过硫酸钾为什么要精制

因为过硫酸钾将水样中的氨氮、亚硝酸盐氮及大部分有机氮化合物氧化为硝酸盐。硝酸根离子在220nm波长处有吸收，而溶解的有机物在此波长也有吸收，干扰测定。而硝酸根离子在275nm处没有吸收。所以在275nm处也测定吸光度，用来校正硝酸盐氮值。

有三种制取方法：

1.曼海姆法：用98%硫酸和氯化钾在高温下进行分解反应，生成硫酸钾，副产盐酸。

2.结晶分离法：用桐子壳碱或草木灰碱经焙烧，浸取，过滤，浓缩，离心分离，干燥制得硫酸钾。

3.明矾石还原热解法：将明矾石粉碎，焙烧脱水，然后经脱色，用烧碱溶液浸取，脱硅，浓缩，分离得到粗硫酸钾，经精制制得硫酸钾成品。

呵呵！

制备环氧树脂时，过硫酸钾作为催化剂反应完最好是要分离。

过硫酸钾分解后形成硫酸钾。硫酸钾，首先和环氧树脂相容性不好，在固化后，会在环氧树脂表面析出，形成喷霜，导致环氧树脂表面出现白色的盐，很难看。其次，盐都容易吸水，导致环氧树脂的电绝缘性很差。

一般，环氧树脂合成后，还是要水洗，尽量将其中的盐分洗干净，才能确保环氧树脂的品质。

由于其过氧键的存在，容易发生自身分解，并产生气体，就是爆炸。有机过氧酯类均需低温贮存。 含有过氧基(—O—O—)的一类化合物，受热后—O—O—键断裂，分裂成两个相应的自由基，从而引发单体聚合，称为过氧化物引发剂。 分无机过氧化物和有机过氧化物两类。无机过氧化物引发剂，有过氧化氢、过硫酸铵或过硫酸钾等，可溶于水，用作水溶液聚合、乳液聚合的引发剂；有机过氧化物引发剂，有过氧化苯甲酰、过氧化苯甲酰叔丁酯、过氧化甲乙酮等，可溶于甲苯、邻苯二甲酸二甲酯、乙酸乙酯等有机溶剂中，是油溶性过氧化物，可引发不饱和聚酯的聚合、橡胶的硫化、氯乙烯、苯乙烯等烯类单体的聚合。

碱性过硫酸钾的配制十分关键，配制不准，会影响消解效果，也就影响测定结果。1S=TUQ=T中，规定了碱性过硫酸钾的配制［!］，但交待简单，只介绍将过硫酸钾和氢氧化钠溶于无氨水中，定容，并未明确其要求。实际测定过程中，过硫酸钾的溶解速度非常慢，为要快速溶解，必须采用水浴加热，且保持水浴在%"Y以下，否则过硫酸钾会分解。在配制该溶液时，可分开配制过硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液，再混合定容。或者先配制氢氧化钠溶液，待其温度降到%"Y以下，

再加入过硫酸钾溶解。若将二者在一只烧杯中水溶，应缓慢加水，并不断搅拌，以防氢氧化钠放热，使溶液温度过高而引起局部过硫酸钾分解。

要注意对过硫酸钾的保存，应放在聚乙烯瓶中，并避免与还原性物质、酸性物质等存放在一起。过硫酸钾易潮解，应保存在干燥的试剂橱中。

过硫酸钾溶于8ml水中时可以加热加速溶解。

过硫酸钾常温下能溶于约50份水，40℃时溶于25份水，在60℃以下时升温可以加速溶解，而且等量的水中温度高时的过硫酸钾溶解量高于温度低时，所以过硫酸钾溶于8ml水中时可以加热加速溶解。

过硫酸钾的溶解速度非常慢，为了加速溶解一般会采用加热的方法，但由于过硫酸钾在温度高时容易分解，所以加热温度一定要低于60℃。若要加快溶解，绝对不能盲目加热，即使加热也最好采用水浴加热法，且水浴温度一定要低于60℃，否则过硫酸钾会分解失效。

过硫酸钾如果很难溶解可以用小于60℃的水进行水浴加热，还需要一直不停的搅拌。

过硫酸钾，无机化合物，白色结晶，无气味，有潮解性。助燃，具刺激性。主要用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。

估计直接用水便可。手头上有过硫酸钾的精制方法，以供参考：

10g过硫酸钾放于100ml烧杯中，40℃水浴，电磁搅拌，用尽量少的水完全溶解（如有不溶物需热过滤），然后放于冰箱冷却30min，过滤，晶体先用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，真空干燥，于冰箱中保存。