有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，求样品中（NH4）2SO4的质量分数（纯度）为
（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=
| N元素的相对原子质量×氮原子个数 |
| 硫酸铵的相对分子质量 |
=
| 28 |
| 132 |
所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=
| 20% |
| 21.2% |
故答案是：94.3%
纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数是：2N/(NH4)2SO4*100%=28/132*100%=21.21%；
设该样品含硫酸按的质量分数是x，得：100%:21.21%=x:20%，所以x=94.3%
| 假设硫酸铵样品的质量为m，则硫酸铵样品中氮元素质量=m×20%=0.2m； 样品中硫酸铵（NH 4 ） 2 SO 4 的质量=0.2m÷
该样品含硫酸铵的纯度=
故选A． |
20% * 132.16 / (14 * 2) = 94.4%
（注：132.16为硫酸铵的相对分子量；14为氮元素的原子量；2为(NH4)2SO4分子中含2个氮原子）
