人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认

盐酸不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。它能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。接触盐酸蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

补充：盐酸左氟沙星胶囊

曾用名

英文名 LEVOFLOXACIN HYDROCHLORIDE CAPSULES

拼音名 YANSUAN ZUOFUSHAXING JIAONANG

药品类别 喹诺酮类

药剂中有哦

对于硫酸，稀溶液中不含有硫酸分子，所体现的化学性质为氢离子的通性，而浓硫酸中氢离子很少，主要是硫酸分子，所体现了不同化学性质。硫酸分子的化学特性有吸水性，脱水性等。由于沸点高，故不易挥发。

盐酸的危害性

接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。

眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50900mg/kg(兔经口)LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。

扩展资料：

最佳盐酸浓度控制与测定

实践证明：盐酸浓度范围控制得过窄、过宽对操作生产都带来一定的难度。根据连续生产实际及人为诸因素的影响，我们认为推荐使用盐酸浓度控制在8%～13%.酸渣温度在20～40℃之间，酸液比重为l35～1.20。

可以较好地满足生产的需要，最大限度地提高酸液使用寿命FeCl2含量高(可用盐酸比重表示)，则盐酸诳度可相应取低值FeCl2含量低，盐酸浓度可取高值。

在具体操作上，要经常防止酸液浓度自然降低和酸液面高度下降，需要补充新酸。添加酸时必须做到一勤二少。E9旬Ⅱ酸要勤，每次加酸量宜少。

如果冬天酸洗速度慢可以加温至20～25.当FeC12含量过高.酸液比重超过1.35时.可用水稀释最后达到酸液比重不大于1.22即可。对于盐酸酸洗液浓度的控制、测定.可用常规化学分析方法测试。

参考资料来源：百度百科—盐酸

盐酸对人体的危害应该怎样防护

盐酸对人体的危害应该怎样防护，盐酸是一种不算少见的化学物质，它是对人体有害的，千万要小心接触或者是直接远离，否则会伤害自己，下面和大家分享盐酸对人体的危害应该怎样防护。

盐酸的危害及预防措施

盐酸的安全防护措施；健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现；慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎，跟随我去看看吧！

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染；操作防护：密闭操作，注意通风；工程控制：密闭操作，注意通风；呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防；眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护；身体防护：穿橡胶耐酸碱服；手防护：戴橡胶耐酸碱手

盐酸的安全防护措施

工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。

眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。

身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。

手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的.衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。

应急处理方法及储存注意事项

1、泄漏应急处理

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处臵。

2、消防措施

危险特性： 能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

有害燃烧产物： 氯化氢。

灭火方法： 用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。

3、急救措施

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

储存运输注意事项：

1、储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

2、废弃处臵

废弃处臵方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。

盐酸的危害性

接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。

眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

毒理学资料及环境行为 急性毒性：LD50900mg/kg(兔经口)LC503124ppm，1小时(大鼠吸入) 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。

扩展资料：

最佳盐酸浓度控制与测定

实践证明：盐酸浓度范围控制得过窄、过宽对操作生产都带来一定的难度。根据连续生产实际及人为诸因素的影响，我们认为推荐使用盐酸浓度控制在8%～13%.酸渣温度在20～40℃之间，酸液比重为l35～1.20。

可以较好地满足生产的需要，最大限度地提高酸液使用寿命FeCl2含量高(可用盐酸比重表示)，则盐酸诳度可相应取低值FeCl2含量低，盐酸浓度可取高值。

在具体操作上，要经常防止酸液浓度自然降低和酸液面高度下降，需要补充新酸。添加酸时必须做到一勤二少。E9旬Ⅱ酸要勤，每次加酸量宜少。

如果冬天酸洗速度慢可以加温至20～25.当FeC12含量过高.酸液比重超过1.35时.可用水稀释最后达到酸液比重不大于1.22即可。对于盐酸酸洗液浓度的控制、测定.可用常规化学分析方法测试。

盐酸对皮肤有很大伤害。

生活中当你能够嗅到盐酸气味的'时候说明盐酸分子已经进入你的鼻腔，长期下来可能对鼻腔粘膜造成损害，因为盐酸主要的危害是腐蚀。建议每次下班后回家立即洗澡（用浴液香皂洗即可因为它们都是碱性的），洗掉附着在皮肤上的盐酸。

但人体的胃酸主要是盐酸. 高浓度盐酸对鼻粘膜和结膜有刺激作用，会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有时痰中带血。盐酸雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。如发生事故，应立即将受伤者移到新鲜空气处输氧，清洗眼睛和鼻，并用2％的苏打水漱口。浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗5至10分钟，在烧伤表面涂上苏打浆。严重者送医院治疗。

纯氯化氢为无色有刺激性和臭味的气味。其水溶液即盐酸，纯盐酸无色，工业品因含有铁、氯等杂质，略带微黄色。相对密度1．187。氯化氢熔点－114．8℃。沸点－84．9℃。易溶于水，有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。

浓盐酸在空气中发烟，触及氨蒸气会生成白色云雾。氯化氢气体对动植物有害。盐酸是极强的无机酸，与金属作用能生成金属氯化物并放出氯；与金属氧化物作用生成盐和水；与碱起中和反应生成盐和水；与盐类能起复分解反应生成新的盐和新的酸。

（2）①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，再向该溶液中滴加盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，溶液显中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．

②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，量筒内液体凹液面的最低处在7.2ml处，

③用玻璃棒搅拌可以让盐酸与氢氧化钠混合均匀，使其充分反应．

④这里记录的是量筒中剩余盐酸的量，从而确定所用盐酸的量．

（3）一定量的酸与足量的活泼金属反应，根据生成氢气的质量或参加反应的金属的质量可算出酸溶液中溶质的质量．

一定量的酸与足量的金属氧化物反应，根据参加反应的金属氧化物的质量可算出酸溶液中溶质的质量．

一定量的酸与足量的碳酸盐反应，根据生成的二氧化碳的质量或参加反应的碳酸盐的质量可求出酸溶液中溶质的质量．

根据设计的方法，判断实验时所需的器材即可．

故答案为：（1）C；打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸；

（2）①为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和；

②7.2；

③搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中；

④量筒中剩下盐酸的体积（答“中和用去的盐酸体积”也给分）；

（3）①用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；

②用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；

③用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；

（4）方法①：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；

方法②：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；

方法③：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；