苯酚和氢氧化钠反应 苯酚和氢氧化钠反应是什么

（1）在 FeC13 与 C6H5OH 混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色，反应为铁和氯化铁反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；该反应中氧化剂是Fe3+，元素化合价变化为+3价变化为+2价，每消耗 0.2mol，转移电子为0.2mol；依据Fe3+（黄色）+6C6H5OH=[Fe （C6H5O）6]3一（紫色）+6H+，在 FeC13 与 C6H5OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，铁离子浓度减小，平衡左移；

故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.2mol；向左；

（2）①在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl3溶液，开始时出现红褐色沉淀，苯酚钠水解显碱性，，氢氧根离子结合铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

故答案为：，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

②最后紫色变浅或变为黄色，依据Fe3+（黄色）+6C6H5OH=[Fe （C6H5O）6]3-（紫色）+6H+，分析随酸化氯化铁溶液增加，氢原子氢离子浓度增大，平衡逆向进行；

故答案为：随酸化氯化铁溶液增加，溶液中氢离子浓度增大，使平衡Fe3++6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-+6H+向左移动；

如果是填空题的话，可以采用简算的办法。

一分子的苯酚中含有六个碳原子，所以每一分子苯酚燃烧会生成六个二氧化碳分子，即每94克苯酚克生成44×6克二氧化碳。所以，188可生成44×6×2可二氧化碳，即528克。

如果是计算题，请参考楼上的答案，他们的书写都比较标准。

在全国的高考化学试卷和近几年来的高考理综化学试题中，选择型计算题都占很大的分量。尽管选择型计算题形式各不相同，但是笔者发现很多是“形变神不变”。如何巧解计算型选择题，本文就这一问题谈谈自己的看法，供同学们学习参考。

一、巧用“双基”，回归教材

例1.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克，若蒸发b克水并恢复到t℃析出溶质m1克之；若该溶液蒸发c克水，并恢复到t℃时则析出溶质m2克，为了表示该物质在t℃时的溶解度，下列式子正确的是

A.S=100m1/m1-m2 B.S=100m2/C

C.S=100(m1-m2)/(b-c) D.S=100(m1-m2)/(a-b)

解析：此题考查初中化学溶解度，起点低，但对能力要求并不低。若从溶解度的概念出发，其关键词为一定温度、100溶剂、饱和溶液、单位为克很快可以发现溶解度应该为：在饱和溶液中，100×溶液质量改变量/溶剂质量改变量。而应该选C。

点评：武术上有一句名言：步不稳则拳乱。巧解的基石是“双基”，前提是观察、核心是思维；离开了“双基”，思维会从头脑中自动“删除”。

二、巧设数据，化繁为简

例2.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋与Fe2＋浓度的量相等，则反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋物质的量之比为

A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1

解析：根据离子方程式Fe+2Fe3＋=3Fe2＋巧设未反应的Fe3＋为3mol从离子方程式可以看出：2Fe3＋ ~3Fe2＋因此，反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋之比为2:3，所以选A。

点评：对于表面上无任何数据，可根据化学方程式或离子方程式中的计量数巧设数据而化繁为简、无需计算，大大缩短了时间。

引伸：此种解法适用于隐数据计算题。

三、巧用极限，化难为易

例3.若1mol某气态烃完全燃烧时需要3mol氧气，则

A.X=3 Y=2 B.X=2Y=4

C.X=3 Y=6 D.X=3Y=8

解析：此题可用烃完全燃烧的化学方程式求解，也可以用极限法求解。从整个选项可以看出若X＝3，则3mol氧气完全变成3mol CO2，则烃中的氢原子无氧原子与其结合成水，因此X只能等于2：生成了2mol CO2则消耗了2mol氧气，余下的1mol氧分子恰好跟4mol的氢原子结合成水，所以Y＝4选B。

点评：对于每一道题，既要熟悉一般解法，又要有自己的独创性；从普遍中发现特殊性，既能加快解题速度，又能培养自己的思维能力。

引伸：一般用于化学平衡计算题。

四、巧用整体观察，化零为整

例4.一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式如下：NH4NO3HNO3+N2+H2O，反应中被氧化的与未被氧化的氮原子物质的量之比为

A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5

解析：此题若先配平再找被氧化与被还原的氮原子数之比是不可取的，也是命题者不希望的。若采用对硝酸铵的整体观察，N有以下三个化合价：-3、0、＋5.根据价态归中，-3到0上升了3，＋5到0下降了5，再根据电子得失守恒的原则，就是5与3，答案为A。

点评：在练习中或考试中一定要克服先动手后动脑的不良习惯，因为动脑比动手更快。

延伸：一般适用于氧化还原方程式的有关计算题。

五、巧用估算法，快速求解

例5.X、Y、Z三种气体，把amolX和bmolY放入到一密闭容器中，发生如下反应：X+Y=2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足于n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A.(a+b)/5×100% B.2(a+b)/5b×100%

C..2(a+b)/5×100%D.(a+b)/5a×100%

解析：本题可用平衡模式的方法，即找出起始量、转化量、平衡量再列式计算。但若跳出“模式”巧用估算法则更为神奇；转化率＝某物质的转化量/某物质的起始量再乘以100％，由于Y的起始量为bmol，所以求Y的转化量在分母上必然有b，再对这几个选项进行整体观察，进行估算，很快就能确定选B。

