有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，求样品中（NH4）2SO4的质量分数（纯度）为

害怕的大神

2023-01-27 16:36:52

最佳答案

无奈的冰淇淋

2026-01-24 05:22:33

（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=

N元素的相对原子质量×氮原子个数

硫酸铵的相对分子质量

×100%

132

×100%=21.2%；

所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=

20%

21.2%

×100%=94.3%

故答案是：94.3%

最新回答

潇洒的跳跳糖

2026-01-24 05:22:33

纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数是：2N/(NH4)2SO4*100%=28/132*100%=21.21%；

设该样品含硫酸按的质量分数是x，得：100%:21.21%=x:20%，所以x=94.3%

无私的爆米花

2026-01-24 05:22:33

假设硫酸铵样品的质量为m，则硫酸铵样品中氮元素质量=m×20%=0.2m；

样品中硫酸铵（NH 4 ） 2 SO 4 的质量=0.2m÷

14×2

132

×100%≈0.943m

该样品含硫酸铵的纯度=

0.943m

×100% =94.3%

故选A．

灵巧的朋友

2026-01-24 05:22:33

样品里硫酸铵(NH4)2SO4的质量分数是

20% * 132.16 / (14 * 2) = 94.4%

（注：132.16为硫酸铵的相对分子量；14为氮元素的原子量；2为(NH4)2SO4分子中含2个氮原子）