向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液,离子反应方程式为?
向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液，离子反应方程式为
3SO₃²⁻ +2H⁺+2NO₃⁻=2NO↑+H₂O+3SO₄²⁻
现象为：有无色气体产生，遇空气马上变红棕色。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。
受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
扩展资料
相关用途：
1、印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。感光工业用作显影剂。有机工业用作间苯二胺、2，5-二氯吡唑酮、蒽醌-1-磺酸、1-氨基蒽醌、氨基水杨酸钠等生产的还原剂，可防止反应过程中半成品的氧化。
造纸工业用作木质素脱除剂。纺织工业用作人造纤维的稳定剂。电子工业用于制造光敏电阻。水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理；
2、食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；
3、用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等；
参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠
参考资料来源：百度百科-稀硝酸
稀硝酸和亚硫酸钠反应会生成一氧化氮(浓硝酸和亚硫酸钠反应会生成二氧化氮)。这是因为硝酸有氧化性,亚硫酸钠有还原性(S元素为+4价),所以发生的是氧化还原反应,N元素被还原(+5降为+2),S元素被氧化(+4升为+6)。
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硝酸和亚硫酸钠反应生成什么
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其一是：Na2SO3+2HNO3(浓)=Na2SO4+2NO2+H2O有红棕色刺激性气味的气体产生。其二是：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O有无色气体产生，若遇空气马上变红棕色的NO2。亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
当硝酸为稀硝酸时，反应现象为反应过程中有无色气体产生。反应的方程式如下。
3Na?SO?+2HNO?(稀)=3Na?SO?+2NO+H?O
当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为一氧化氮。一氧化氮为无色无味气体，所以反应现象为反应过程有气体产生。
2、当硝酸为浓硝酸时，反应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体。反应的方程式如下。
Na?SO?+2HNO?(浓)=Na?SO?+2NO?+H?O
当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为二氧化氮。二氧化氮为红棕色刺激性气味的气体，所以应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体
3na2so3+2hno3=3na2so4+2no+h2o气体符号没写。
：
Na2SO3+2HNO3(浓)====Na2SO4+2NO2↑+H2O
有红棕色刺激性气味的气体产生。
其二是：
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O
有无色气体产生，若遇空气马上变红棕色的NO2
硝酸和亚硫酸钠反应时，分两种情况。
1、当硝酸为稀硝酸时，反应现象为反应过程中有无色气体产生。反应的方程式如下。
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)=3Na₂SO₄+2NO+H₂O
当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为一氧化氮。一氧化氮为无色无味气体，所以反应现象为反应过程有气体产生。
2、当硝酸为浓硝酸时，反应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体。反应的方程式如下。
Na₂SO₃+2HNO₃(浓)=Na₂SO₄+2NO₂+H₂O
当硝酸为稀硝酸时，发生氧化还原反应，还原产物为二氧化氮。二氧化氮为红棕色刺激性气味的气体，所以应现象为反应过程中产生红棕色刺激性气味的气体。
扩展资料：
浓硝酸的分子式为HNO₃，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。
硝酸是强酸,具有酸的通性。浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
稀硝酸发生氧化还原反应时，一般生成的还原产物为一氧化氮。浓硝酸发生氧化还原反应时，一般生成的还原产物为二氧化氮。
参考资料来源：百度百科-浓硝酸