点评：在学习中“要有创造性，不要总是别人在前面走，你在后面跟。”（李政道语）。一定要把自己由单纯的复制型转变成为创造型。

延伸：估算法适用于几个小项中有一项或二项在局部有微小的不同，再根据“双基”迅速进行估算。

六、巧找差量，求同存异

例6.10mL某气态烃在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定）则该气态烃可能是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丙烯

解析：设某气态烃的化学式为CxHy

CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)xCO2(g)+y/2H2O(液)△V

1x+y/4 x 1+y/4

10mL 25mL

1:10=(1+y/4):25

y=6选BD

点评：差量法是解题的常用方法，解此类题常用的思维方法为聚敛思维，学习时要求同存异，找出规律，多题一解，有利于跳出茫茫的题海。

延伸：一般用于气体体积在反应之后发生变化或固体质量发生变体的一类计算题。

七、巧用守恒，同性合并

例7.某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl,NaClO,NaClO3混合液，经测定ClO3―与ClO―浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21:5 B.11:3C.3:1 D.4:1

解析：化学中“四大守恒”即：质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒（其中包括原子守恒、物料守恒）是解化学题的基础。此题用的是电子守恒。氯原子失电子数是：4mol氯原子失去电子数为16mol，得到的电子为1mol氯原子得到1mol电子，必须有16mol氯原子才能得到16mol电子，所以16:4=4:1故选B。

点评：氧化还原反应是中学阶段最重要的反应之一，是高考的重点和热点，平时练习时应该多加思考，争取整体优化，局部细化，总体升华。

八、巧换信息，避实就虚

例8.物质的量相等的戊烷、苯、苯酚完全燃烧需要O2物质的量分别为X、Y、Zmol，则X、Y、Z的关系是

A.X>Y>Z B.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z

解析：戊烷、苯、苯酚的分子式分别为C5H12、C6H6、C6H6O，将信息转换C5H12C5H4·H8，C6H6C5H4·CH2，C6H6OC5H4·H2O，进行了这样的转换不用动笔，就能看出X>Y>Z，故选A。

点评：此题若按照烃、烃的衍生物燃烧的化学方程式求解，虽能求出，但“歼敌三千，自损八百”。将信息进行合理转换，“避实就虚”，找出共同点和不同点，无需计算，轻松解题。

引伸：一些看起来比较复杂的计算，如高二化学中的氮族元素中的NO、NO2、O2跟水相互间的有关计算，应该先考虑是否可以进行信息转换。

电子效应包括诱导效应和共轭效应。

就苯酚来说，由于氧电负性大于碳，故羟基有吸电子的诱导效应。p-π共轭，由于氧提供两个电子，而每个碳提供一个电子，电子离域后，羟基是给电子的共轭效应。这样，诱导效应和共轭效应的方向是相反的。对于羟基来说，是给电子的共轭效应大于吸电子的诱导效应，总体来说，羟基是给电子效应。

硝基由是吸电子的诱导效应加上吸电子的共轭效应，二者方向相同，故硝基是吸电子基团。

第1章 从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏

提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向

如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂

用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液

分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出

如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶

用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热

分离NaCl和KNO 3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Clˉ AgNO 3、稀HNO 3

产生白色沉淀 Cl-＋Ag+　＝AgCl↓

SO2-4

稀HCl、 BaCl 2

白色沉淀 SO2-4+Ba2+ =BaSO 4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023　个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023　mol-1　叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目 阿伏加德罗常数 n = N N　A

5.摩尔质量（M）:(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：g/mol-1　 或 g•mol-1　

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

(4) 公式：M = mn

6.物质的量=物质的质量摩尔质量n = mM

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（V m）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol

2.物质的量 = 气体的体积气体摩尔体积 n = V V m

3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）单位：mol/L

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 c(B) = n(B)V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面

最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：c(浓溶液)•V(浓溶液) =c(稀溶液)•V(稀溶液)

第2章 化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm(纳米) 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH) 3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应 （A+B=AB）

B、分解反应 （AB=A+B）

C、置换反应 （A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO 2、SO3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+ 和SO2-4、Ag+　和Clˉ、Ca2+ 和CO2-3、

Mg2+ 和OHˉ等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+　和CO2-3 , HCO-3 SO2-3，

OHˉ和NH+4等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+　和OHˉ、CH3COOˉ，

OHˉ和HCO-3等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO-4等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+　（或OHˉ）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第3章 金属及其化合物

第一节钠和钠的化合物

一、钠

1.物理性质：

银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸点低、导电导热性好。

2.化学性质：

(1)和非金属反应：

①常温下和空气中氧气反应：4Na+O 2=2Na 2O 现象：生成白色固体

在空气或氧气中燃烧：2Na+O 2点燃/△= Na 2O 2 现象产生黄色火焰，生成黄色固体

②和卤素单质的反应： 2Na+Cl 2点燃=2NaCl 等 现象：黄色火焰，白烟

(2)和水的反应：2Na+2H 2O=2NaOH+ H 2↑ 现象：浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。

(3)和酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H 2↑ 现象：比与水反应剧烈

(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。

2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO4+ H 2↑ 现象产生气泡，生成蓝色沉淀

☆钠及其化合物的相互转化关系：

2Na+O 2=2Na 2O2Na+O 2点燃/△＝Na 2O2Na+Cl 2点燃=2NaCl

2Na+2H 2O=2NaOH+ H 2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+ H 2↑

2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO4+ H 2↑

3．钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气.

