镁，铝，锌，铁与稀盐酸反应现象

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳：

1.强弱规律

⑴氧化性、还原性的判断

①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法

①根据金属的活泼性判断

a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。

Mg>Al>Zn>Fe

b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。

c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。

②根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性

F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；

还原性

S2-

＞

I-＞

Br-

＞

Cl-

＞

F-

③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断

a.氧化性：氧化剂

＞

氧化产物。

b.还原性：还原剂

＞

还原产物。

c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。

如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4

＞

MnO2

＞

O2。

d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K

＞

Na

④根据原电池或电解池的电极反应判断

a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。

b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关

a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。

c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。

2.守恒规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

3.先后规律：

在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br-。

1、原理：

Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

与同浓度的稀盐到反应时，镁反应更剧烈，说明镁更易失电子，故镁比铝更活泼。

2、金属的活动性判断方法：

(1)根据金属活动顺序表。

(2)金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

:

与水或酸反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。

(3)依电化学中电极来判断

:

原电池中，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极，故活泼性负极金属大于正极金属。

(4)根据物质间的置换反应来判断：

活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

(5)根据金属阳的离子氧化性：

金属阳离子的氧化性越强，其对应的金属单质活泼性越弱。

化学方程式：mg+2hcl====mgcl2+h2↑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

Fe常温下在浓硫酸和浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化。

2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O（加热）

Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O（加热）

但铁过量的话，有2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（加热）

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O(加热)

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （稀硫酸）

镁的还原性强，硝酸中N元素或浓硫酸中S元素会被还原到更低的价态，请根据题目要求具体来写。

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

铝常温下也会被浓硫酸和浓硝酸钝化，加热反应也要看题目所给条件。

化学反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

离子反应方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑

镁与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变烫。

化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑

铝与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变热。

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

注意：如果铝表面的氧化膜要擦去，如果没有擦去，则现象是：开始铝表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，但由于盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，没有气泡了。