氯化银沉淀和硫酸钡沉淀不溶于任何酸

因为硫酸钡是不溶于酸也不溶于水的沉淀

有些沉淀是能溶于酸但不溶于水的

如你说的碳酸钙

有些是两个都不溶的

比如硫酸钡

而且

从化学方程式的角度看

碳酸钙与盐酸反应生成水和二氧化碳

等同于碳酸

是典型的强酸制弱酸的反应

而假设硫酸钡与盐酸反应

生成的是硫酸

强酸制强酸

故无法反应

饱和溶液中，钡离子浓度 * 氯离子浓度 == 常熟，该常熟只跟温度有关~~

所以在氯离子浓度大的溶液中，钡离子浓度就变小，所以，氯化钡能溶于水，但是只能微溶于稀盐酸~~~

楼上都是错解，具体请看百科解析~~

加入稀硫酸，产生沉淀，然后加入过量稀盐酸溶液，沉淀不溶解，不能说明含有钡离子

理由：如原物质中含有Ag+,加入硫酸产生硫酸银白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀转化为AgCl白色沉淀（几乎看不出现象）

在这一步骤中，后面加入的过量稀盐酸可以换成是稀硝酸或者稀硫酸吗？

换成稀硝酸是不行的，理由同上

Ba2+的检验

先加稀盐酸，无明显现象（排除Ag+），再加氯化钡，能产生白色沉淀。

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