乙酸乙酯的合成这个产率算对了吗，错了的话正确的应该是多少啊
你的实际产量是：
5.5*0.9=4.95g
理论产量：
由于乙醇的物质的量是28*0.95*0.79/46.07=0.4561摩尔
醋酸的物质的量是30*1.05/60.05=0.5246摩尔
理论产量用乙醇的量就是0.4561摩尔
就是0.4561*88.11=40.19g
产率：4.95/40.19=12.32%
扩展资料：
一、工业合成制取乙酸乙酯方法：
1、乙醛缩合法
在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。
2、乙醇氧化法
从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。
3、乙烯加成法
采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃、压力为1.0MPa条件下反应生成乙酸乙酯。
二、乙酸乙酯合成注意事项
1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。
在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
(1)乙酸乙酯的产率= 实际产量/理论产量 *100%
(2)M(CH3COOC2H5) = 88g/mol
(3)实际产量= 42.18-31.5 = 10.7g
理论产量 = 88g/mol *0.175mol = 15.4g
(4)乙酸乙酯的产率= 10.7/15.4 = 69.5%
7ml CH3COOH的量：7x0.897/60.05=104.56mmol
10ml C2H5OH的量：10x0.804/46.07=174.52mmol
按1:1反应，理论产量按乙酸的量：104.56mmol
例如：
乙酸过量。按照丁醇计算
冰醋酸密度1.049，丁醇密度0.805。
所以冰醋酸是：9*1.049/60=0.157mol
丁醇是： 12*0.805/74=0.131mol
假设产物x ml
那么产率为： （x*0.8825/116）/0.131=0.0513x
扩展资料：
乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
CH3COOH+HOCH2CH3﹤=﹥CH3COOCH2CH3+H2O
1 11
12mlX Y
X=12ml 说明乙醇过量，
Y=12ml
实际产率=6.4ml/12ml*100%=53.3%
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
设生成CH3COOC2H5Xmol,H2OXmol,则有X^2/(0.1-X)*(0.09-X)=3.77,得X=1/16,所以乙酸乙酯实验产率为1/16/0.09=70%
