求硫酸氢铵溶液的水解方程式以及酸碱性是啥？
硫酸氢铵溶液因为是强电解质，所以是会电离而不会水解。电离之后水溶液呈现酸性。
硫酸氢铵电离方程式为：NH4HSO4=NH4+ + H+ +SO42-
硫酸氢铵腐蚀品。包装方法：Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内陈塑料袋。储运条件：储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。
用途
通用试剂，有机反应催化剂、香波制备，还原剂，显影剂，皮革脱毛剂。也用于分析化学中的分析试剂。
应急措施
用大量水灭火。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。
安全信息
危险品标志 C
危险类别码 34
安全说明 26-36/37/39-45
危险品运输编号 UN 2506 8/PG 2
性状：无色结晶。易潮解。
水溶性：易溶于水，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性。
NHHSO=NHˇ + Hˇ + SOˉ NH4+ +H20=NH3*H2O+H+ 追问： NH4+ +H20=NH3*H2O+H+这个是 电离 的吧！NHHSO=NHˇ + Hˇ + SOˉ这个才是 水解 吧！ 回答： 第一步是 电离 ，第二步NH4+ +H20≈NH3*H2O+H+是水解，
记得采纳啊
NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42-
具有强酸性
铵根水解,受氢离子影响,铵根离子水解平衡向逆方向移动,水解程度很小
NH4+ +H2O=可逆=NH3.H2O+ H+
硫酸铵电离
(NH4)2SO4=2NH4+ +SO42-
铵根离子水解
NH4+ +H2O=NH3.H2O+ H+
硫酸铵铵根水解程度大于硫酸氢铵铵根离子水解程度
但是,硫酸氢铵中氢离子是完全电离的,硫酸铵铵根只是部分水解
硫酸氢铵酸性远远大于硫酸铵酸性
NH4+ + H2O=（可逆符号）H+ +NH2.H2O
有H+，所以显酸性
电离：NH4HSO4 = NH4+ + HSO4-（不可逆）
是强酸强碱盐，中性。 酸一定是有氢离子的
你将(HSO4 )-加上一个氢，就是硫酸，是强酸
而Na+加OH-为NaOH，是强碱。
是强酸强碱盐，中性
若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,
2,首先氨水是碱性的,
醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵
硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸铵中的铵根离子浓度比氯化铵大,所以pH硫酸铵小于氯化铵,
所以pH大小为硫酸氢铵小于硫酸铵小于氯化铵小于碳酸氢铵小于氨水
硫酸铵中的铵根离子浓度最大,氨水中的铵根的电离产生的,所以浓度最小,而硫酸氢铵,氯化铵和碳酸氢铵的酸根的酸性是依次减弱的,强酸则抑制铵根水解,弱酸根则促进铵根水解,所以铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵大于碳酸氢铵
所以铵根离子浓度大小为硫酸铵大于硫酸氢铵大于氯化铵大于碳酸氢铵大于氨水
2.氯化铵是强电解质,完全电离,但NH4+微量水解(即比Cl-要少一点)
3.碳酸氢氨电离出氨根和碳酸氢根. HCO3-水解:HCO3- + H2O=H2CO3+ OH- (可逆) 氨根水解:NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ 此时H+和OH-结合生成极难电离的水, 故两个水解反应的右边生成物都减小,则平衡不断向右进行,使NH4+较多地水解成氨水NH3·H2O (一水合氨) 此时为双水解反应(互相促进) 此时的NH4+就比较少了,比2还少
4.硫酸氢铵,因为HSO4-是会完全电离的,故不存在双水解,只有NH4+正常的微量水解.而HSO4-电离的H+抑制水的电离,使溶液中OH-减小,所以NH4+ + OH-=NH3·H2O的反应被抑制. NH4+会比2中的要多一点
5.硫酸铵,(NH4)2CO3 因为同等体积溶液NH4+有两个(下标是2) 所以它比上面只有一个NH4+的都多. 因为水解大多数情况下是微弱的,所以5的NH4+最大.
综上 5>4>2>3>1
此类题做法主要是:电离一般是主要产生离子的途径,特殊例子要记住,什么时候水解大于电离. 以及强弱电解质的区分等.
其实要总结也不太好说,人人都会有自己的体会的.
最好的办法就是多练一点此类的题目,多思考吧,自然就有所体会的了.
因为知识主要还是自己的,,我觉得我用自己的感觉强加也不好,所以还是要多靠自己吧``