4．钠的重要用途

(1)利用钠的强还原性可冶炼金属；

(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；

(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

二、碱金属

碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li 2O，钠可形成Na 2O、Na 2O 2，钾可形成K 2O、K 2O 2、KO 2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色

三、氢氧化钠

1．物理性质

氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应

②与酸发生中和反应

③与酸性氧化物(如CO 2、SO 2等)发生反应

④与盐发生复分解反应

3． 保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO 2、SiO 2反应。

四、钠的氧化物比较

名称 氧化钠 过氧化钠

化学式 Na 2O

Na 2O 2

氧元素的化合价 -2 -1

电子式 Na+　[:..O..:]2- Na+　

Na+　[:..O..:..O..:]2- Na+　

生成条件 常温 加热或点燃

热稳定性 不稳定（加热时被空气氧化） 稳定

化学键类型 离子键 离子键、非极性共价键

颜色、状态 白色固体 淡黄色固体

类别 碱性氧化物 过氧化物；

不是普通氧化物因此也不是碱性氧化物。

与H 2O反应

Na 2O+H 2O=2NaOH

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

与CO 2反应

Na 2O+CO 2=Na 2CO 3

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑

与盐酸反应 Na 2O+HCl=2NaCl+H 2O

2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+O 2↑+2H 2O

用途 可制烧碱，用于制取少量Na 2O 2

漂白剂、消毒剂、供氧剂等.

保存 隔绝空气密封保存. 隔绝空气密封保存，远离易爆物

五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na 2CO 3

NaHCO 3

俗名 纯碱、苏打 小苏打

颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体

溶解性（水） 易溶（同温下，溶解度＞碳酸氢钠 溶于水

热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠易风化. 受热易分解

2NaHCO 3△=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

溶液酸碱度 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大） 碱性

与酸 盐酸 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

较快，现象与滴加顺序有关 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

更快，现象与滴加顺序无关

碳酸 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3

不能反应

与碱 NaOH 不能反映 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O

Ca(OH) 2

Na 2CO 3+Ca(OH) 2= CaCO 3↓+2 NaOH

产物与反应物的量有关

与盐BaCl 2溶液

Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl

不反应

相互转化 Na 2CO 3①加CO 2 ②加少量HCl⇌①加热 ②加NaOH NaHCO 3

1.Na 2CO 3转变成NaHCO 3

①Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 ②Na 2CO 3+HCl(少量)=NaHCO 3+ NaCl

2.NaHCO 3转变成Na 2CO 3

①2NaHCO 3△=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ②NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O

用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等. 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多等.

工业制法 侯氏制碱法反应原理：

用NaCl、NH 3、CO 2、H 2O作原料先制备出NaHCO 3.

NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl

再将NaHCO 3加热分解即得Na 2CO 3.

2NaHCO 3△=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

Na 2CO 3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO 2的量也不一定相同。

1．把Na 2CO 3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 即开始就有CO 2气泡放出.

2．把盐酸逐滴加到Na 2CO 3溶液中，开始时Na 2CO 3相对过量，则发生反应：

Na 2CO 3+HCl=NaCl+ NaHCO 3 进一步才有NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

即开始阶段无明显现象，最后才有气泡产生。

第二节 铝和铝的化合物

一、单质铝

1．物理性质：银白色，固态

2．化学性质：

(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。4Al+3O 2=2Al 2O 3 4Al+3O 2点燃＝2Al 2O 3

加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al 2O 3薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。

(2)和其他非金属反应:

①铝在氯气中加热 2Al+3Cl 2△=2AlCl 3

②铝粉和硫粉混合加热 4Al+3S△=2Al 2S 3

(3)和酸反应

①与HCl反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑

离子方程式 2Al+6H+　=2Al3- +3H 2↑

②H 2SO 4反应2Al+3H 2SO 4= Al 2(SO 4) 3+3H 2↑

离子方程式 2Al+6H+　=2Al3- +3H 2↑

(4)和NaOH溶液反应 2Al+6H 2O=2Al(OH) 3+3 H 2↑

Al(OH) 3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O

实质：2Al+6H 2O=2Al(OH) 3+3 H 2↑

总：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

离子方程式2Al+2OH-　+2H 2O=2AlO 2-　+3H 2↑

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。

(5)和盐溶液的反应：

与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO 4= Al 2(SO 4) 3+3Cu

离子方程式 2Al+3Cu2+ = Al3- +3Cu

(6)铝热剂的反应：

①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热4Al+3Fe 3O 4△=4Al 2O 3+6Fe

