加盐酸中和氢氧化钠和碳酸氢钠怎么判断加的盐酸已经足量
方法很多啊,因为氢氧化钠和碳酸氢钠溶液都显碱性,且碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,并且当盐酸足量时,会体现盐酸的化学性质,所以1用指示剂,2PH试纸,3取反应后的溶液，加酸，看是否有气体，4向反应后的溶液中加入锌粒 5向反应后的溶液中加入碳酸钙固体 ，6加入氧化铜固体 ，7加入 氢氧化铜看是否消失。溶液是否变色。8；加入硫酸铜溶液，看是否有蓝色沉淀生成
【】化学方程式计算题中出现的足量稀盐酸，是说明加入的盐酸可以满足定量化学反应的需要，不必考虑它的量值。所以，“足量稀盐酸”是比过量稀盐酸的说法更准确。
【】例如，64g 锌粒，和足量稀盐酸反应，能产生多少克氢气？
解： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
以此反应式，可知：在不考虑盐酸的量的（就可以说足量稀盐酸）条件下，能生成 2g 氢气。
（2）由于碳酸钠和盐酸可以生成氯化钠、水和二氧化碳，所以判断盐酸是否足量的现象是：滴加盐酸不会有气泡冒出；
（3）由图象可知该反应生成的二氧化碳质量是4.4g；设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
解得x=10.6g
废水中Na2CO3的质量分数：
| 10.6g |
| 100g |
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）滴加盐酸不会有气泡冒出；（3）该废水中Na2CO3的质量分数为10.6%；
第二步：Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4（↓）+2NaNO3
又因为硝酸钡跟氯化钠不反应，所以含有硫酸钠成分
第三步：NaCl +AgNO₃= NaNO₃ + AgCl（↓）
但是第三部中的NaCl有可能是第一步中加入HCl引入的Cl离子，以及溶液中残留的Na离子共同反应，无法说明原来有NaCl
检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣（含有铜和锌），于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸反应．
故答案为：
取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．
2，去剩下2只试管，向其中分别加入适量铜片，加热，溶液变蓝的是稀硝酸。（盐酸不能和铜反应）
HCl过量或足量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
HCl少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
在盐酸与碳酸钠反应中，盐酸少量时，会生成碳酸的酸式盐碳酸氢钠和氯化钠，若继续滴加盐酸，碳酸氢钠和盐酸会发生反应生成二氧化碳和氯化钠；盐酸足量时则只会生成氯化钠，此时继续向溶液中加入盐酸是不会再发生反应的，所以盐酸足量和过量反应方程式相同。
如果盐酸足量（碳酸钠溶液滴入盐酸）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气体产生
第一步反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO
第二步反应：HClO+HCl=Cl2+H2O
总反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
