肼与盐酸、氢氧化钠能否反应，若能，方程式是

肼，又称联氨，碱性仅为氨的15分之一，能与酸反应

N2H4 + H+ → [N2H5]+ K = 8.5 x 10-7

可见一盐酸肼（N2H4·HCl ）是强酸弱碱盐，在水溶液中水解程度较大，呈强酸性。

[N2H5]+ +H2O==可逆==N2H4·H2O+ H+

同样的，二盐酸肼（N2H4·2HCl）水解：

[N2H6]2+ +H2O==可逆== (N2H5·H2O)+ + H+

偏二甲肼与足量盐酸反应

丫丫cdu

超过66用户采纳过TA的回答

关注

成为第31位粉丝

偏二甲肼，或称1,1-二甲基联氨。分子式(CH3)2NNH2或C2H8N2，无色易燃液体。偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一直倍受重视。

偏二甲肼污水处理技术存在着能耗高、安全系数低、二次污染物种类多、毒性大和运行成本高等缺点。

基本信息

中文名

偏二甲肼

闪点

-15

别名

1,1-二甲基联氨；1,1-二甲基肼

化学式

C2H8N2

分子量

60.1

展开

制法

*二甲胺亚硝化法

二甲胺与亚硝酸作用后经还原而得：

CH3)2NH+HNO2=(CH3)2NNO+HO

(CH3)2NNO+2Zn+4HCl=(CH3)2NNH2+2ZnCl2+HO

*液态氯胺法

二甲胺和一氯胺反应而得：

(CH3)2NH+NH2Cl=(CH3)2NNH2+HCl

毒理学数据

1、急性毒性

LD50：122mg/kg（大鼠经口）；1060mg/kg（兔经皮）

LC50：252ppm（大鼠吸入，4h）

2、亚急性与慢性毒性：狗吸入12.5mg/m，每天6h，5次/周，26周，体重减轻、嗜睡、轻度贫血。

3、致突变性

微生物致突变：鼠伤寒沙门菌42μmol/皿。

DNA修复：大肠杆菌600μg/皿。

DNA损伤：人成纤维细胞300μmol/L。

4、致癌性：IARC致癌性评论：G2B，人类可疑致癌物。

生态学数据

1、生态毒性

LC50：11.35mg/L（96h）（斑点叉尾鮰）；7.85mg/L（96h）（黑头呆鱼，30d）；38mg/L（24h）（水蚤）

2、生物降解性

好氧生物降解：192~528h

厌氧生物降解：768~2112h

3、非生物降解性

空气中光氧化半衰期：0.8~7.7h[1]

易燃，易爆，易溶于水，剧毒，致癌。

易通过皮肤吸收。

高比冲液体火箭燃料优点在于有高比冲值，与氧化剂接触即自动着火。

（CH）2NNH+4O==点燃==2CO+4HO+N

是“长征2F”运载火箭发动机推进剂之一，常规氧化剂为四氧化二氮

(CH)2NNH+2NO====2CO+4HO+3N

做为液体火箭燃料，在常温下保存、使用。这与低温的液氧-煤油的液体火箭燃料方案相比，具有更便捷的军事用途。所以苏联的SS-19、中国的东风-5液体燃料战略导弹、长征二号丙运载火箭，都使用偏二甲肼-四氧化二氮常温方案，不用低温液氧-煤油方案。

环境保护

针对报废偏二甲肼（UDMH）回收再利用问题，分析了催化分解法存在的反应不完全、副产物多等不足，综述了研究较成熟的几种UDMH再利用方法，包括将UDMH转化为丁酰肼、1,3,5-三胺基-2,4,6-三硝基苯（TATB）、吡唑和恶二唑等杂环化合物、含硅化合物、含氟化合物等。分析了各种方法的原理、条件及产物，表明上述几种产物均有实际应用价值。指出进一步研究的主要方向有：产物无害化，产物功能化，开发安全高效的UDMH提纯技术。一种醇类燃料燃烧脱除偏二甲肼废气的方法及设备，以燃料醇为燃料，点燃该燃烧器，通入体积百分比浓度为1－30%的偏二甲肼废气一同燃烧，生成水和二氧化碳和氮气，达到处理偏二甲肼废气的目的。焚烧炉结构简单，炉膛内装有废气分布环，能使废气充分燃烧，尾气经检测，无残留的偏二甲肼尾气排放达到国家规定的排放标准。

诞生

1968年2月，由李俊贤主持研制的高性能化学推进剂——偏二甲肼诞生了，生产工艺和产品质量都达到世界先进水平。黎明化工研究院院长李志强：李院士是冒着安全上的风险和责任的风险，组织上决定让他用气相氯氨法去做偏二甲肼，但气相的偏二甲肼虽然速率高，但它毒性相对大，李院士和课题组就用液相法去开发偏二甲肼的生产，用了半年的时间，开发成功了。