②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热2Al+Cr 2O 3△=Al 2O 3+ 2Cr

3．用途：

铝制导线、电线：良好的导电性；包装铝箔：良好的延展性；

铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性

二、铝的化合物

① Al 2O 3 (氧化铝)既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。

Al 2O 3+3H+　=Al3+ +3OH-　Al 2O 3+OH-　=AlO-2　

用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH) 3能与NaOH反应生成对应的盐

②实验室制取Al(OH) 3的方法：

AlCl 3+3NH 3•H 2O= Al(OH) 3↓+3NH 4Cl

③受热易分解：2Al(OH) 3 △=Al 2O 3+3 H 2O

☆铝及化合物的相互转化关系：

4Al+3O 2点燃=2Al 2O 32Al+3Cl 2△=2AlCl 3 4Al+3S△=2Al 2S 3

2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4= Al 2(SO 4) 3+3H 2↑

2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑2Al+3CuSO 4= Al 2(SO 4) 3+3Cu

4Al+3Fe 3O 4△=4Al 2O 3+6Fe 2Al+Cr 2O 3△=Al 2O 3+ 2Cr

三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl(SO 4) 2

明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH) 3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。

第三节铁和铁的化合物

一、单质铁

1．物理性质：银白色，固态

2．化学性质：

(1)和非金属反应

①在纯净的氧气中燃烧 3Fe+2O 2点燃=Fe 3O 4

②在氯气中燃烧2Fe+3Cl 2点燃=2 FeCl 3

③铁粉和硫粉混合加热 Fe+S△= FeS

(2)和酸反应：离子方程式 Fe+2H+　=Fe2+ +H 2↑

①铁和HCl： Fe+2HCl= FeCl 2+H 2↑

②铁和H 2SO 4：Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑

g代表气体 s代表固体 l代表液体

(3)铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应.

3Fe+4H 2O(g)高温=Fe 3O 4+4H 2

加热湿润的棉花的原因：是为了产生水蒸气。

通入肥皂液的原因：①水蒸汽通入肥皂水直接冷凝溶了②为了证明有氢气产生

☆铁和铁的化合物的相互转化关系（略）（详见单质铁化学性质）

二、铁的三种氧化物

铁的氧化物 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁

化学式 FeO Fe 2O 3

Fe 3O 4

俗称 铁红 磁性氧化铁

颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体

铁的价态 +2 +3 +2、+3

水溶性 难溶于水

稳定性 不稳定性6FeO+O 2△=2Fe 3O 4

稳定 稳定

与非氧化性酸的反应(HCl) FeO+2H+　=Fe2+ +H 2O

Fe 2O 3+6H+　=2Fe3+ +3H 2O

Fe 3O 4+ 8H+　=2Fe3+ +Fe2+ +4H 2O

与氧化性酸的

反应(HNO 3)

3FeO+10H+　+NO- 3=

3Fe3+ +NO↑+5H 2O

Fe 2O 3+6H+　=2Fe3+ +3H 2O

(同盐酸) 3Fe 3O 4+28H+　NO- 3=

9Fe3+ +NO↑+14H 2O

与还原性酸的反应(HI) FeO+2H+　=Fe2+ +H 2O

(同盐酸) Fe 2O 3+6H+　+2I-　=

2Fe2+ +I 2+3H 2O

Fe 3O 4+8H+　+2I-　=3Fe2+ +I 2+4H 2O

与CO的反应 Fe xO y+yCO高温=xFe+yCO 2

与Al的反应 3FeO+2Al高温=Al 2O 3+3Fe

Fe 2O 3+2Al高温=Al 2O 3+2Fe 3Fe 3O 4+8Al高温=4Al 2O 3+9Fe

制取 高温熔融，过量的铁与氧气反应. 2Fe+O 2=2FeO

Fe(OH) 3的分解

2Fe(OH) 3△=Fe 2O 3+3 H 2O 铁在氧气中燃烧

3Fe+2O 2点燃=Fe 3O 4

用途 — 用作红色油漆和涂料 作磁铁，磁铁矿、赤铁矿是主要炼铁原料

三、铁的氢氧化物

名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

物理性质 白色絮状沉淀 红褐色，难溶于水的固体

化学性质 (1)与非氧化性强酸反应

Fe(OH) 2+2H+　=Fe2+　+2H 2O

(2)与氧化性酸反应

3Fe(OH) 2+10HNO 3=3Fe(NO 3) 3+ NO↑+8H 2O

(3)空气中放置被氧化

4Fe(OH) 2+2H 2O+ O 2=4Fe(OH) 3

(4)与HI反应 Fe(OH) 2+2H+　= Fe2+　+2H 2O

(1)与酸反应

Fe(OH) 3+3H+　=Fe3+　+3H 2O

(2)受热分解

2Fe(OH) 3△=Fe 2O 3+3H 2O

(3) 与HI反应

2Fe(OH) 3+6H+　+2I-　=2Fe2+　+I 2+6H 2O

制备 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气

②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气

③配制FeSO 4溶液，加少量的还原铁粉

④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO 4溶液液面以下

Fe2+　+2OH-　= Fe(OH) 2↓

将NaOH溶液滴入Fe 2(SO 4) 3溶液中

Fe3+　+ 3OH-　=Fe(OH) 3↓

特征转化 4Fe(OH) 2+2H 2O+ O 2=4Fe(OH) 3 常温下，白色沉淀先变成灰绿色，最终变成红褐色.

