关于盐酸滴定硼砂的问题

酸碱滴定中指示剂的选择原则是滴定产物的pH值附近，所以盐酸滴定硼砂产物是硼酸，选用甲基红最接近终点，终点误差最小，即pH在5作用，所以选用4.4的变色点误差最小，如果改用甲基橙3.2的变身点也可以，就是误差随之增大了

一般Ka<=10*-6，可以被滴定，

硼砂，满足此条件，所以可以直接用盐酸滴定，

而醋酸钠不满足此条件，所以不能用盐酸直接滴定

步骤如下：

1.配置约0.1mol/L 的盐酸溶液（不需太过精确，因为最后要标定）

2.用分析天平精确称量三组硼砂，记入数据

3.分别溶解于三个锥形瓶中，加入甲基红为指示剂（溶剂为去离子水50mL，指示剂2~3滴）

4.用配置的盐酸溶液滴定硼砂，当甲基红的颜色变为淡淡的浅黄色时，即为终点（由于有三组硼砂，需做三次）

5.记入消耗盐酸的体积，计算盐酸的精确溶度.

标准溶液：是已知准确浓度的试剂溶液。由于浓盐酸具有挥发性，所以配制盐酸标准溶液必须用间接法，即先配制一个近似浓度的盐酸溶液，再用硼砂来确定其准确浓度，这一过程就叫标定。

已知：C(HC1)=0.1mol/L M(Na2B4O7.10H2O)=381.42g/mol

滴定反应：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H2O = 2NaC1 + 4H3BO3

当V=20ml时，m1/381.42=(1/2)*0.1*20/1000 m1=0.3814g

当V=40ml时，m2/381.42=(1/2)*0.1*40/1000 m2=0.7628g

扩展资料：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液

盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要标定醋酸溶液，建议用标准溶液硝酸铅。

2.

硼砂的碱性强，用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱，未能恰好反应之时甲基橙就已经变色，用酚酞作指示剂误差就更大。

3.

不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点，由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化，计算可知需要c×K大于10^(-8)。K为酸或碱的解离常数，c为浓度。醋酸钠为弱碱，pKb大于9，这就需要c大于10mol/L，显然是不现实的。但可以采用分光光度滴定或电导滴定，这些仪器的灵敏度比人眼大多了。

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n(0.1*0.0174)mol

n=0.00067mol

m= 0.00067mol×201g/mol=0.13467g

w= 0.13467÷0.1927×100%

=69.89%