某化工厂生成硫酸钠，化学式为Na2SO4计算：（1）硫酸钠相对分子质量=______；Na2SO4中各元素质量比：Na：
（1）硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠相对分子质量=23×2+32+16×4=142；Na2SO4中：Na、S、O元素质量比=（23×2）：32：（16：×4）=23：16：32；
（2）硫酸钠中氧元素的质量分数=
| 16×4 |
| 142 |
样品中硫酸钠的质量分数=
| 44.2% |
| 45% |
答：样品中硫酸钠的质量分数98%．
故答案为：（1）142；23：16：32；
（2）98%．
首先纠正一下：硫酸钠的化学式应为Na2SO4而不是NaSO4.
1 硫酸钠相对分子质量：
Mr（Na2SO4）=23×2+32+16×4=142
2 Na2SO4中各元素质量比
m（Na）:m(S)：m（O）=46:32:64=23:16:32
3 Na2SO4的质量分数=44.2/64×142%=98%
| （1）氢氧化铜中铜、氧、氢元素质量之比为：64：（16×2）：（1×2）=32：16：1 故答案为：32：16：1 （2）设生成4.9g氢氧化铜沉淀时，消耗硫酸铜的质量为x CuSO 4 +2NaOH═Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 160 98 x 4.9g
x=8g 样品中硫酸铜的质量分数=
（3）设设生成4.9g氢氧化铜沉淀时，同时生成硫酸钠的质量为y CuSO 4 +2NaOH═Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 98 142 4.9g y
y=7.1g 乙同学实验后所得溶液中的硫酸钠的质量分数=
答：（2）样品中硫酸铜的质量分数为80% （3）乙同学实验后过滤，所得溶液硫酸钠的质量分数为10.7% |
故答案为：促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，Fe（OH）3；
（2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤，趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出，故答案为：A．
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，SO32-变为SO42-，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；为保证最后得到纯净的硫酸钠，酸C为H2SO4，根据Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH为5，则c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-9 mol?L-1，则Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=（Cr3+）?c3（OH-）=1.0×10-32mol4?L-4，故答案为：3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；H2SO4；1.0×10-32mol4?L-4；
（4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解生成4H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故答案为：正；2H2O-4e-=O2+4H+．
（2）由（1）知反应后溶质质量也14.2克，因为原料里还有10－8＝2克的硫酸钠，所以溶质质量为14.2＋2＝16.2克反应后总质量＝反应钱总质量＝10＋98＝108克，所以反应后溶质的质量分数为16.2/108＝15％望楼主采纳
