比较苯酚,水，乙醇的酸性大小，并详细说明原因

乙醇溶液呈中性而苯酚溶液呈弱酸性：由于苯环作用，使苯环连接的羟基比链烃连接的羟基要活泼的多，所以苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子比乙醇中羟基上的氢原子活泼。故苯酚呈酸性。而乙醇呈中性。

乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。

其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。

再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。

综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇

酸性强弱：乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。

（1）乙醇为中性物质。

（2）乙酸显酸性：

CH₃COOH⇋CH₃COO⁻+H⁺

2CH₃COONa+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

（3）苯酚有极弱的酸性：

C₆H₅-OH+H₂O⇋C₆H₅-O⁻+H₃O⁺

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃

（4）碳酸有弱酸性：H₂CO₃⇋H⁺+ HCO³⁻，其酸性强于苯酚、弱于醋酸。

扩展资料

酸性强弱判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如：非金属性Cl>S>P>C>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。

4.非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H₂S。