四、铁盐(Fe2+　)与亚铁盐(Fe3+　)的性质比较

Fe2+　

Fe3+　

溶液颜色 浅绿色 棕黄色

化学性质 水解 Fe2+　+2H 2O⇌2Fe(OH) 2+2H+　

Fe3+　+3H 2O⇌3Fe(OH) 3+3 H+　

与氨水 Fe2+　+NH3•H 2O=Fe(OH) 2↓+2NH+4

Fe3+　+NH3•H 2O=Fe(OH) 3↓+3NH+4

氧还性 2Fe2+　+Br 2=2Fe3+　+Br-　

2Fe3+　+2I-　=2Fe2+　+I 2

鉴别现象 加碱 Fe2+ +2OH-　= Fe(OH) 2↓

4Fe(OH) 2+2H 2O+ O 2=4Fe(OH) 3

现象：白色—→灰绿色—→红褐色

Fe3+　+ 3OH-　=Fe(OH) 3↓

加KSCN

(硫氰化钾） 无明显现象 Fe3+　+3SCN-　=Fe(SCN)　3↓

现象：红褐色沉淀

苯酚 — 溶液边紫色

相互转化 Fe2+　 氧化剂如HNO、Cl　2等⇌还原剂如Fe、Cu、I-　等 Fe3+　

☆☆总结：Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别：

(1)观察法：Fe3+ 盐溶液呈棕黄色，Fe2+ 盐溶液呈浅绿色.

(2)SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+ 溶液，不变红的是Fe2+

溶液.

(3)碱液法：分别加入碱液（氨水亦可），生成红褐色沉淀的是Fe3+ 溶液，先变白色沉淀，又迅

速转变为灰绿色，最后变成红褐色的是Fe2+ 溶液.

(4)H　2S法：分别通入H　2S气体或加入氢硫酸（H　2S），有浅黄色沉淀析出（或变浑浊）的是

Fe3+ 溶液，无此现象的是Fe2+ 溶液.

(5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe3+ 溶液，不变色的是Fe2+ 溶液

(6)淀粉—KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液的是Fe3+ 溶液，无此现象的是Fe2+ 溶液.

(7)KMnO　4（溴水）法：分别加入少量酸性KMnO　4溶液（或溴水），能使之褪色的是Fe3+ 溶液

不能使之褪色的是Fe2+ 溶液

(8)铜片（Na　2CO　3、Na　2S等）法：分别加入铜片，溶液逐渐变为蓝绿色的是Fe3+ 溶液，不变色

的是Fe2+ 溶液

第四节用途广泛的金属材料

1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。

2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第四章非金属及其化合物

第一节、硅与其化合物

一、硅单质

1.物理性质：

灰黑色，有金属光泽，硬度大，熔点、沸点高。

2.化学性质：

①与非金属单质反应

Si+O 2△=SiO 2 Si+2F 2=SiF 4

Si+2Cl 2高温=SiCl 4 Si+C高温=SiC

②与氢氟酸反应

Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑

③与碱溶液反应

Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO　3+2H 2↑

3.制法：

制粗硅 SiO 2+2C高温=Si+2CO↑

粗硅提纯Si(粗)+2 Cl 2高温=SiCl 4 SiCl 4+2H 2高温=Si(纯)+4HCl

4.用途：是一种重要的半导体材料.

二、二氧化硅

1.物理性质：

天然二氧化硅分为晶体和无定形两大类。SiO 2晶体硬度大、熔点高、不溶于水，自然界无色透明的六方柱状石英晶体叫水晶。无定形SiO 2有硅藻土等，疏松多空，有吸附性。

