硫酸亚铁和酸性高锰酸钾离子方程式

酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的离子方程式为：MnO4-＋5Fe2+＋8H+ = Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。

酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为：2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O。

该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+。

硫酸亚铁用途

用于色谱分析试剂。点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。还原剂。制造铁氧体，净水，聚合催化剂。农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。

以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁

硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：

10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

硫酸亚铁受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。

10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

扩展资料：

用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

硫酸亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：10FeSO+2KMnO+8HSO=5Fe(SO)+KSO+2MnSO+8HO。

硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO4，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。

硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度（d15)1.897。有刺激性。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。

硫酸亚铁的化学性质

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。对应的硫酸亚铁结晶水合物在室温下为七水合物，加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

硫酸亚铁水溶液易与碱金属硫酸盐（包括铵盐）形成六水合的复盐M2Fe(SO4)2·6H2O，其中M为碱金属离子或铵离子。亚铁的复盐要稳定得多，如硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，也称做莫尔（摩尔）盐，是分析化学上常用的还原试剂。它溶于水和甘油，具有一定还原性。

以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁

硫酸亚铁与高锰酸钾在硫酸酸化条件下的反应方程如下：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。

10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

扩展资料：

硫酸亚铁主要用途：

可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等

高锰酸钾主要用途：

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

本身被还原为硫酸锰,亚铁离子具有强还原性,被氧化为硫酸铁,

根据电子得失守恒配平,所以

2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

feso4

+

8h2so4

+

2kmno4=2mnso4+

5fe2(so4)3+

k2so4

+

8h2o现象是：混合溶液的颜色有浅绿色逐渐变成棕黄色

稀硫酸酸化是提供一个酸性环境，高锰酸钾在酸性条件下其强氧化性最强

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

生成Fe2(SO4)3，所以是黄色的。