在乙酸乙酯的制备实验中，若采用醋酸过量的做法是否合适

实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热(120℃左右)发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应是可逆反应，

加大反应物的量可以促进反应的正向移动，增大乙酸乙酯的产率。

在加热的情况下，反应产生的乙酸乙酯和反应物中剩余的乙酸容易形成共沸物，所以，在蒸馏出的产物要通过饱和的Na2CO3溶液，以吸收其中的乙酸，使乙酸乙酯更纯净。

实验室常利用加入过量的乙醇促进反应，原因有2个:

【1】

如果原料中加入的乙酸过量，那么反应产生的乙酸乙酯在蒸出的过程中会与更多的乙酸形成共沸物，使乙酸乙酯不纯。在接下来一步则需要更多的饱和Na2CO3吸收乙酸乙酯中含有的乙酸，而且由于其中所含的乙酸量太多，很难除尽，使最后得到的乙酸乙酯还会含有较多的乙酸，纯度降低。

【2】浓硫酸会使少量的乙醇碳化(在该实验中，烧瓶底变黑就是这个原因)，浪费了部分反应物，不利于反应正向移动，所以，为了增大乙酸乙酯的产率，要使乙醇过量。

【综】:基于这两点，一般采用乙醇过量来加大乙酸乙酯的产率。

PS:实验室的制法中，原料的价格不是首要考虑的。主要是实验安全性高，现象明显，反应条件易达到，实验快速便捷等等，原料价格摆在最后。

我可以很负责的告诉你，是乙醇过量

因为酯在酸和碱中会发生水解，所以产物中绝对不允许有量大的酸存在，只能通过乙醇的过量使得反应向正方向完全进行。

谢谢！

中学化学制备乙酸乙酯实验产率低，往往只能得到浮在饱和碳酸钠溶液表面上的一层油状液体，与学生实验时反应物用量配比不当，以及操作方式不当有很大关系。

用乙醇和乙酸直接酯化合成乙酸乙酯，尽管加入催化剂，也是一个可逆反应，以一般实验时的浓硫酸催化剂用量，催化作用是明显的，但要达到明显的除水效果，使得平衡有效向右移动，浓硫酸的用量是远远不够的，在实验时要使得平衡有效向右移动，最现实的方法是将生成的乙酸乙酯尽快从实验体系中移走。

乙醇的沸点约为78摄氏度，乙酸的沸点比水还要高，但乙酸乙酯有与乙醇和水形成一种低沸点三元共沸物的能力，这种低沸点三元共沸物的沸点仅为70摄氏度左右，主要成分是乙酸乙酯，但含有一定量的乙醇和水，因此，如果反应物中乙醇过量，就容易形成这种低沸点三元共沸物，在比乙醇沸点还低的温度下就沸腾，从而将生成物乙酸乙酯移走，使得平衡有效向右移动，但这种低沸点三元共沸物免不了会从反应物中同时带走一部分乙醇，想要用这种方法移去乙酸乙酯，同时又要提高乙酸的转化率，原始反应物中的乙醇必须过量。

一般来说，要用形成低沸点三元共沸物蒸馏的方法获得乙酸乙酯，原始反应物的乙醇和乙酸体积比应该取1.5:1（3:2）左右，中学化学教师演示实验的反应物用量一般是3ml乙醇、2ml冰醋酸和2ml浓硫酸，这一反应物用量配比是合适的，浓硫酸用量也较多，除水能力较强，因此可以得到较多的乙酸乙酯产物。

而中学化学学生分组实验的反应物用量一般是乙醇和乙酸各2ml，浓硫酸仅0.5ml，这一反应物用量配比，使得如果要形成足够的低沸点三元共沸物移去乙酸乙酯，乙醇实际反应用量就不足，乙酸的转化率就下降，浓硫酸的用量也仅仅能起到催化作用，因此得不到高产率的乙酸乙酯，能得到浮在饱和碳酸钠溶液表面上的一层油状液体，证明生成了乙酸乙酯，就算达到了实验效果，因此这一实验更大程度上是一个定性实验而非合成实验。

要想提高中学化学学生分组实验的乙酸乙酯产率，关键有两点：一是要加入过量的乙醇，在使用2ml冰醋酸的情况下至少要加入3ml乙醇；二是要保证反应物在小火下平稳沸腾一段时间，因此最好在试管中加入少量沸石（碎瓷片），只要做到了这两点，乙酸乙酯的产率都会有明显提高，所以，或许您的实验产率提高，是因为补加乙醇时加入了过量的乙醇所致

2.若无酸或碱存在的条件下,酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情况下,乙酸乙酯需16年才可达

到水解平衡).

所以要加入足够的乙醇,可以用化学平衡解释,平衡向右移动,是乙酸乙酯生成的更多,同时避免水解!