2.化学性质：

①与氢氟酸反应（特性） SiO 2+4HF= SiF 4↑+2H 2O

②与碱反应 SiO 2+2NaOH= Na 2SiO　3+ H 2O

③与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO△=CaSiO　3

④与碳粉反应 SiO 2+2C高温=Si+2CO↑

⑤与盐反应 SiO 2+Na 2CO　3高温=Na 2SiO　3+CO 2↑ SiO 2+CaCO　3高温=CaSiO　3+CO 2↑

3.用途：用作高性能通讯材料；制石英玻璃、眼镜片等。

三.硅酸与硅酸钠

名称 硅酸 硅酸钠

化学式 H 2SiO　3

Na 2SiO　3

俗称 硅酸干凝胶俗称硅胶 其水溶液俗称水玻璃、泡花碱

物理性质 不溶于水的白色固体。

原硅酸(H　4SiO　4)呈白色胶状沉淀，是一种比碳酸还弱的酸，不能由SiO 2直接制得。

硅酸钠溶液是无色粘稠液体。

化学性质 ①不稳定

H 2SiO　3△=SiO 2+H 2O

②与强碱反应

H 2SiO　3+2NaOH=Na 2SiO　3+2H 2O

①与盐酸反应

Na 2SiO　3+2HCl=2NaCl+ H 2SiO　3↓

②与CO 2反应

Na 2SiO　3+CO 2+H 2O= Na 2CO　3+ H 2SiO　3↓

③与水发生水解反应

硅酸钠溶液显碱性。

制备 通过可溶性硅酸盐与较强的酸反应制得

Na 2SiO　3+2HCl=2NaCl+ H 2SiO　3↓

SiO 2+2NaOH= Na 2SiO　3+ H 2O

保存 密封保存。 试剂瓶不能配磨口玻璃塞。

用途 硅酸是干燥剂，也用作催化剂的载体。 常用于制备硅胶，木材防火剂等。

☆ ☆硅酸盐的氧化物表示法：金属氧化物• SiO 2• H 2O，

低价金属氧化物写在前，高价金属氧化物写在后；

活泼金属氧化物写在前，不活泼金属氧化物写在后。

一般规律：低价态金属氧化物•高价态金属氧化物•非金属氧化物•水

例： 硅酸钠 Na 2O• SiO 2 玻璃大致组成Na 2O• CaO•SiO 2

硝基化合物会发生爆炸的原理是自身的氧化还原反应，也就是说是一种剧烈的燃烧反应。多硝基化合物分解可提供氧气，无需外界供氧，再加上有机物本身的还原性，在短时间内产生大量气体，放出大量的热，在加上及快的反应速度就产生了爆炸。

目录1 拼音2 英文参考3 国标编号4 CAS号5 中文名称6 英文名称7 苯酚的别名8 分子式9 外观与性状10 分子量11 蒸汽压12 闪点13 熔点14 沸点15 溶解性16 密度17 稳定性18 危险性 18.1 爆炸极限18.2 引燃温度18.3 燃烧热18.4 危险标记 19 主要用途20 健康危害21 毒理学资料及环境行为22 现场应急监测方法23 实验室监测方法24 环境标准25 泄漏应急处理26 防护措施27 急救措施28 苯酚药典标准 28.1 品名 28.1.1 中文名28.1.2 汉语拼音28.1.3 英文名 28.2 结构式28.3 分子式与分子量28.4 含量或效价规定28.5 性状 28.5.1 凝点 28.6 鉴别28.7 检查 28.7.1 不挥发物 28.8 含量测定28.9 类别28.10 贮藏28.11 版本 29 苯酚说明书 29.1 苯酚的别名29.2 外文名29.3 苯酚的适应症29.4 苯酚的用量用法29.5 苯酚的禁忌29.6 苯酚的不良反应29.7 注意事项29.8 苯酚与其它药物的相互作用29.9 规格 附：* 苯酚相关药品说明书其它版本 1 拼音

běn fēn

2 英文参考

phenol [21世纪双语科技词典]

3 国标编号

61067

4 CAS号

108952

5 中文名称

苯酚

6 英文名称

phenol；carbolic acid

7 苯酚的别名

酚；石炭酸

8 分子式

C6H6O；C6H5OH

9 外观与性状

白色结晶，有特殊气味

10 分子量

94.11

11 蒸汽压

0.13kPa/40.1℃

12 闪点

79℃

13 熔点

40.6℃

14 沸点

181.9℃

15 溶解性

可混溶于乙醇、醚、氯仿、甘油

16 密度

相对密度（水1）1.07；相对密度（空气1）3.24

17 稳定性

稳定

18 危险性

苯酚为可燃助燃的毒害品，遇明火、高温、强氧化机有引起燃烧危险。

18.1 爆炸极限

1.7%8.6%

18.2 引燃温度

715℃

18.3 燃烧热

3050.6kJ/mol（固体25℃）

18.4 危险标记

14（有毒品）

19 主要用途

用作生产酚醛树脂、卡普隆和己二酸的原料，也用于塑料和医药工业

20 健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。

急性中毒：吸入高浓度蒸气可致头痛、头晕、乏力、视物模糊、肺水肿等。误服引起消化道灼伤，出现烧灼痛，呼出气带酚味，呕吐物或大便可带血液，有胃肠穿孔的可能，可出现休克、肺水肿、肝或肾损害，出现急性肾功能衰竭，可死于呼吸衰竭。眼接触可致灼伤。可经灼伤皮肤吸收经一定潜伏期后引起急性肾功能衰竭。

慢性中毒：可引起头痛、头晕、咳嗽、食欲减退、恶心、呕吐，严重者引起蛋白尿。可致皮炎。

21 毒理学资料及环境行为

毒性：属高毒类。

急性毒性：LD50317mg/kg（大鼠经口）；850mg/kg（兔经皮）；LC50316mg/m3（大鼠吸入）；人经口1000mg/kg，致死剂量。

*** 性：家兔经眼：20mg（24小时），中度 *** 。家兔经皮：500mg（24小时），中度 *** 。

亚急性和慢性毒性：动物长期吸入酚蒸气（115.2230.4mg/m3）可引起呼吸困难、肺损害、体重减轻和瘫痪。

致突变性：DNA抑制：人Hela细胞1mmol/L。姊妹染色单体交换：人淋巴细胞5μmol/L。

生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量（TDL0）：1200mg/kg（孕615天），引起胚胎毒性。

致癌性：小鼠经皮最低中毒剂量（TDL0）：16g/kg，40周（间歇），致癌，皮肤肿瘤。

污染来源：苯酚用于生产或制造炸药、肥料、焦炭、照明气、灯黑、涂料、除涂剂、橡胶、石棉品、木材防腐剂、合成树脂、纺织物、药品、药物制剂、香水、酚醛塑料和其它塑料，以及聚合物的中间体。也可在石油、制革、造纸、肥皂、玩具、墨水、农药、香料、染料等行业中使用。在医药上用作消毒剂、杀虫剂、止痒剂等。在实验室中用作溶剂、试剂。

