稀盐酸为什么可以除水垢 原理是什么

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙可以和盐酸发生复分解反应，生成碳酸，碳酸很不稳定，又分解为氯化钙和二氧化碳，氯化钙易溶于水，二氧化碳又是气体。碳酸镁可以和盐酸反应，生成氯化镁和水氯化镁是可溶的。所以说盐酸可以除去水垢。

（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2+H20）

（2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ）

其实，不光盐酸可以除去水垢，稀硝酸、甚至家里的食醋，也有除水垢的作用。

不过一般不用稀硫酸，因为碳酸钙与稀硫酸能形成微溶于水的硫酸钙，能在碳酸钙表面形成包裹，阻碍反应正常进行，反映将减慢以至于停止。

CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶物都存在一个溶解平衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）.

再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.

再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等）

所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.

这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2

氢氧化镁同理

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 碳酸钙和氢氧化镁溶于盐酸，所以能够除掉水垢。

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2(上箭头)+H2O

学到现在,勤奋,可嘉

和刚才一样

原理是将不溶的Mg(OH)2和CaCO3变为可溶物质溶于水中除去

如果是铁锅 Fe +2HCl==FeCl2 + H2

如果是铝锅 2Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2

方程式：水垢中有CaCO3 和Mg(OH)2

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2HCl +Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O