铜离子能否和乙醇形成配合物 如果可以,配位数
从理论上说,乙醇可以与Cu2+形成配合物,因为乙醇羟基氧原子有孤对电子,可以与Cu2+配位,但是其配位能力较水弱,因为乙基在空间中远大于氢原子,使分子内能提高,不稳定.
配位数应该还是4.
希望对你有所帮助!
下午好，配合物一般是阴阳离子通过电位络合形成的离子结构，无水乙醇是有机溶剂不能溶解大多数金属离子为一种不良溶剂，另外甲醇和乙醇也不能像乙二醇和丙三醇那样产生胶束增溶。磷酸三乙酯、丁酮、乙二醇丁醚和1,4-二氧六环等水油两溶有机溶剂与酒精也是相同情况。
化学反应的带水剂，必须和水的溶解度有限，沸点和水的沸点不能差的太远，带水剂的蒸气夹带着水蒸气出来后，经过冷却，成为液体，水和带水剂自动分开，带水剂回流到反应釜中，重新带水，而水留在储槽中，从而达到带水的目的。因此一般用的带水剂为苯，甲苯，环己烷等不溶于水的有机溶剂，乙醇和水完全互溶，无法分离，如果用乙醇带水，将消耗大量乙醇，乙醇水溶液处理也非常麻烦，因此不会选用乙醇做带水剂。
氯化铁是一种共价化合物，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。
氯化亚铁呈绿至黄色，可溶于水、乙醇和甲醇，有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶，易潮解；溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
在光照条件下，乙醇被氯化铁氧化生成一种能发生银镜反应的物质--乙醛，同时生产氯化亚铁和盐酸，溶液颜色由黄色变为浅绿色：
C2H5OH+2FeCl3→CH3CHO+2FeCl2+2HCl
防止水倒吸进入试管中，造成试管炸裂。（理由：实验室用于制备氧气的方法一般是高锰酸钾加热，这样试管温度较高，如果水倒吸进入突然的热胀冷缩可导致试管炸裂。）
2."向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇”，这个说法是错的，因为乙酸也会和生石灰反应变成乙酸钙，但是，生石灰真的可以除去乙醇吗？如果可以，有化学方程式吗？
氧化钙(CaO)为主要成分的产品即为石灰，又称生石灰。乙酸也会和生石灰反应变成乙酸钙。
向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇。即保留乙酸，除去乙醇。
条件不足或者一般资料里很少提到它们,所以就认为了不反应的结果
实际上条件充足的话可以发生的,尤其与氟气反应,非常剧烈,乙醇上的H被F取代变成各种卤代醇
如
【四羰基镍】分子式C4O4Ni，结构简式Ni(CO)4，分子量170.73。无色或黄色流动易挥发液体。蒸气有剧毒！熔点-19.3℃，沸点43℃（100000帕——751mmHg）。密度（17℃）1.318克/厘米3。受热易分解，60℃时易爆炸。在空气中易被氧化。不溶于水，溶于乙醇、氯仿、四氯化碳、苯等有机溶剂。还溶于浓硝酸和王水。用于制取高纯度镍粉。可由纯一氧化碳在常压或加压下与镍粉反应制得 。
配合物：配位化合物的简称,也叫络合物,是由一定数量的配位体(有孤电子或电子对的负离子或分子)通过配位键(由成键一方单独提供电子而形成的共价键)结合于中心离子(或中心原子)的周围而形成的一个复杂离子(或分子),并与原来各组分的性质不同.配合物在晶体和溶液中能稳定的存在,有些稳定的配合离子在溶液中很少离解.配合物都具有一定的空间构型,有特定的理、化性质。实验室中用于元素的分离、提纯，在工业中用于催化、电镀等。
复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐
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