚酸性增强,且增强的作用是对位>临位>间位

以上几种取代基,增强的作用为-NO2>卤素>-OCH3,卤素之中,以I最强,F最弱

这里面甲酸的酸性最强，比醋酸强，醋酸其次，然后是碳酸，苯酚最弱，弱到不能使酸碱指示剂变色。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

CO32-一般不做酸。

HClO在H2CO3，HCO3-,之间。没查到

苯酚也在H2CO3，HCO3-,之间

（至于HClO，苯酚一般不比较。发生氧化还原反应了。）

H2SiO4按H2SiO3数据，原硅酸不好查，但差不多

至于H2SiO4>HCO3-这是水溶液体系。但如果是固相反应则会反过来。

至于为什么，用的是ka值比较。H2SiO3为1.7×10^-10,HCO3-是5.6×10^-11

(ka是酸解离常数，越大则酸度越大，但是在正常情况下，H2SiO3在水溶液中分子间氢键络合，整体也很难体现酸性。到了酸度很低的情况，Ka又接近，所以即使反应，也是两种酸平衡共存的，只是浓度有差别。）

我觉得可以这样解释，萘环是两个苯环的稠环，π电子离域作用比苯环大，萘酚的氧原子p电子参与p-π共轭的作用比苯环强，所以萘酚上酚羟基的氢更容易掉下来。

这是我自己理解的，如果有错误请原谅。

后边两个可以认为是有机酸，比较pKa，即氢离子解离程度，氰酸>苯酚。

所以：氰酸>苯酚>硅酸>偏铝酸>硼酸.

苯酚的PKa值pKa = 9.95，是弱酸，明显小于取代的苯甲酸。甲基是供电子基团，所以对甲基苯甲酸的酸性小于苯甲酸，而硝基是吸电子基团，所以对硝基苯甲酸酸性大于苯甲酸。

第二题C>D>B>A

硝基是吸电子基团，使苯环钝化，所以硝基苯比苯难卤化，

氨基和甲基是供电子基团，使苯环活化，给电子能力氨基大于甲基

氢氧化铝查不到~~~

不过向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液~~会生成氢氧化铝沉淀

而碳酸氢钠的pKa=10.33~~所以氢氧化铝至少也要大于10.33