酚类化合物在微生物和光解的作用下，在环境中分解较快。研究结果表明，在夏季4小时之内酚的浓度可以从125ppb下降到10ppb以下，而这种酚的降解速度随着河水中微生物数量的增加而增加，在冬季最冷的天气里，酚的降解速率则很弱。另外，酚的降解速率与水中溶解氧量成正比，酚的生物富集程度很低。

苯酚对人体任何组织都有显著腐蚀作用。如接触眼，能引起角膜严重损害，甚至失明。接触皮肤后，不引起疼痛，但在暴露部位最初呈现白色，如不迅速冲洗清除，能引起严重灼伤或全身性中毒。苯酚为细腻原浆毒物，能使蛋白质发生变质和沉淀，故对各种细胞有直接损害。因此，任何暴露途径都可能产生全身性影响。通常酚中毒主要由皮肤吸收所引起，其腐蚀性随液体的pH值、溶解性及分解度和温度等条件而异。

危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触有引起燃烧爆炸的危险。

燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳。

22 现场应急监测方法

快速检测管法；便携式气相色谱法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

直接进水样气相色谱法

气体速测管（德国德尔格公司产品）

23 实验室监测方法

监测方法 来源 类别 气相色谱法；

高压液相色谱法

《空气中有害物质的测定方法》（第二版）杭士平主编 空气 气相色谱法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物 4氨基安替比林比色法 《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社 化工企业空气 液液萃取色谱/质谱法 《水和废水标准检验法》19版译文，江苏省环境监测中心 水和废水 分光光度法 《水和废水标准检验法》20版，（美） 水和废水

24 环境标准

中国（TJ3679） 车间空气中有害物质的最高容许浓度 5mg/m3[皮] 中国（TJ3679） 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.02mg/m3（一次值） 中国（GB162971996） 大气污染物综合排放标准 ①最高允许排放浓度（mg/m3）

100（表2）；115（表1）

②最高允许排放速率（kg/h）

二级0.12～2.6（表1）；0.10～2.2（表2）

三级0.18～3.9（表1）；0.15～3.3（表2）

③无组织排放监控浓度限值：

0.080mg/m3（表2）；0.1mg/m3（表1）

中国（GB89781996） 污水综合排放标准 一级：0.3mg/L

二级：0.4mg/L

三级：1.0mg/L

前苏联（1975） 水体中有害物质最高允许浓度 0.05mg/L 前苏联（1978） 渔业用水最高允许浓度 1μg/L 嗅觉阈浓度 0.65ppm 美国EPA制定的关于酚的标准指出，在酚的浓度为2.56mg/L的条件下，会对淡水水生生物产生慢性毒性，3.5mg/L是该类化合物对人体产生危害的极限浓度。0.3mg/L是保证河水不产生人们所不期望的味道的限定浓度

25 泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。小量泄漏：用干石灰、苏打灰覆盖。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

⑴水体被污染的情况主要有：水体沿岸上游污染源的事故排放；陆地事故（如交通运输过程中的翻车事故）发生后经土壤流入水体，也有槽罐直接翻入路边水体的情况。可按以下方法处理：

①查明水体沿岸排放废水的污染源，阻止其继续向水体排污。

②如果是液体苯酚的槽车发生交通事故，应设法堵住裂缝，或迅速筑一道土堤拦住液流；如果是在平地，应围绕泄漏地区筑隔离堤；如果泄漏发生在斜坡上，则可沿污染物流动路线，在斜坡的下方筑拦液堤。在某些情况下，在液体流动的下方迅速挖一个坑也可以达到阻载泄漏的污染物的同样效果。

③在拦液堤或拦液坑内收集到的液体须尽快移到安全密封的容器内操作时采取必要的安全保护措施。

④已进入水体中的液体或固体苯酚处理较困难，通常采用适当措施将被污染水体与其它水体隔离之手段，如可在较小的河流上筑坝将其拦住，将被污染的水抽排到其它水体或污水处理厂。

⑵土壤污染的主要情况有各种高浓度废水（包括液体苯酚）直接污染土壤，固体苯酚由于事故倾洒在土壤中。

①固体苯酚污染土壤的处理方法较为简单，使用简单工具将其收集至容器中，视情况决定是否要将表层土剥离作焚烧处理。

②液体苯酚污染土壤时，应迅速设法制止其流动，包括筑堤、挖坑等措施，以防止污染面扩大或进一步污染水体。

③最为广泛应用的方法是使用机械清除被污染土壤并在安全区进行处置，如焚烧。

④如环境不允许大量挖掘和清除土壤时，可使用物理、化学和生物方法消除污染。如对地表乾封闭处理；地下水位高的地方采用注水法使水位上升，收集从地表溢出的水；让土壤保持休闲或通过翻耕以促进苯酚蒸发的自然降解法等等。

26 防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿透气型防毒服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。

27 急救措施

皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用甘油、聚乙烯乙二醇或聚乙烯乙二醇和酒精混合液（7：3）抹洗，然后用水彻底清洗。或用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：立即给饮植物油1530mL。催吐。就医。

灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服。灭火剂：水、抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。

