七水硫酸镁制备无水硫酸镁用到的仪器顺序
硫酸镁可通过热熔浸法制备。采用这种方法首先要把硫酸镁母液倒入浸液器,在这里要注意一下硫酸镁母液的浓度为30g/100 ml,再把混合盐溶液加入到浸液器中,这两种溶液的体积比为2:1,这其中还要注意混合盐溶液中要有低于30%的MgSO4和低于35%的氯化钠。以上的两种溶液要在45~50 ℃的温度下放置4小时,4个小时后将NaCl除去的清液要在5 ℃左右进行冷却结晶,再经过洗涤、过滤、干燥后得到一水硫酸镁,最后再干燥得到无水硫酸镁。
| (1)2MgO·B 2 O 3 +Na 2 CO 3 +CO 2 =Na 2 B 4 O 7 +2MgCO 3 (2)H 3 BO 3 +H 2 O H + +[B(OH) 4 ] - (3)防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 (4)Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - (5)碱性条件下，Fe 3+ 会水解，生成Fe(OH) 2+ 和Fe(OH) 3 ，无法萃取，要生成Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4 ，需要H 2 SO 4 作反应物；酸性太强，Fe(OH) 2+ 被破坏为Fe 3+ ，(R 3 NH) 2 SO 4 +H 2 SO 4 =2(R 3 NH)HSO 4 ，不能生成 Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4 |
（2）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）操作a是过滤操作；
（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，因此将分离后的母液循环利用的目的是提高原料的利用率；
（5）由于七水硫酸镁在湿热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥得成品时，需要控制的条件是温度，以防止七水硫酸镁水解；
故答案为：（1）分解反应；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）过滤；（4）提高原料的利用率；（5）温度．
高温盐中的主要成分为一水硫酸镁，在兑水之后，进行不断搅拌，一水硫酸镁会随着料液的温度降低逐步转化为七水硫酸镁，七水硫酸镁经过干燥，脱水，即可得到高质量额七水硫酸镁。
七水硫酸镁制备方法：
（1）在天然碳酸镁(菱镁矿)中加入硫酸，除去二氧化碳后，重结晶而得，将硫镁钒(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于热水重结晶而得，由海水制取。
（2）海水晒盐苦卤法：海水晒盐得苦卤，用兑卤法蒸发后，产出高温盐，其组成为MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2约为7%、KCl约为0.5%。苦卤可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解较少，而MgSO4溶解较多。分离后，浸液冷却至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，经二次重结晶得成品。
（3）硫酸法：在中和罐中先将菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，颜色由土色变为红色为止，控制pH=5，相对密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下过滤中和液，然后用硫酸调节pH值至4，加入适量的晶种，并冷却至30℃结晶。分离后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低浓度的硫酸与氧化镁含量65%的苦土中和反应，经过滤、沉淀、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得七水硫酸镁。
反应化学方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
七水硫酸镁(分子式MgSO4·7H2O)又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐，为白色或无色的针状或斜柱状结晶体，无臭，凉并微苦，分子量： 246.47，比重1.68，易溶于水，微溶于乙醇和甘油，在67.5℃溶于自身的结晶水中。受热分解，70﹑80℃是失去四分子的结晶水。约200℃失去所有的结晶水成无水物。在空气（干燥）中易风化为粉状，加热时逐渐脱去结晶水变为无水硫酸镁，本产品不含任何有毒杂质。七水硫酸镁因为不容易溶解，比无水硫酸镁更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。主要用于肥料、制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、火柴、炸药和防火材料的制造。可用于印染细薄的棉布、丝，作为棉丝的加重剂和木棉制品的填料；医药上用作泻盐。
下午好，如果在潮湿条件下是会重新吸水的。硫酸镁和硫酸铜相似它们的脱水和吸水是一个重复可逆的化学反应过程，加入胶水中完全干涸后只是暂时失去全部结晶水请酌情参考。因为胶水中有成膜高聚物可能会阻碍无水硫酸镁的吸水速率，这仅是速度快慢的问题了，随着温度降低和时间延长它的吸水曲线是呈线性上升的。
