稀盐酸用什么试剂

【答案】A

【答案解析】试题分析：要鉴别两种物质，那么发生反应时一定要有不同的现象，

A、氯化钡不会与稀盐酸，与稀硫酸发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，可以鉴别，B、碳酸钠都能与稀盐酸和稀硫酸反应，并且都产生气泡，所以无法鉴别，C、硝酸银一样也都能与稀盐酸和稀硫酸反应，且都形成白色沉淀，无法鉴别D、石蕊试液遇到稀盐酸和稀硫酸都变红，所以也无法鉴别，错误，故选B

考点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质

1.

bacl2溶液.

2.

bacl2溶液

3.

过滤

4.

ba(no3)2溶液

5.

agno3溶液

6.

稀硝酸

1

检验盐酸溶液中Cl-选用的试剂是稀硝酸酸化的AgNO3溶液。化学方程式是：HCl

+

AgNO3

=

AgCl↓+

HNO3，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸。

2

检验硫酸溶液中SO42-选用的试剂是稀盐酸酸化的BaCl2溶液。化学方程式是：BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀盐酸。

检验SO42-时，最好先加稀盐酸，观察到溶液中无气体或沉淀产生，然后再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明有SO42-。因为Ag+和SO32-对实验有干扰。

B、氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸不会反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、硝酸银和盐酸会生成氯化银沉淀，和硫酸会生成硫酸银沉淀，不能鉴别，故C错误；

D、酚酞在盐酸和硫酸中都不会变色，不能鉴别，故D错误．

故选B．

大致分为三类溶液：1）酸性的盐酸、硫酸；2）中性的硝酸钾；3）碱性的碳酸钾、氢氧化钾；

第二步主要是找不同，主要利用复分解反应的特征（沉淀、气体），将酸碱性相同的溶液分开；

我们注意到：盐酸主要和硝酸银沉淀，硫酸和钡的盐或碱沉淀，碳酸钾主要和钡盐、钙盐沉淀；

所以第二种试剂找共同的沉淀剂钡盐，可以是氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡。

器材：量筒，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶，烧杯。

如果是初中阶段，容量瓶省去不写。

如果是自己做实验，并且注重精准度的话建议使用具塞量筒，因为这样可以减少氯化氢的挥发对最终浓度的影响，并且使用长颈漏斗向容量瓶注入液体，这样可以避免溶液洒到瓶外。

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

二、实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

扩展资料

盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-盐酸

买来的浓盐酸是 12 mol/L的，以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例：

先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶，然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L，此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸。