工业用氢气和氯气制盐酸
工业制盐酸是用氢气和氯气.一般在设计装置时,由于氯气成本高,及有毒会污染环境的问题,考虑使氯气完全反应,因此,一般制备原理上可以理解为使氯气在足量氢气中燃烧.
浓硫酸制盐酸是实验室制法.
| I. |
| II.(1)Fe＋H 2 SO 4 (稀) FeSO 4 ＋H 2 ↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋ (5)减少FeSO 4 的损失；防止空气进入试管将Fe 2＋ 氧化为Fe 3＋ (6)有浅绿色晶体析出 |
盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）
硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）
硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）
这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。
（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生．说明：二氧化碳气体密度比空气密度大，二氧化碳与水反应生成物显酸性．故答案为：①大；②酸．
（3）石灰水就是氢氧化钙的水溶液，通入二氧化碳能产生碳酸钙白色沉淀，且还存在CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2 易溶于水，故通入一定量的二氧化碳后，上层溶液中可能存在氢氧化钙或碳酸氢钙．故答案为：Ca（OH）2；Ca（HCO3）2．
实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：
1、盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸。反应方程式为：
3、用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
扩展资料
除了实验室制法，氯化氢在工业上有以下制法（电解法）：
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
参考资料来源：百度百科-氯化氢
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，故（2）答案：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以一般选用澄清的石灰水检验二氧化碳，故（3）答案：Ca（OH）2
（4）根据反应物的状态固体和液体，反应不需加热，二氧化碳只能选用固体不加热装置和向上排空气法收集按照基本操作
伸入试管中导管不宜过长，集气瓶瓶口应有玻璃片，集气瓶中导管要伸到接近集气瓶底部，画出装置图即可．
如图（伸入试管中导管不宜过长，集气瓶瓶口应有玻璃片，集气瓶中导管要伸到接近集气瓶底部，要画出胶管）