风雨几十载，李俊贤对航天梦的探求从未停息，直到如今，“神舟五号”和“神舟六号”载人航天飞船使用的仍然是他研制的推进剂：他时常讲一句话，科研来不得半点马虎，科研来不得半点的虚伪，所以他的作风和精神，感染了黎明院几代人。

水合肼为碱性，可以与盐酸反应：

N2H4 + 2HCl = N2H6Cl2

水合肼的水溶性很大，但有毒，最好用酸性高锰酸钾溶液洗涤容器：

4KMnO4 + 6H2SO4 + 5N2H4 = 4MnSO4 + 2K2SO4 + 5N2 + 16H2O

N2H4+2HCl=N2H6Cl2；氨分子中有一对孤对电子，能和一个氢离子形成配位共价键，而肼（N2H4）分子中含有两个氮原子，每个氮原子均有一对孤对电子，所以能与两分子盐酸反应。

☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺

☺ 满意的话，采纳哟O(∩_∩)O~ ☺

☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺

BrH5N2_Br-＋H5N2+,肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O_N2H5++OH-，N2H5++H2O=N2H62++OH-当二者2:1时，2HCl＋BrH5N2=+N2H6Cl2+HBr。

溴化肼的物化性质：白色结晶，215C左右分解，溶于水和低级醇，不溶于许多有机溶剂，是一种含溴强极性化合物，熔点81-87C。

溴化肼主要用于活性焊接剂、电镀添加剂、配制搪锡助焊剂、稀释剂。助焊剂的概念非常广泛,包括熔盐、有机物、活性气体和金属蒸气等,即除母材和钎料外,泛指第三种用来降低母材和钎料界面张力的所有物质Chemicalbook。有些钎料与母材无论从相图上或实践上都是不能润湿的,但通过适当助焊剂的作用却能使它们完全润湿,但接头强度和抗蚀性是很差的。助焊剂的主要成分见图2,包括成膜剂、活化剂、溶剂和添加剂等。

（1）①0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=641.625 kJ?mol-1，

故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1；

②因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，根据盖斯定律，①-②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625 kJ?mol-1，所以64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为1635.25kJ，

故答案为：1635.25；

（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×bkJ+akJ=（a+3b）kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×ckJ=6ckJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为=（a+3b）kJ-6ckJ，

故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-（6c-a-3b）kJ?mol-1；

（3）①由热化学方程式和盖斯定律可知，

①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1

依据盖斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1；

故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1 ；

②由已知热化学方程式和盖斯定律可知，

①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1

②

1

2

H2（g）+

1

2

F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1

③H2（g）+

1

2

O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1

依据盖斯定律①-③×2+②×4得到：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1；

故答案为：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol-1；

（4）①根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，故答案为：＜；

②恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以V1/V2=3/2；

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

             HCl+NaOH═NaCl+H2O

             1              1

        1.0mol?L-1×0.03L    n

则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，

所以浓度C=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；

故答案为：1.5．

氢氧燃料电池：1、若电解质溶液呈碱性如KOH溶液,其正极反应（Pt）：O2++4e-2H2O=4OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩尔电子,总反应：2H2+O2=2H2O；2、若电解质溶液呈酸性如稀硫酸,其正极反应（Pt）：O2++4H++4e-=2H2O,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩尔电子,总反应：2H2+O2=2H2O；甲烷燃料电池：甲烷燃料电池,电解质溶液一般呈碱性,其正极反应：（Pt）：2O2++8e-4H2O=8OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每2摩尔O2得到8摩尔电子,总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O注：1、多数的气体燃料电池,一般电解质溶液呈碱性；2、甲烷燃料电池的总反应你可以把它看成分干步完成.第一步是甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O第二步甲烷燃烧生成的二氧化碳在碱性条件下,会与碱反应生成碳酸盐和水,化学方程式为：2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O把两步反应合并就是总反应；3、气体燃料电池在碱性条件下或中性条件下,正极的反应就是金属腐蚀吸氧腐蚀.

肼与亚硝酸钠在酸性条件下反应生成氮气（肼被氧化成氮气，亚硝酸钠被还原为氮气），在中性和碱性条件下不反应。反应方程式如下：3N2H4＋4NaNO2＋4HCl＝5N2↑＋4NaCl＋8H2O

肼.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+ 总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O

甲烷.阴极：2O2+4H2O+8e=8OH- 阳极：CH4+8OH--8e=CO2+6H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

氢气.阴极：O2+2H2O+4e=4OH- 阳极：2H2-4e=4H+ 总反应：2H2+O2=2H2O