饱和亚硫酸钠溶液的配制方法
在100mL40%亚硫酸钠溶液中,加入25mL不含醛的无水乙醇，根据溶解度,超掺一点,能看到不能完全溶解的亚硫酸钠，此时的溶液应该是饱和溶液；亚硫酸钠的溶解度是随着温度的升高而升高的。
亚硫酸钠的质量和水的体积是5：95，如果是配制100g溶液，可以先称量5g亚硫酸钠，量筒量取95mL水（95g），在烧杯溶解混合均匀即可。
扩展资料：
作用：
用于碲和铌的微量分析测定和显影液的配制,还用作还原剂。
用于人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。
用作普通分析试剂和光敏电阻。
参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠
硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。
1、亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：
2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：
3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。
4、采用脱水法。五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。
5、综合法的主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。
6、硫酸钠中和法,主要成分为硫化钠和少量碳酸钠的废料时。
扩展资料：药理学：
为氰化物的解毒剂之一（与高铁血红蛋白形成剂合用于氰化物过量中毒），在酶的参与下能和体内游离的（或与高铁血红蛋白结合的）氰离子相结合，使变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。
抗过敏作用。临床上用于皮肤瘙痒症、慢性荨麻疹、药疹等。
治疗降压药硝普钠过量中毒。
治疗可溶性钡盐（如硝酸钡）中毒。
治疗砷、汞、铋、铅等金属中毒（但应首选二巯基丙醇类及依地酸类药物）。
参考资料：硫代硫酸钠--百度百科
亚硫酸钠与硫磺粉制备硫代硫酸钠的实验，要分离过量硫磺粉采用亚硝酸钠方法好。
硫代硫酸钠的制备是用硫粉与亚硫酸钠加热反应，两者在溶液里，硫粉过量可以使得亚硫酸钠充分生成硫代硫酸钠，同时还可以加快反应速率，最终完成后硫粉要过滤掉，容易分离。
亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
生产工艺
1、硫磺经过熔化、澄清、高效过滤后，由硫磺泵加入到焚硫炉。
2、空气经过压缩、干燥、净化后通焚硫炉，与硫磺焚烧生成SO2 气体（炉气）。
3、炉气经过废锅冷却回收蒸汽，再进入除硫反应器，除尽气体中升华硫，得到纯净的SO2含量在20.5%（体积）的气体，进入吸收塔。
4、纯碱配成一定浓度的碱液，与二氧化硫气体反应得到亚硫酸氢钠溶液。
5、亚硫酸钠氢钠溶液采用烧碱中和得到亚硫酸钠溶液。
以上内容参考：百度百科-亚硝酸钠
NaHSO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O
要加适量的NaOH。
不能用加热的方法，因为Na2SO3在空气中极易被氧化为Na2SO4，只能用NaOH溶液。
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
SO2 + H2O2 = H2SO4
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（2）0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1，c（H+）=10-5.1，Kh=
| 10?5.1×10?5.1 |
| 0.1 |
（3）“加热”时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应为2NaHCO3
| ||
| ||
（4）加快流程中硫磺燃烧速度，采取的措施为将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等，故答案为：将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等；
（5）反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，固体与气体1：2完全反应，气体不足混有碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质加酸生成气体利用高锰酸钾除杂，后利用石灰水变浑浊可检验碳酸钠的存在，所需试剂是①②③⑥或①③⑥，
故答案为：1：2；①②③⑥或①③⑥．
硫酸+氢氧化钠：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
亚硫酸钠变成亚硫酸：Na2SO3+2HCl==H2SO3+2NaCl
硫酸钠变成硫酸：没办法
亚硫酸钠怎么变成亚硫酸氢钠：Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3
LZ，我说吧
就比如，向硫酸盐中通入过量的三氧化硫，就会生成硫酸氢盐；向亚硫酸盐中通入过量的二氧化硫，就会生成亚硫酸氢盐；向碳酸盐中通入过量的二氧化碳，就会生成碳酸氢盐：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
这为什么不能？
一般都是通入溶液中，所以有水了。这种反应肯定需要水参与的。
问题是确实是能反应的，比如我举得例子，二氧化碳通入碳酸钠中，也是你说的情况，但确实能发生。原因就不知道了
（1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3-的浓度，便于NaHCO3析出，
故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；
由转化关系可知，反应中需要CO2、H2O，其它反应又生成的CO2、H2O，故CO2、H2O可以重复利用；
故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；CO2、H2O；
（3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3
| 加热 |
2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；
故答案为：2：1；Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O，
故答案为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
| （1）NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl （2）2CuS+3O 2 2CuO＋2SO 2 （3）S 2 O 5 2 － +2H + =2SO 2 ↑+H 2 O （4）CuSO 4 ?5H 2 O （5）2∶1 ①③⑥或①②③⑥ |
| 试题分析：（1）根据流程确定反应物为NaCl、NH 3 、CO 2 ，产物为NH 4 Cl和碳酸氢钠；（2）CuS与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体；（3）Na 2 S 2 O 5 中硫元素的化合价为+4价，生成二氧化硫化合价没变；（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得出硫酸铜晶体；（5）反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO 3 ，NaHSO 3 再生成Na 2 S 2 O 5 ，反应方程式为Na 2 CO 3 +2 SO 2 +H 2 O= 2NaHSO 3 + CO 2 ，为了控制杂质，二氧化硫与碳酸氢钠应按反应方程式中比例关系反应；检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液，并用品红（或酸性高锰酸钾）检验是否除净，或直接用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净。 |