28 苯酚药典标准28.1 品名28.1.1 中文名

苯酚

28.1.2 汉语拼音

Benfen

28.1.3 英文名

Phenol

28.2 结构式

28.3 分子式与分子量

C6H6O  94.11

28.4 含量或效价规定

本品含C6H6O不得少于99.0%。

28.5 性状

本品为无色至微红色的针状结晶或结晶性块；有特臭；有引湿性；水溶液显弱酸性反应；遇光或在空气中色渐变深。

本品在乙醇、三氯甲烷、乙醚、甘油、脂肪油或挥发油中易溶，在水中溶解，在液状石蜡中略溶。

28.5.1 凝点

本品的凝点（2010年版药典二部附录Ⅵ D）不低于40℃。

28.6 鉴别

取本品0.1g，加水10ml溶解后，照下述方法试验。

（1）取溶液5ml，加三氯化铁试液1滴，即显蓝紫色。

（2）取溶液5ml，加溴试液，即生成瞬即溶解的白色沉淀，但溴试液过量时，即生成持久的沉淀。

（3）本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（《药品红外光谱集》240图）一致。

28.7 检查28.7.1 不挥发物

取本品5.0g，置水浴蒸发挥散后，在105℃干燥至恒重，遗留残渣不得过2.5mg。

28.8 含量测定

取本品约0.15g，精密称定，置100ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀；精密量取25ml，置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）30ml，再加盐酸5ml，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液6ml，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷1ml，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml溴滴定液（0.05mol/L）相当于1.569mg的C6H6O。

28.9 类别

消毒防腐药。

28.10 贮藏

遮光，密封保存。

28.11 版本

《中华人民共和国药典》2010年版

29 苯酚说明书29.1 苯酚的别名

石炭酸，苯酚

29.2 外文名

Phenol

29.3 苯酚的适应症

苯酚为一种原浆毒，能使细菌细胞的原生质蛋白发生凝固或变性而杀菌。浓度约0．2％即有抑菌作用，大于1％能杀死一般细菌，1．3％溶液可杀死真菌。苯酚稀溶液可使人体感觉神经末梢麻痹，产生局部麻醉作用，可止痒。苯酚对组织的穿透性强，易从皮肤黏膜及创面吸收，故不宜大面积长期使用。酚软膏（2％）用于皮肤防腐止痒。

29.4 苯酚的用量用法

外用，浓度不超过2％。

29.5 苯酚的禁忌

苯酚对皮肤与黏膜具有腐蚀性，尿布皮炎患儿和6个月以下婴儿禁用。

29.6 苯酚的不良反应

局部应用对皮肤有 *** 性，用量稍大或涂布不均匀，可使皮肤变白或腐蚀。

29.7 注意事项

1.苯酚对组织的穿透力极强，仅在小面积皮肤上使用；

2.用于体表皮肤的水溶液浓度不宜超过2％，外用后不加封包；

3.避免应用在破损皮肤和伤口处；

4.苯酚不能用于食物、食具和婴儿摇篮、床垫的消毒；

5.苯酚多次使用可使织物变黄、橡胶制品变脆、油漆脱落。

29.8 药物相互作用

苯酚不能与堿性药物及非离子表面活性剂配伍。

29.9 规格

一种重要的苯系中间体。又称石炭酸。低熔点(40.91℃)白色 晶体 ，在空气中放置及光照下变红 ，有臭味，沸点181.84℃。对人有毒，要注意防止触及皮肤。工业上主要由异丙苯制得。苯酚产量大，1984年，世界总生产能力约为5兆吨。苯酚用途广泛。第一次世界大战前，苯酚的唯一来源是从煤焦油中提取。绝大部分是通过合成方法得到。有磺化法、氯苯法、异丙苯法等方法。

分子结构： 苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，O原子以sp3杂化轨道成键。

苯酚主要用于制造酚醛树脂 ，双酚A及己内酰胺。其中生产酚醛树脂是其最大用途 ，占苯酚产量一半以上 。此外，有相当数量的苯酚用于生产卤代酚类。从一氯苯酚到五氯苯酚，它们可用于生产2，4-二氯苯氧乙酸（ 2，4-滴 ）和 2，4，5-三氯苯氧乙酸（2，4，5-涕 ）等除草剂；五氯苯酚是木材防腐剂；其他卤代酚衍生物可作为杀螨剂、皮革防腐剂和杀菌剂 。由苯酚所制得的烷基苯酚是制备烷基酚-甲醛类聚合物的单体，并可作为抗氧剂、非离子表面活性剂、增塑剂、石油产品添加剂。苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、合成香料、染料（如分散红3B）的原料。此外，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。

苯酚俗名石炭酸，分子式C6H5OH，比重1.071，熔点42～43℃，沸点182℃，燃点79℃。无色结晶或结晶熔块，具有特殊气味（与浆糊的味道相似）。置露空气中或日光下被氧化逐渐变成粉红色至红色，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验．

乙二酸是羧酸，羧酸是有机物中最强的酸，仅次于无机强酸，二元酸又比一般一元羧酸更强，所以排第一；苯酚的中羟基的氧和苯环共轭，电子向苯环转移，酸性增强，比水强，排第二；水分子排第三；乙醇中的乙基是给电子基，使羟基的氧上电子云增强，酸性减弱，比水弱，排第四。