为什么硫酸铝溶液中c铝离子=2c硫酸铝分子

共价化合物

只有一二主族和铵根离子与活泼非金属（O,P,N)形成的化合物才是共价化合物

铝盐是共价化合物

化学键”中的定与不定

1.离子化合物中一定含有离子键，但不一定不含共价键。例如，离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键。

2.共价化合物一定只含共价键，一定不含离子键。

3.含有离子键的化合物，不一定含有金属元素。例如，NH4Cl，NH4NO3。

4.金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键。例如，AlCl3( 共价化合物)

5.破坏化学键不一定发生化学反应，但发生化学反应一定破坏化学键。例如，NaCl溶于水破坏了离子键，但未发生化学反应。

6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失。例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在这里形成了Na-Cl离子键，但并没有发生电子的得失。

7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键。例如，氢气H-D(H、D互称同位素)。

8 .由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子，由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子。例如，H2，Cl2，HCl。

9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子。例如，CCl4，CO2，CH4，BF3等是非极性分子，而SO2，H2S，H2O等是极性分子。

10 .单质分子中不一定含化学键，例如He、Ne等稀有气体。

11.共价化合物溶于水后，分子内的共价键不一定被破坏；离子化合物溶于水，离子键一定被破坏。例如，蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后，化学键没有被破坏。

12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体，但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体。例如，CO2是通过共价键形成的分子晶体。

13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体。例如，SiO2(原子晶体，熔点1732 ℃)低于MgO(离子晶体，熔点2852 ℃)。

氯化铝属于共价化合物；

氧化铝属于离子化合物；

这与另外一种元素电负性有关，是否是离子化合物取决于铝和另外一种元素电负性的差值；

当然对于硫酸铝，硝酸铝，这种都属于离子化合物。

有问题请追问！

AL（OH）3 沉淀

要知道不溶物，不如记住溶解的物质！

提供你一个溶解性口诀，记住再高中，这个以外的基本就是不溶（沉淀物）的了：

溶解性表的口决及释义

①钾钠铵盐溶得好，硝酸盐，溶了了。

②氯化银和硫酸钡，最最难溶要知晓。

③多数碳酸盐和碱，放在水中溶不了。

④氢氧化钡特殊点，属于五种溶解碱。

【口决悉义】：

①：含有K+、Na+、NH4+ 的盐都可溶于水；含有NO3-的盐都可溶于水，而且溶解度很大。注意：这里可把“盐”的溶解性推广到化合物。

②：AgCl和BaSO4最为难溶，甚至硝酸都不能溶解它们；此句也暗指在初中化学中，含Cl-的化合物中只有AgCl不溶，其它氯盐都可溶于水；含SO42-的化合物中只有BaSO4不溶，其它硫酸盐都可溶于水。

③：多数碳酸盐和碱是不溶于水的，但可与酸反应生成盐和水，所以可溶于酸中。

④：五种溶解碱分别是KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2

【注意】：

(1)口决的优点在于能够实现长期记忆，困难在于使用，要反复解释每一句的含义。有的学生不懂得把口决拓展到整个溶解性表中，会问硝酸可溶吗？

(2) 氯化银和硫酸钡这两种沉淀物不与酸反应，其它固体往往可以与酸反应。这一点常常用于确认溶液中是否含有SO42-和Cl-的存在。

盐的定义是金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子组成的化合物。

纯碱

Na2CO3

小苏打NaCO3

硫酸铝Al2(SO4）3

希望对你能有所帮助

谢谢

没有特别的学名，我们常见的明矾也是十二水合硫酸铝钾

铝的化合物

氧化铝

1．氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

2．两性氧化物：中学化学中唯一的两性氧化物，既可以与酸(包括强酸和较强酸)反应，又可以与碱(只能是强碱)反应。

3．铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

4．工业制备铝：2AlO(熔融)=4Al+3O↑。在金属铝的冶炼中，冰晶石起熔剂作用，要不断补充碳块和氧化铝。

氢氧化铝

1．两性氢氧化物：中学化学中唯一学习的两性氢氧化物，既可以作为三元碱，也可以作为一元酸。

2．氢氧化铝除了能和强酸反应，也能与较弱的酸，如醋酸反应，但是不能与极弱的酸，如碳酸反应。

3．氢氧化铝只能和强碱反应，如氢氧化钠，氢氧化钡等，不也能与较弱的碱，如氢氧化镁反应。

4．制备氢氧化铝时，可以选择铝盐与氨水反应，或者偏铝酸盐与二氧化碳反应，这么做过量不会引起氢氧化铝溶解。

5．受热易分解成氧化铝，2Al(OH)₃＝Al₂O₃＋3H₂O（规律：不溶性碱受热均会分解）

6．可用来治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。

7．氢氧化铝胶体可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，可用于净水。因溶液中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，故铝盐可用作净水剂。

2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

11.偏铝酸钠与盐酸（适量）：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

13.偏铝酸钠与盐酸（过量）：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

14.铝和硝酸

Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O

铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。电解

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O ====== Al(OH)3 （胶体） +3H+